El documento resume los principales modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Empédocles propuso que la materia estaba formada por cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. Demócrito sugirió que la materia podía dividirse en trozos cada vez más pequeños. Dalton estableció los principios fundamentales del modelo atómico moderno, incluyendo que los átomos son indivisibles y que los átomos de un elemento son idénticos. Rutherford propuso el modelo nuclear con un núcleo central y

1. MODELOS
ATÓMICOS

2. EMPÉDOCLES
Filósofo materialista de la antigua
Grecia estableció que la materia
estaba formada por 4 elementos:
 Aire
 Agua
 Tierra
 Fuego

3. Demócrito, filósofo
griego que vivió en el siglo
IV a. C. propuso que, si se
dividía la materia en trozos
cada vez más pequeños,
debería llegarse a una
porción que ya no podría
dividirse más.

4. JHON DALTON
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo
atómico de la materia las cuales han servido de base
a la química moderna.

5. Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado
son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son
distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su
identidad en los cambios químicos.

6. JOHN THOMPSON
En 1897, el británico Joseph John Thomson
descubrió unas partículas con propiedades
sorprendentes: prácticamente no tenían masa y
tenían carga eléctrica negativa.

8. ERNEST RUTHERFORD
En el año 1911 basándose en los resultados obtenidos
en sus experimentos, estableció el llamado modelo
atómico Rutherford o modelo atómico nuclear

9. El modelo atómico de Rutherford puede resumirse
de la siguiente manera:
1. El átomo posee un núcleo central pequeño, con
carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la
masa del átomo.
2. Los electrones giran a grandes distancias
alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga positiva del
núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

10. Demostró que los átomos no eran macizos como se
creía sino que eran vacíos en su mayor parte y en su
centro hay un diminuto núcleo
Núcleo: es la parte central de tamaño muy pequeño
donde se encuentra la carga positiva y prácticamente
toda la masa del átomo
Corteza: es casi un espacio vacío inmenso en al
relación con las dimensiones del núcleo, aquí se
encuentra los electrones

11. DANÉS NIELS BOHR
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford
con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la
Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis
sobre la estructura atómica en la que estableció tres
postulados

12. Se estableció que:
1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas
circulares sin emitir energía radiante.
2. Los electrones solo pueden tomar los valores de
energía correspondientes a las orbitas en las
cuales están.
3. Los saltos de los electrones desde niveles de
mayor energía a otros de menor energía o
viceversa depende de la emisión o absorción de
energía electromagnética

13. NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES

14. MODELO ACTUAL
Fue desarrollado en la década de 1920 sobre todo por
Schrödinger quien ideo el modelo atómico actual
llamado ecuación actual