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1. REALIZADO POR:
MARIA PAULA BASTIDAS
JUAN JOSE BASANTE

2. ¿PORQUE SE UNEN LOS
ATOMOS?
 Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están
formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los
átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más
estable que cuando estaban separados.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen
encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Su configuración electrónica
es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella
consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración
electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre
de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en
muchos casos.

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de
los enlaces que unen sus átomos. (iónico, covalente, metálico)

3. ENLACE IONICO
 Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos se encuentran
con átomos no metálicos
En este caso los átomos del metal ceden
electrones a los átomos del no metal,
transformándose en iones positivos y
negativos, respectivamente. Al formarse
iones de carga opuesta éstos se atraen por
fuerzas eléctricas intensas, quedando
fuertemente unidos y dando lugar a un
compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las
llamamos enlaces iónicos.
 Generalmente la diferencia de
electronegatividad es mayor a 1,7

4. PROPIEDADES
 Son sólidos a temperatura ambiente ya que forman redes
cristalinas fuertes
 Tienen altos puntos de fusión
 En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si
lo hacen cuando están disueltos o fundidos: cuando se
disuelven o se funden, dejan iones libres que pueden
transportar la corriente eléctrica.
 Son duros pero frágiles: con un ligero desplazamiento en
el cristal desordena la red cristalina lo que genera
repulsiones y la ruptura del cristal.
 Ofrecen mucha resistencia a la dilatación
 Son muy solubles en agua y otros disolventes polares
 Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.
 Suelen formarse entre dos elementos con
electronegatividades muy diferente, de ordinario un metal y
un no metal.

5. ENLACE COVALENTE
 Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen
unidos entre sí los átomos no metálicos
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más
externo y tienen tendencia a ganar electrones más que a
cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura
electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos
no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de
signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir 1,2,3 pares de
electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada
átomo. El par de electrones compartido es común a los dos
átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos
adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman
así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos
unidos entre sí por enlaces covalentes.
 Polar (0,8-1,7)
 Apolar (0-0,8)

6. PROPIEDADES
 Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición
 Cuando se trata de cuerpos sólidos son
relativamente blandos y malos conductores de
calor y electricidad
 Son bastante estables y de escasa reactividad
 Algunos sólidos covalentes carecen de
unidades moleculares: el diamante carece de
moléculas pero está constituido por átomos
iguales formando una red cristalina. Estas
sustancias son muy duras y con un punto de
fusión elevado.

7. ENLACE METALICO
Para explicar las propiedades características de los
metales se ha elaborado un modelo de enlace
metálico conocido como modelo de la nube o del mar
de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones
en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos
átomos pierden fácilmente esos electrones y se
convierten en iones positivos, por ejemplo Na+,
Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se
ordenan en el espacio formando la red metálica. Los
electrones de valencia desprendidos de los átomos
forman una nube de electrones que puede
desplazarse a través de toda la red. De este modo
todo el conjunto de los iones positivos del metal
queda unido mediante la nube de electrones con
carga negativa que los envuelve

8. PROPIEDADES
 Los metales pueden ser fácilmente deformados
sin romper la estructura cristalina (Maleables)
 Bajo presión un plano de átomos puede resbalar
sobre otro sin perder su estructura
 Son buenos conductores de electricidad ,
teniendo en cuenta que algunos electrones
tienen libertad de movimiento a través del solido
 Tienen excelente conductividad térmica. Debida
también a los electrones móviles.

9. PRACTICA
 MATERIALES
 APARATO DE
 BOMBILLO CONDUCTIVIDAD
INTERRUPTOR
+
- ELECTRODOS

10. YODURO DE
POTASIO
SAL
AZUCAR
ALCOHOL

11. ACEITE
AGUA

12. AGUA
1

13. VERTIMOS AZUCAR A
40 ML DE AGUA 2

14. VERTIMOS 5 ML DE
ALCOHOL EN 40 ML DE
AGUA
PIPETA
3

16. ACEITE
4

17. DISOLVIMOS SAL
EN AGUA
5
INSERTAMOS LOS
ELECTRODOS
BURBUJAS

19. SAL SIN
DISOLVER

21. 6
+ = AGUA
YODURO DE
POTASIO

23. ELECTRODOS
BURBUJAS

25. ELECTROLISIS
 Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente de alimentación
eléctrica y sumergidos en la disolución.
 Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los
iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan
hacia el ánodo, mientras que los iones positivos,
o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo

En los electrodos se produce una transferencia de
electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas
sustancias. Los iones negativos o aniones ceden
electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes
toman electrones del cátodo (-).
 En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-
reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se
encarga de aportar la energía necesaria.

26. RESULTADOS
YODURO
AZUCAR SAL SAL DE
solución AGUA ALCOHOL ACEITE POTASIO
+ AGUA +AGUA (SOLA)
+ AGUA + AGUA
Encendió
el bombillo
NO NO NO NO SI NO SI
Tipo de covalente covalente covalente
covalente IONICO IONICO IONICO
enlace

27. CONCLUCIONES
 En esta práctica pudimos identificar los tipos de
enlaces que hay y a poder diferenciarlas
dependiendo de sus características en la solución.
Ya que es iónico cuando conduce la electricidad y
covalente cuando no conduce la corriente eléctrica.
 se observo que el azúcar que genero poca
conducción eléctrica y en casos como el, el alcohol y
en generales observo el tipo de enlace que forman
los átomos al unirse y formar sus moléculas
 Las sustancias iónicas tienen que estar disueltas en
agua para que puedan conducir electricidad
 La electrolisis es un efecto que se produce por la
separación de dos elementos mediante la
electricidad

28. PRACTICA 2
 MATERIALES:
PARAFINA AZUCAR SAL

30. 1
PARAFINA

31. 2
SAL
AZUCAR

32. SAL
AZUCAR

33. AZUCAR
SAL

34. CONCLUCIONES
 La sal no se fundió porque las fuerzas
electrostáticas que en ella interactúan son muy
fuertes y muy estables esto por sus redes cristalinas.
por tanto se requiere mucha energía calórica para
que se fundan es decir tienen un alto punto de fusión
al ser un compuesto iónico
 En cambio los compuestos covalentes como la
parafina y el azúcar si se funden pues tienen
enlaces covalentes por tanto cuando se los
calienta es mas fácil que este se descomponga o
que se funda.