1. FORMACION DE MINERALES

2. ÁTOMO
Partícula más pequeña característica de
un elemento.

3. Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o
negativa.
catión es un ion con carga positiva, si un átomo neutro pierde uno o más electro
se vuelve un catión.
EJEMPLO
11 protones (+)
Na 11 protones (+) Na+ 10 electrones (-)
11 electrones (-)
+
0
anión es un ion con una carga negativa, Si un átomo neutro gana
uno o más electrones se vuelve un anión.
EJEMPLO
Cl 17 protones (+) 17 protones (+)
Cl-
17 electrones (-) 18 electrones (-)
0 -

4. En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo
neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son
atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo
En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo
neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones
aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos
4

5. Los elementos químicos se pueden clasificar, según su
facilidad para perder o ganar electrones
Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones
Metales Li, Be, Re, Ag Forman fácilmente iones
positivos
No metales O, F, I, P Forman fácilmente iones
negativos
Semimetales Si, Ge Forman con dificultad
iones positivos
Gases nobles He, Ne, Ar No forman iones

6. Un ion monoatómico contiene solamente un átomo
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Un ion poliatómico contiene más de un átomo
OH-, CO32-, NH4+, NO3-
2.5

7. Iones monoatómicos
2.5

8. Iones poliatómicos
(oxoaniones)
HNO3 NO3-
Ácido nítrico Anión nitrato

9. Iones poliatómicos
SO42-
Sulfato
SO32-
Sulfito

10. Iones poliatómicos
NO3-
Nitrato
NO2-
Nitrito

11. Iones poliatómicos
CO32-
Carbonato
HCO3-
Bicarbonato
Hidrógeno carbonato

12. Iones poliatómicos
PO43-
Fosfato
CH3CO2-
Acetato
Etanoato

13. Algunos iones poliatómicos
NH4+ amonio SO42- sulfato
CO32- carbonato SO32- sulfito
HCO3- bicarbonato NO3- nitrato
- -
ClO3 clorato NO2 nitrito
2- -
Cr2O7 dicromato SCN tiocianato
2- -
CrO4 cromato OH hidróxido
2.7

14. Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y aniones
la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada
una de las fórmulas debe ser igual a cero
El compuesto iónico NaCl

15. Clasificación Química de Strunz
 La clasificación química divide los minerales en grupos según sus
compuestos químicos.
 Elementos nativos
 Sulfuros
 Óxidos e hidróxidos
 Haluros
 Carbonatos, nitratos y boratos
 Fosfatos, arseniatos y vanadatos
 Sulfatos, con cromatos
 Silicatos
 Sustancias orgánicas

16. Clasificación Química
Clase 1. Elementos nativos: son los que se encuentran en la naturaleza en
estado libre, puro o nativo, sin combinar o formar compuestos químicos.
Ejemplos: oro, plata, azufre, diamante.
Clase 2.- Sulfuros: compuestos de diversos minerales combinados con el
azufre. Ejemplos: pirita, galena, blenda, cinabrio.
Clase 3.- Haluros: compuestos de un halógeno con otro elemento, como el
cloro, flúor, yodo o bromo. Ejemplos: sal común, halita.
Clase 4.- Óxidos e hidróxidos: producto de la combinación del oxígeno
con un elemento. Ejemplos: oligisto, corindón, casiterita, bauxita.
mientras que los hidróxidos están compuestos por metales y por el grupo
hidroxilo (OH )
5.- Nitratos, carbonatos y boratos: minerales constituidos por elementos
metálicos, no metálicos y oxígeno, ejemplos: nitrato sódico (o de Chile),
salitre o nitrato potásico.

17. Clasificación Química
 Clase 6.- Sulfatos : son sales ternarias constituidos por
metálicos iones y iones poliatómicos
Clase 7.- Fosfatos, arseniatos y vanadatos: sales o ésteres del
ácido fosfórico, arsénico y vanadio. Ejemplos:
apatita, turquesa, piromorfita.
8.- Silicatos, son minerales más comunes de la corteza terrestre
ya que representan aproximandamente el 80% de todos estos. Se
caracterizan por la presencia de los grupos silicatos SiO4-4

9.- Boratos: constituidos por sales minerales o ésteres del ácido bórico.
Ejemplos: borax, rasorita.
 Clase 9. Sustancias orgánicas

18. Fórmula de compuestos iónicos
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+ O2-
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+ Br-
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na2CO3
Na+ CO32-
2.6

19. Nomenclatura química
 Compuestos iónicos
 a menudo un metal + no metal
 anión (no metal), agregue “uro” al nombre del elemento
BaCl2 cloruro de bario
K2O óxido de potasio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio
KNO3 nitrato de potasio
2.7

20. COMPUESTOS IÓNICOS
CATIÓN + ANIÓN ---> COMPUESTO
Na+ + Cl- ---> NaCl
Un compuesto
eléctricamente neutro
requiere igual cantidad
de cargas
(+) y (-)

21. VER EN IMÁGENES
http://recursostic.educacion.es/secundaria/
edad/4esofisicaquimica/4quincena8/anima
ciones8/enlace_ionico.swf

22. AHORA TÚ . Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las formulas de
los compuestos que se forman por la unión de los cationes y aniones.
ANIONES
CATIONES Cl- NO3- PO43- CO32-
K+ KCl KNO3 K3(PO4) K2(CO3)
Mg²+ MgCl2 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 Mg2(CO3)2
Al³+ AlCl3 Al(NO3)3 Al3(PO4)3 Al2(CO3)3
Zn²+ ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn3(PO4)2 Zn2(CO3)2

23. Instrucción. Escribir los nombres para los siguientes compuestos y clasifícalos de
acuerdo a STRUNZ.
COMPUESTO NOMBRE CLASIFICACIÓN DE
STRUNZ
KNO3 Nitrato de Potasio NITRATOS
CaCO3 Carbonato de Calcio CARBONATOS
Ca3(PO4)2 Fósfato de Calcio FOSFATOS

24. Instrucción. Escribe las fórmulas resultantes así como sus
nombres, según el ejemplo.
CATION ANIONES
Cl- SO42- NO3- PO43-
Cloruro Sulfato Nitrato Fosfato
Na+ Na Cl Na2SO4 NaNO3 Na3PO4
Sodio Cloruro de Sulfato de
sodio. Sodio Nitrato de Fosfato de
sodio Sodio

25. FORMA LOS COMPUESTOS CORRESPONDIENTES CON EL CUADRO DE COMBINACIÓN DE CATIONES
CONTRA ANIONES Y CLASIFÍCALOS SEGÚN ESTRUNZ
( Cl)- ( S)2- ( NO3)- ( CO3)2- ( SO4)2- ( PO4)3-
ANIONES Cloruro Sulfuro Nitrato Carbonato Sulfato Fosfato
CATIONES
Na+ NaCl Na2S NaNO3 Na2(CO3) Na2SO4 Na3PO4
Sodio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de
sodio sodio sodio de calcio sodio sodio
K+ KCl K2S KNO3 K2CO3 K2SO4 K3PO4
Potasio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de
sodio potasio potasio de calcio potasio potasio
Ca2+ CaCl Ca2s CaNO3 CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2
Calcio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de
calcio Calcio calcio de calcio calcio calcio
Mg2+ MgCL2 MgS Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4 Mg3(PO4)2
Magnesio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de
magnesio magnesio sodio de magnesio magnesio
magnesio
Fe2+ FeCl2 FeS Fe(NO3)2 FeCO3 FeSO4 Fe3(PO4)2
Fierro II Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de
fierro II fierro fierro II de fierro fierro fierro
Fe3+ FeCl3 Fe2S3 Fe(NO3)3 Fe2(CO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4
Fierro III Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de
fierro III fierro III fierro III de fierro III fierro III fierro III

26. Completa la siguiente tabla de minerales
Clasificación STRUNZ Fórmula Nombre del mineral
Oxidos e Hidroxidos Fe2O3 Hematita
Oxidos e Hidroxidos Fe3O4 Magnetita
Oxidos e Hidroxidos SnO2 Cuarzo
Haluros CaF2 Fluorita
Oxidos e Hidroxidos Cu2O Cuprita
Sulfuro FeS2 Pirita
Sulfuro PbS Galena
Carbonato CaCO3 Calcita
Carbonato Cu2CO3(OH)2 Malaquita
Sulfato CaSO4· 2H2O Yeso
Silicato Mg(OH)2Si4O10 pirufilita
Nativo S Azufre
Nativo Au Oro