2. TEORIA DE ATÓMICA DE DALTON
 Dio una explicación de las relaciones ponderales de las sustancias que
intervienen en las reacciones químicas y explicó los aspectos
gravimétricos de las mismas, pero dejó pendiente algunos problemas,
ya que asignó extrema importancia a la masa de los átomos.
 En su teoría postula:
1- La materia es discontinua, está formada por partículas muy
pequeñas denominadas átomos que no pueden dividirse por ningún
procedimiento físico conocido.
2- Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí e iguales en
peso.
3- Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes:
peso, afinidad, etc.
4- Los compuestos están formados por la unión de átomos de
diferentes elementos en proporciones numéricas sencillas.

3.  Esta teoría no es la que perdura en la química moderna, pues
consideraba el átomo indivisible
Tampoco perdura el segundo postulado, por cuanto el descubrimiento
de los isótopos lo modifica.
 Aunque con errores como el no tener en cuenta la existencia de
isótopos o la falta de explicación de la estructura interna del propio
átomo, este modelo se puede considerar como uno de los pilares de la
química.

4. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
 Sugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del
electrón descubierto por él en 1897 en estudios de rayos catodicos, y
puede describirse diciendo que “El átomo se encuentra formado por
una esfera de carga positiva en el cual están incrustadas las cargas
negativas (electrones), como se encuentran las pasas de uva en un
pastel.
 Este modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en
reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

5. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
 Su experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con
rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de
la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.
 Al observar estos bombardeo llegó a la conclusión que la materia no se
distribuye de manera uniforme en el interior de los átomos, sino que,
por el contrario la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se
concentran en una zona central, muy pesada, llamada núcleo.
 Además de postular su modelo atómico, Rutherford hizo un
importante descubrimiento que fue el de determinar el número
atómico Z correspondiente a las cargas positivas del núcleo de un
átomo. Esos hallazgos lo llevan a afirmar que todos los núcleos
atómicos contenían partículas fundamentales positivas, a las que
llamó protones. Los protones tenían el mismo valor de carga que los
electrones, pero de signo contrario es decir positivos, y masa 1836 veces
mayor que la del electrón.

6.  Sin embargo, algo fallaba. No fue sino hasta 1932, que el
físico Chadwick descubrió la tercera partícula fundamental,
eléctricamente neutra a la que llamó neutrón.

7. MODELO ATÓMICO DE BOHR
 Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en
un número limitado de órbitas estables, es decir que el electrón no
puede moverse a cualquier distancia del núcleo, sino a distancias
determinadas. Cuando un electrón se encuentra en una órbita estable
no emite energía, los electrones sólo pueden ganar o perder energía
cuando “saltan” de una órbita a otra.
 Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrogeno;
describió este átomo con un protón en el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón. Aquí los electrones giran en orbitas circulares
alrededor del núcleo, ocupando la orbita de menor energía, o sea la
más cercana al núcleo.

8.  Cada orbita se corresponde con un nivel energético que recibe el
nombre de número cuántico principal, se representa con la letra “n” y
toma valores desde 1 hasta 7.
 Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de
base a la moderna física nuclear.