PPt para clase de oxidos donde se presenta la formulación y nomenclatura. Contiene ejemplos de minerales presentes en la naturaleza como ejemplos prácticos

1. Compuestos Inorgánicos

2. Se dividen en Pueden ser Pueden ser

3. Todas las sustancias en la naturaleza son eléctricamente neutras. Esto quiere decir que, en un todo, no hay sustancias con carga neta libres. SO2 S(+4) O(-2) moléculas neutras. NaCl Na+1 Cl-1redes iónicas neutras. Por cada catión sodio hay un anión cloro. Principio de electroneutralidad.

4. Significado de la Fórmula Química Indica la clase de átomos que forman la sustancia. Por Ej: O ; Na ; N ; ….. Indica la cantidad de átomos de cada clase que forman la sustancia. Por Ej: Fe2O3 . 2 átomos de Fe por cada 3 átomos de oxígeno. 2Fe:3O es la proporción en que se combinan para formar esta sustancia y no otra. Cada sustancia está representada por una y solo una fórmula química.

5. Mediante su composición puede calcularse su masa (Masa molecular o iónica) Mediante su composición puede determinarse el tipo de enlace y con ello predecirse sus propiedades. Mediante la fórmula pueden calcularse cantidades de materias primas que deben combinarse para obtener un producto.

7. Cloruro de cesio Cloruro de sodio. Compuesto binario. Iónico Grafito Diamante Ambos covalentes red planchas

8. Propiedades Físicas Asociadas

9. Óxidos Compuestos binarios formados por combinación del oxigeno (estado de oxidación -2) y un elemento cualquiera. Existen tres tipos fundamentales de óxidos: Óxidos metálicos también llamados básicos. Óxidos no metálicos también llamados ácidos. Óxidos anfotéricos: presentan propiedades de ambos óxidos.

10. Óxidos Metálicos. Formados por un metal y el oxígeno. El metal se encuentra con estado de oxidación positivo. En su mayoría son compuestos iónicos. Se dividen según el grupo al que pertenecen:

11. Grupo I A Todos los metales del grupo I A se denominan alcalinos. Todos tienen estado de oxidación +1. Todos los óxidos tienen EN > 2. Por lo tanto son compuestos iónicos. Todos los metales reaccionan con agua produciendo hidróxidos. No se encuentran sus óxidos en la naturaleza. Todos los óxidos son solubles en agua. Sus propiedades son las de estos compuestos. Son sólidos……..etc

13. Grupo II A Todos los metales del grupo se denominan alcalino-terreos. Todos tienen estado de oxidación +2. Forman óxidos iónicos por lo tanto son sólidos. Tienen las propiedades de los compuestos iónicos. El óxido de calcio es poco soluble, los de Sr y Ba son insolubles. La ionicidad no es garantía de solubilidad.

14. Su fórmula general es: MO Donde M = Be, Mg, Ca, Sr y Ba. Ejemplo: MgO(s) Monóxido de magnesio. Óxido de magnesio (II) u Óxido de magnesio.

15. CaOóxido de calcio. Sólido, blanco grisaceo, llamado cal viva. Se obtiene por descomposición de la piedra caliza (se saca de canteras). CaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g) Se usa para la construcción. Al fraguar la mezcla absorbe CO2 del aire y vuelve a formar la piedra caliza.

16. GRUPO III A Los elementos del grupo se denominan terreos. Hay un elemento, el B, en el que predominan las propiedades no metálicas, el resto son metales. Todos forma óxidos con estados de oxidación +3 y el Tl también con +1.

17. Fórmulas generales: M2O(S) M2O3(s) Nombre: trióxido de dimetal Óxido de metal (III) Al2O3 trióxido de dialuminio B2O3 óxido de boro

18. El más importante: Al2O3(s) iónico, insoluble en agua. Nombre común del óxido: alúmina, corindón. Mineral de donde se obtiene: bauxita. Uso: obtención de aluminio. ALUAR.

19. Zafiro Alúmina Rubí Corindón Bauxita (Al(OH)3)

20. Grupo IV A No metales: C y Si Metales: Ge;Sn;Pb. Estados de oxidación: +2 ; +4 Fórmulas generales: MO monóxido de metal ú óxido de metal (II) MO2 dióxido de metal u óxido de metal (IV)

21. Los óxidos del carbono son moléculares. Lo que implica que su enlace es covalente. Ambos son gases. CO CO2

23. Son la base de la litosfera de nuestro planeta.

24. SiO2(s) con el fabricamos el vidrio.Tetraedros de SiO4unidos en una red tridimensional. Sus arreglos espaciales dan origen a todas las rocas silícicas. Su clasificación es de silicatos.

25. Cristal de cuarzo natural. Existen en la naturaleza muchas formas de SiO2 Ópalo. SiO2.H2O Dióxido de silicio amorfo

27. Sus principales minerales no son los óxidos sino las sales de azufre. Sulfuro de plomo (galena).

28. Su uso más frecuente es en las baterías de los automóviles.

29. El estaño se encuentra en minerales que contienen Pb o Sb o como óxido.

32. Estados de oxidación diversos. Se agrega acá el +5.

33. Nuevo óxido: X2O5 pentóxido de dielemento ú óxido de elemento (V).

34. Nitrógeno: NO ; N2O3 ; NO2 ;N2O5.Todos son gases, por lo tanto todos son moleculas discretas. Son gases contaminantes de la atmósfera, responsables de la lluvia ácida y de la destrucción de la capa de ozono.

35. Los óxidos del Nitrógeno Todos son incoloros salvo el dióxido de nitrógeno

37. El fósforo se encuentra en la naturaleza como fosfato y no como óxido.

38. Los óxidos de fósforo son tóxico y altamente higroscópicos (absorben agua con facilidad) formando los ácidos correspondiente. Se usan en la industria para obtener fertilizantes organofosforados.

39. El arsénico también se encuentra como sal (arseniatos) y su toxicidad es debida a que, al ser del mismo grupo, reemplaza al P en el organismo.

42. Estados de oxidación: +4 y +6

43. Fórmulas: XO2 y XO3

44. Ejemplo: SO2(g) SO3(g)

45. Nombres: dióxido o trióxido de azufre

46. Óxido de azufre (IV) ú Óxido de azufre (VI).

48. Ambos son gases.

49. Se producen por combustión del S contenido en el carbón.

50. C(S) + O2 CO2 + SO2

51. En la obtención de metales a partir de sulfuros.Calcopirita: Cu2FeS

52. Cu2S(s)+ O2(g) CuO(S) + SO2(g) CuO(s) + O2(g) Cu + SO2(g) El dióxido producido reacciona con el oxígeno del aire y produce trióxido. SO2(g) + O2(g) SO3(g) Estos gases producen alergia, disminución de la capacidad pulmonar y son responsables de la lluvia ácida.

54. El F no forma óxido debido a que es más electronegativo que el oxígeno.

55. Fórmulas: agregamos una a las que conocemos: X2O7

56. No se encuentran en la naturaleza, son producidos por el hombre.

58. Los del bromo líquidos y los de yodo sólidos.

59. Todos los elementos se encuentran en la naturaleza bajo la forma de sales sin oxígeno.

61. Dependiendo del el/los estados de oxidación que tenga el metal, será los óxidos que posea.

62. La nomenclatura es la misma que la vista.

64. Algunos óxidos importantes. Fe2O3 hematita Fe3O4 magnetita. Pulida se usa en collares, aros y anillos Ambos se explotan para obtener Fe metálico. En Argentina: Sierra Grande. Uso del Fe: construcción y siderurgia (fabricación de aceros).

65. Rutilo. TiO2 Anasta Se obtiene el Ti para las prótesis y los relojes. Aleaciones con Al para aviación.

66. Cromita. FeCr2O4 Cromados de vehículos Pirolusita. MnO2 Para la industria petroquímica y en las pilas secas.

67. V2O5 Se usa como catalizador en la industria petroquímica en la obtención de alcohol metanol Y etanol. Se lo mezcla con óxidos de hierro y de manganeso.

70. RESUMEN