1. UNIT
Sistem Periodik
dan Struktur Atom
1

3. Bagaimana cara mengelompokkan
unsur-unsur tersebut? Seperti apakah
struktur atomnya?
Perhatikan gambar-gambar berikut.

4. Dobereiner MendeleevNewlands
Sistem Periodik Modern
A. Perkembangan Sistem
Periodik
Lavoisier

5. Golongan
Periode
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 1
1
12
13 14 15 16 17
18
IA
IIA
IIIB IVBVB VIBVIIB VIIIB IB IIB
IIIA IV
A
V
A
VIAVIIA
VIIIA
B. Punyusunan Unsur dalam
Sistem Periodik Modern

6. 1. Partikel Dasar Penyusun Atom
Inti atomProton
Neutron
Elektron
oNeutron: partikel bermuatan netral
oProton: partikel bermuatan positif
oElektron: partikel bermuatan negatif
C. Struktur Atom

7. 2. Nomor Atom dan Nomor Massa
Nomor atom = Z = NA = jumlah proton = jumlah elektron
Nomor massa = A = MN = jumlah proton + jumlah neutron
Nomor
atom
Nomor
massa
Lambang
Unsur
X
A
Z

8. Contoh Soal
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron
unsur
Penyelesaian:
maka Σe = jumlah proton = Z = NA = 11
Σn = A + Z = 23 – 11 = 12
23
11
Na
23
11
Na.
Bagaimana dengan ion Na+?

9. 3. Isotop, Isobar, dan Isoton
Isotop adalah atom-atom yang memiliki
nomor atom sama, tetapi nomor
massanya berbeda.
Proton = 6
Neutron = 6
Elektron= 6
Proton = 6
Neutron = 7
Elektron = 6
Proton = 6
Neutron = 8
Elektron = 6
C6
12
C6
13
C6
14
Nomor atom atau jumlah elektron sama

10. Isobar adalah atom-atom yang memiliki
nomor massa sama, tetapi nomor atom
berbeda.
Proton = 7
Neutron = 7
Elektron = 7
Proton = 6
Neutron = 8
Elektron = 6
N7
14
C6
14
Nomor massa sama

11. Proton = 7
Neutron = 7
Elektron = 7
Isoton adalah atom-atom yang memiliki
jumlah neutron sama, tetapi jumlah
protonnya berbeda.
Proton = 6
Neutron = 7
Elektron = 6
N7
14
6
C13
Jumlah neutron sama

12. 4. Konfigurasi Elektron
dan Elektron Valensi
Penyusunan elektron berdasarkan tingkat
energi dikenal sebagai konfigurasi elektron
Inti atom
Kulit K = maks. 2 elektron
Kulit L = maks. 8 elektron
Kulit M = maks. 18 elektron
Kulit N = maks. 32 elektron,
dst
Σe maksimum per kulit = 2n2

13. Kulit K
Kulit L
Kulit M
Kulit N
2, jika elektron yang tersedia ≥ 2
1, hanya untuk H
8, jika elektron yang tersedia ≥ 8
Elektron sisa, jika elektron yang tersedia< 8
18, jika elektron yang tersedia> 18
8, jika: 8 ≤ elektron< 18 yang tersedia
Elektron sisa, jika elektron yang tersedia< 8
32, jika elektron yang tersedia> 32
Elektron sisa, jika elektron yang tersedia< 8
18, jika: 18 ≤ elektron< 32 yang tersedia
8, jika: 8 ≤ elektron< 18 yang tersedia

14. Konfigurasi elektron 12Mg. Konfigurasi elektron 36Kr.
12Mg = 12 = 2 8 2 36Kr = 36 = 2 8 18 8

15. Elektron valensi merupakan elektron yang
terletak pada kulit terluar sehingga memiliki
tingkat energi paling tinggi.
Atom Jumlah
elektron
Kulit
K
Kulit
L
Kulit
M
Kulit
N
Kulit
O
Kulit
P
Elektron
Valensi
1H 1 1 – – – – – 1
2He 2 2 – – – – – 2
8O 8 2 6 – – – – 6
13Al 13 2 8 3 – – – 3
34Se 34 2 8 18 6 – – 6
82Pb 82 2 8 18 32 18 4 4

16. Jumlah kulit menyatakan
periode. Jumlah kulit Cl yang
terisi elektron ada 3, maka Cl
terletak pada periode ketiga.
Elektron valensi
menyatakan golongan.
Elektron valensi Cl adalah
7, maka Cl terletak pada
golongan 7.
Bagaimana hubungan golongan,
periode, konfigurasi elektron, dan
elektron valensi
17Cl = 2 8 7
Jumlah
kulit
Elektron
valensi

17. 1. Tentukan jumlah proton,elektron, dan neutron
dari unsur berikut.
Cl–
35
7
S
32
6
Al3+
27
13
2. Jelaskan perbedaan isotop, isoton, dan isobar.
3. Tentukan konfigurasi elektron dan elektron
valensi dari unsur 19K.
4. Jika unsur X mempunyai jumlah elektron 14.
Terletak pada golongan dan peride berapakah
unsur X?
Latihan Soal

18. 1. Sifat Logam dan Nonlogam
Sifatlogamberkurang
Sifat logam
berkurang
Unsur logam
Unsur nonlogam
D. Sifat-Sifat Unsur dan
Massa Atom Relatif

19. 2. Massa Atom Relatif dan Massa
Molekul Relatif
Massa atom relatif (Ar)
suatu unsur adalah
perbandingan massa
rata-rata satu atom
unsur tersebut
terhadap massa satu
atom isotop karbon–12
(12C).
Ar X =
Massa rata-rata satu atom
X
× Massa satu atom12C
1
1
2
Massa molekul relatif(Mr)
adalah perbandingan massa
satu molekul unsur atau
senyawa terhadap ×
massa satu atom
karbon–12.
1
1
2
Mr X =
Massa satu molekul X
× Massa satu atom12C
1
1
2

20. Untuk suatu unsur yang memiliki dua
macam isotop, berlaku persamaan berikut.
Ar =
P1 × (massa isotop 1) + P2 × (massa isotop 2)
P1 + P2

21. Contoh Soal
Klorin terdiri atas dua jenis isotop, yaitu Cl-35
dan Cl-37 dengan kelimpahan masing-
masing berturut-turut 75% dan 25%.
Berapakah massa atom relatif klorin?
Penyelesaian:
Ar =
P1 × (massa isotop 1) + P2 × (massa isotop 2)
P1 + P2
Ar =
(75 × 35) + (25 × 37)
75 + 25
= 35,5

22. 1. Seng terdiri atas dua jenis isotop yaitu Zn-65 dan
Zn-66. Apabila massa atom relatif (Ar) seng
adalah 65,4 maka berapakah kelimpahan isotop
Zn-65?
2. Jika diketahui Ar: Ba=137, S=32, O=16, Mg=24,
dan H=1. Tentukan massa molekul relatif (Mr)
BaSO4 dan MgSO4.7H2O.
Latihan Soal

23. 1. Jari-Jari Atom
Semakin kecil
Semakinkecil
Jari-jari atom merupakan jarak elektron terluar ke inti
atom dan menunjukkan ukuran suatu atom.
E. Sifat-Sifat Sistem
Periodik

24. 2. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah besaran tendensi
(kecenderungan) suatu atom untuk menarik
elektron.
Semakin besar
Semakinbesar

25. 3. Energi Ionisasi
Semakin besar
Semakinbesar
Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang
diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk
melepas sebuah elektron paling luar (yang terikat
paling lemah) membentuk ion positif.

26. 4. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan
oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima
sebuah elektron.

27. 1. Teori dan Model Atom Dalton
Atom merupakan
partikel terkecil
suatu materi yang
berbentuk bola.
F. Perkembangan Teori
dan Model Atom

28. 2. Teori dan Model Atom Thomson
Atom merupakan bola
yang bermuatan positif
dan elektron menyebar
diseluruh bagian atom.
+-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
++
+
+
+
+
+ +

29. 3. Teori dan Model Atom Rutherford
Elektron terus
berputar mengelilingi
inti atom

30. 4. Teori dan Model Atom Bohr
Setiap lintasan
elektron memiliki
tingkat energi
tertentu.
Inti atom
Elektron

31. 5. Teori dan Model Atom Mekanika Kuantum
Prinsip dasar Teori Mekanikal
Kuantum adalah gerakan
elektron dalam mengelilingi
inti bersifat seperti
gelombang.
Keberadaan elektron dalam
lintasan tidak dapat ditentukan
dengan pasti, yang dapat
diketahui hanya daerah
kebolehjadian ditemukan
elektron.

32. 1. Tentukan golongan dan periode dari unsur 12X,
17Y, dan 24Z.
2. Massa atom C-12 adalah 2 x 10–23 gram. Massa
1 atom unsur X = 2,67 x 10–23 gram. Tentukan
massa atom relatif unsur X.
3. Jelaskan kelebihan dan kelemahan Teori Atom
Dalton, Thomson, dab Rutherford.
Kuis

33. KESIMPULAN
Tabel
periodik
Golongan
Periode
Model atom
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Mekanika
kuantum
Partikel Atom
Proton
neutron
Elektron
• Konfigurasi
elektron
Sifat periodik
unsur
Jari-jari atom
Energi
ionisasi
Afinitas
elktron
keelektronegatifan

34. Terima
Kasih
Cara memulai adalah dengan berhenti
berbicara dan mulai melakukan.
Walt Disney

35. Cahaya, kalor, oksigen,
dan azote (nitrogen).
Gas
Sulfur, fosfor, karbon,
asam klorida, asam
fluorida, dan asam borak.
Nonlogam
Antimon, perak,
arsenik, bismuth,
kobalt, tembaga, timah,
besi, mangan, raksa,
molibdenum, nikel,
emas, platina, timbel,
tungsten, dan seng.
Logam
Kapur, magnesium oksida, barium
oksida, aluminium oksida, dan
silikon oksida.
Tanah
Pengelompokan Unsur Menurut Lavoisier

36. Kelompok Unsur
Massa
Atom
Kelompok Unsur
Massa
Atom
Senyawa
Pembentuk
Garam
Cl
Br
I
35,5
80
127
Senyawa
Pembentuk
Alkali
Li
Na
K
7
23
39
Senyawa
Pembentuk
Asam
S
Se
Te
32
79
18
Senyawa
Pembentuk
Alkali
Tanah
Ca
Sr
Ba
40
88
136
Pengelompokan Unsur Menurut Dobereiner

37. H Li Be B C N O
1 2 3 4 5 6 7
F Na Mg Al Si P S
8 9 10 11 12 13 14
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
15 16 17 18 19 20 21
Co dan Ni Cu Zn Y In As Se
22 23 24 25 26 27 28
Br Rb Sr Ce dan La Zr Ni dan Mo Ro dan Ru
29 30 31 32 33 34 35
Pengelompokan Unsur Menurut Newlands

38. Pengelompokan Unsur Menurut Mendeleev