El documento describe la evolución de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos químicos están formados por átomos combinados en proporciones fijas. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr intentaron explicar la estructura atómica bas

1. H ORIA DE AT O
IST
L OM

2. Demócrito siglo V a.c.
• Filósofo griego ,se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista
la materia se puede dividir.
• Llegó a la conclusión que la materia estaba
formada por pequeñas partículas .
• A estas partículas le denominó Átomo (partícula
indivisible)
• Las ideas de demócrito se basaban en el
razonamiento, es decir si el partía una piedra en
dos, las partes tienen propiedades iguales.
• Demócrito teorizó que los átomos eran
específicos al material que los formaban.

3. Los átomos según Democrito
•

4. Teoría atómica de Dalton 1808
• Los elementos están
formados por átomos .
• Los átomos de un mismo
elemento son todos
iguales entre sí.
• En
toda
reacción
química los átomos, ni
se crean ni se destruyen,
sólo
cambian
su
distribución.
• Los
compuestos
químicos están formados
por moléculas.

5. Resumen de la teoría de Dalton
• Un átomo es la partícula más pequeña de
un elemento que conserva sus propiedades.
• Un elemento es una sustancia que esta
formada por átomos iguales.
• Un compuesto es una sustancia fija que
está formada por átomos distintos
combinados en proporciones fijas.

6. Modelo atómico de Thomson
1897
• El átomo consistía en una
esfera de carga positiva.
• Donde se encontraban
incrustadas las cargas
negativas. (electrones)
• Como el átomo es neutro.
La carga negativa es igual
a la carga positiva.
• Descubrió la partícula
negativa el electrón.
• Este modelo era conocido
como modelo de budín
con pasas.

7. Modelo atómico de Rutherford
1911
• Rutherford realizó un experimento, el cual consistía en
bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa.
• Alrededor de la lámina colocó una pantalla fluorescente.

8. Conclusiones del experimento
• La mayoría de los
rayos alfa atravesaban
la lámina de oro.
• Debido a que la
mayor parte del átomo
es vacío

9. • Algunos rayos se
desviaban.
• Debido a que pasaban
muy cerca de centros
con carga eléctrica del
mismo tipo que los
rayos alfa.(carga
positiva)

10. • Muy pocos rebotan .
• Debido a que chocan
frontalmente contra
esos centros de carga
positiva.

11. Modelo sistema planetario en
miniatura

12. Modelo atómico de Bohr
• Tomó como modelo el
átomo de hidrógeno.
• El átomo es un pequeño
sistema solar, con un
núcleo y los electrones
girando alrededor en
órbitas específicas.
• Los electrones sólo
pueden estar en ciertas
órbitas.

13. • Cada órbita tiene una
energía asociada.
• La más externa es de
mayor energía.
• Los electrones no emiten
energía si están en órbitas
estables.
• Los electrones pueden
saltar de una órbita a otra.
• Pueden absorber o perder
energía, en forma de luz.

14. Modelo atómico de schrödinger
1926
• Describe a los
electrones como una
función de onda.
• La zona de
probabilidad de
encontrar un electrón
se llama orbital.