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Informe lab quimica

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Informe lab quimica

  1. 1. DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE AGUA DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO ALUMNOS: DIANA CAROLINA CAMPO PAZ DIANA CAROLINA GIRALDO BARRERA MARLON JOHAN MOSQUERA RUIZ ANDRES FELIPE TOBAR CARDENAS ROBINSON ANDRES ZAMBRANO QUINTANA LICENCIADO: LUIS EDUARDO DAZA GALVIZ ASIGNATURA: LAB. DE QUIMICA GRADO: 10-B JM. INSTUTICION EDUCATIVA INSTITUTO TECNICO SANTANDER DE QUILICHAO 03-10-2013
  2. 2. INTRODUCCIÓN A continuación se presentará el informe de laboratorio de química “determinación del porcentaje de agua de hidratación de un compuesto” en el que se proyecta que el estudiante analice un hidrato para que determine el porcentaje de hidratación de un compuesto y la composición porcentual de la sustancia. En esta actividad se trabaja con sales cuando estas están unidas con moles de agua a partir de una sal hidratada, además que sepa aplicar los cálculos necesarios para poder determinar la masa y cantidad de moles de la sustancia y de agua que esta contiene.
  3. 3. OBJETIVOS  Observar las características físicas y cambios que experimenta un hidrato al ser expuesto al calor.  Determinar el porcentaje de hidratación que hay en el compuesto a trabajar.  Aplicar los conocimientos adquiridos para poder calcular el número de moles tanto de la sustancia.
  4. 4. MARCO TEORICO Los hidratos son compuestos que tiene un número específico de moléculas de agua unidas a ellos, de esta manera, se conoce a la hidratación como el fenómeno por el cual una molécula de agua se une a otra de otro compuesto sin alterarle la estructura. Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua. Así los compuestos higroscópicos son aquellos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente. Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante. La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.
  5. 5. Materiales y reactivos:        Balanza de brazo Capsula de porcelana Estufa Maya de alambre Sulfato de cobre penta-hidratado Pinza Espátula
  6. 6. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Procedimiento 1. Empezamos equilibrando la balanza, luego de estar equilibrada pesamos la capsula de porcelana y anotamos los datos. 2. Después agregamos 2.5g de sulfato de cobre a la capsula de porcelana y la pesamos dando un resultado de 23.5g. 3. Luego pasamos la capsula de porcelana y la pusimos en la estufa, previamente calentada. 4. Luego de observar los cambios, se deja enfriar la capsula de porcelana y luego proseguimos a pesarlo nuevamente y ver su diferencia de peso lo cual es de 22.8g. Observaciones 1. La capsula de porcelana vacía peso 21g. 2. Al pesar la capsula de porcelana dio un resultado de 23.5g 3. Observamos que el sulfato de cobre es de color azul después de calentarlo unos minutos logramos observar una variación en su color que paso de azul a blanco, debido a que pierde su humedad. 4. Después de pasar 30 segundos a temperatura ambiente fuera de la estufa, observamos que el compuesto CuSO4 x 5H2O pasa a hacer CuSO4 debido a que perdió su humedad y su peso disminuyo y paso de un peso de 23.5g a 22.8g
  7. 7. Ecuaciones 2,5g de CuSO4 x 5H2O x 1 mol de CuSO4 5H2O x 5mol H2O 249,62g CuSO4 5H2O 1mol CuSO4 5H2O x 18,015g H2O = 90g H2O en 2,5g de CuSO4 5H2O 1mol H2O Técnicamente 2,5g de CuSO4 5H2O 0,90g H2O 100% X X= 36,046 % H2O 2,5g CuSO4 5H2O x 1 mol CuSO4 5H2O = 0,030 mol CuSO4 5H2O 249,62g CuSO4 5H2O 1 mol CuSO4 5H2O 0,10 mol CuSO4 5H2O X= 0,3604 %H2O = 99,6395 % CuSO4 36,046 % H2O X
  8. 8. % humedad muestra 28 Peso capsula vacía (g) w1 Peso capsula de muestra antes del secado (g) w2 Peso capsula después del secado (g) w3 21g 23,5g 22,8g CuSO4.5H2O % de humedad= w2 – w3 W2-w1 % humedad = g H2O evaporada x 100 Masa muestra % de error = dato técnico- dato experimental Dato técnico g de H2O evaporada = w2 – w1 Masa muestra = w2 – w3 Solución tabla % De humedad = w2 – w1 W2- w3 =23.5 – 21 = 2.5 23.5 – 22.8 = 0.7 =35,71 g
  9. 9. g de H2O evaporada = w2 – w3 = 23,5- 22,8=0,7 Masa muestra = w2 – w1 =23,5 - 21 = 2,5 % humedad = g H2O evaporada x 100 Masa muestra % humedad = 2.5 x 100 = 357,14 0.7 % de error = 36,046 % H2O – 357,14 % H2O 357,14 % H2O = 0,8990 de H2O
  10. 10. Conclusiones  Dado que el compuesto CuSO4 x 5H2O esta hidratado al colocarlo en la estufa se vio un cambio de color blancuzco indicando que ha perdido hidratación.  Los compuestos cuando pierden hidratación también se altera su peso.

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