Si tomáramos una nave y entráramos al mundo de la materia nos daríamos cuenta que esta se encuentra formada por átomos. Para comprender el “funcionamiento” de estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna y en esta unidad las podrás conocer...

1. LA HISTORIA DE LOS ÁTOMOS…
Si tomáramos una nave y entráramos al mundo de la materia nos daríamos cuenta
que esta se encuentra formada por átomos. Para comprender el “funcionamiento” de
estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie
de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas
teorías significan el asentamiento de la química moderna y en esta unidad las
podrás conocer.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes
puntos:
1. La materia es discontinua. Está formada por partículas
materiales independientes llamadas átomos, los cuales
son indivisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí
tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
3. Los átomos de elementos diferentes son distintos en
cuanto a masa y demás propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los
elementos correspondientes, en una relación numérica
sencilla.

2. A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se
desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones
al modelo atómico inicial.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson, sir Joseph John (1856-1940). Físico
británico. Este brillante físico proponía un
modelo atómico el cual consistía en una esfera
uniforme de materia cargada positivamente en
la que se hallaban incrustados los electrones de
un modo parecido a como lo están las semillas
en una sandía, allí la sandía estaría cargada
positivamente y las semillas negativamente.
Este sencillo modelo explicaba el hecho de que
la materia fuese eléctricamente neutra, pues en
los átomos de Thomson la carga positiva era
neutralizada por la negativa.

3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Rutherford (1831-1937), basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos
de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo
atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
Según este modelo el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi
toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas
partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol.
Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de
signo contrario. Así, los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y
los electrones negativamente.

4. MODELO ATÓMICO DE BOHR.
Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:
• En el centro del mismo se ubica el núcleo, partícula muy pequeña donde residen
la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del
núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.
• En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número
atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.
• Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a
una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a
una órbita superior la absorben.

5. LAS MODERNAS TEORÍAS ATÓMICAS
Hacia 1920, como consecuencia del estudio de los espectros de elementos con gran
número de electrones, se dudó de la bondad de la teoría de Bohr.
Sommerfeld (1868-1951) descubrió que la teoría de Bohr era incompleta, pues las
órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los postulados de éste,
afirmando que las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético
definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados
energéticos de los electrones (subniveles energéticos).
Posteriormente se dedujo que el movimiento de los electrones no se desarrolla en
órbitas bien definidas, sino que describe un movimiento complejo.
El movimiento del electrón describe órbitas
complejas, con lo cual existe la probabilidad
de encontrarlo en una posición
determinada. Las zonas donde
«probablemente» se encuentra el electrón
reciben el nombre de orbitales.