2. Процеси при којима долази до промјене оксидационих бројева
елемената, називају се оксидо-редукциони процеси.
Оксидациони број елемента – замишљено својство атома датог
елемента, које показује у ком се оксидационом стању он налази.
Оксидациони бројеви елемената у јонским једињењима
једнаки су наелектрисању јона из којих су настали, односно броју
електрона које атоми отпуштају или везују при образовању јонске
везе.
Оксидациони бројеви елемената у ковалентним једињењима
дефинишу се као замишљено наелектрисање које би њихови
атоми имали у случају да електрони у потпуности пређу са атома
мање на атом веће електронегативности.
Оксидациони бројеви елемената у слободном стању једнаки су
НУЛИ.
3. Оксидациони бројеви неких елеменатат у њиховим једињењима
Хемијски елемнти Оксидациони
број
Изузеци
Алкални метали +1
Водоник +1 Хидриди метала
Земноалкални
метали
+2
Кисеоник -2 Пероксиди,
оксид флуора
Сумпор -2, +2, +4, +6
Флуор -1
Алгебарски збир оксидационих бројева елемената у електрично
неутралном молекулу једнак је нули, а сложеном јону одговара
наелектрисању јона, на примјер:
MgO
+2 -2 1∙(+2)+1∙(-2)=0
4. Процес отпуштања електрона назива се оксидација, а процес везивања
електрона редукција.
Оксидација и редукција чине јединствен процес који се назива оксидо-
редукциони процес.
При оксидо-редукционим процесима оксидациони бројеви
елемената се мијењају - оксидациони број елемента који се оксидује
се повећава, а елемент који се редукује опада.
Елемент који отпушта електроне назива се редукционо средство , а
елемент који везује електроне - оксидационо средство.
Састављање једначина оксидо – редукционих реакција – састоји се у
одређивању коефицијента испред формула реактаната и производа
реакције .
