Quimica

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Prof. Ing. Ana María Ettorre - Mayo de 2010 Ejercitación de aula – Estructuras de Lewis
Ejercitación de aula – Estructuras o fórmulas de Lewis
1. Óxidos metálicos
Los óxidos metálicos presentan enlace iónico, por lo tanto son compuestos iónicos. Los
compuestos iónicos son redes de átomos eléctricamente cargados, iones, con carga
positiva y negativa. No forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las
fórmulas de los compuestos iónicos representan la proporción de cada elemento en la
red cristalina, son fórmulas mínimas. Ejemplos:
Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima
Óxido de sodio 2 Na +
. Na2 O
Óxido ferroso Fe 2 +
. Fe O
Óxido férrico 2 Fe 3 +
. 3 Fe2 O3
Óxido plúmbico Pb4 +
. 2 Pb O2
Ejercitación Nº 1
Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos
a. Óxido de potasio
b. Óxido de calcio
c. Óxido de aluminio
d. Óxido de plata
e. Óxido áurico
f. Óxido niqueloso
g. Óxido de paladio (lV)

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2. Otros compuestos iónicos binarios: sales simples
Todos los compuestos formados por un metal y un No metal presentan unión
iónica, son compuestos iónicos que NO forman moléculas sino que se presentan como
redes cristalinas tridimensionales. Ejemplos:
Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima
Sulfuro de potasio 2 K +
. K 2 S
Fluoruro de estroncio Sr 2 +
. 2 Sr F2
Nitruro de magnesio 3 Mg 2+
. 2 Mg 3 N 2
Fosfuro de aluminio Al 3 +
. Al P
Carburo de calcio 2 Ca 2+
. Ca 2 C
Seleniuro cobaltoso Co 2 +
. Co Se
Hidruro de potasio K +
. [ H x ] - K H
Ejercitación Nº 2
Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos
a. Cloruro de sodio
b. Teluro de cesio
c. Yoduro mercúrico
d. Arseniuro de litio
e. Siliciuro de cromo (ll)
f. Nitruro de rubidio
g. Ioduro férrico
h. Carburo de aluminio

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3. Óxidos NO metálicos
Se llama así a los compuestos binarios que forma el oxígeno con los NO metales,
mediante la compartición de pares de electrones, formando uniones covalentes.
Ejemplos:
Nombre Estructura de Lew¡is Fórmula desarrollada Fórmula molecular
Dióxido de carbono
C O2
Dióxido de azufre
S O 2
Trióxido de selenio
Se O 3
Monóxido de dicloro
Cl 2 O
Trióxido de dibromo
Br 2 O 3
Pentóxido de diyodo
I 2 O 5
Heptóxido de diyodo
I 2 O 7
Trióxido de diboro
B2 O3
Ejercitación Nº 3
Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los
siguientes óxidos NO metálicos:
a. Dióxido de silicio
b. Monóxido de dibromo
c. Trióxido de diarsénico
d. Pentóxido de diantimonio
e. Heptóxido de dicloro
f. Dióxido de teluro
g. Trióxido de teluro

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4. Otros compuestos covalentes
Los elementos NO metálicos se unen entre sí por compartición de pares de electrones
formando uniones covalentes. Ejemplos:
Nombre Estructura de Lew¡is Fórmula desarrollada Fórmula molecular
Agua H2 O
Metano C H 4
Amoníaco N H3
Disulfuro de carbono C S2
Tetracloruro de carbono C Cl 4
Trifluoruro de fósforo P F3
Ejercitación Nº 4
Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los
siguientes elementos y compuestos:
a. oxígeno
b. nitrógeno
c. Disulfuro de silicio
d. Tetrayoduro de silicio
e. Trifluoruro de arsénico
f. Seleniuro de nitrógeno
g. Arsina
h. Triyoduro de antimonio

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5. Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por cationes metálicos y grupos
oxhidrilos (aniones). En el anión oxhidrilo, el oxígeno y el hidrógeno están unidos por
enlace covalente.
Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima
Hidróxido de litio
Li +
.
Li (OH)
Hidróxido cromoso
Cr 2 +
.
Cr (OH)2
Hidróxido crómico
Cr 3´+
.
Cr (OH)3
Hidróxido férrico
Fe 3 +
.
Fe (OH)3
Hidróxido de paladio (lV)
Pd 4 +
.
Pd (OH)4
Hidróxido de amonio
NH3 + H2 O → NH4
+
+ (OH) -
→ NH4 (OH)
Ejercicio Nº 5
Escribir la estructura de Lewis y la fórmula mínima de los siguientes hidróxidos:
a. Hidróxido de rubidio
b. Hidróxido de cinc
c. Hidróxido manganoso
d. Hidróxido mangánico
e. Hidróxido plumboso
f. Hidróxido plúmbico

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6. Ácidos: oxoácidos
Son compuestos covalentes, es decir, todas sus uniones son covalentes.
Acido carbónico H2 ( CO3 )
Ácido sulfuroso H2 ( SO3 ) Acido sulfúrico H2 ( SO4 )
Acido nítrico

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Acido pirofosfórico H4 ( P2 O7 )
Acidos metasilícico y ortosilícico

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7. Hidrácidos
Ejercitación Nº 6 / 7
Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes
ácidos:
Ácido selenhídrico
Ácido hipobromoso
Ácido metaarsenioso
Ácido carbónico
Ácido fluorhídrico
Ácido yodoso
Ácido yódico
Ácido piroarsenioso
Ácido ortoantimonioso
Ácido perclórico
8. Sales compuestas (oxosales)
Son compuestos iónicos conformados por cationes (iones metálicos) y aniones
(radicales ácidos).
Sulfato de aluminio Al 2 (SO4 )3
2 Al 3+
. 3
Nitrato de amonio NH4 (NO3 )

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Cloruro de amonio
Hipoclorito de sodio
Fórmula mínima Na (ClO) Fórmula de Lewis Na +
.
Nitrato de bario
Fórmula mínima Ba (NO3 ) 2 Fórmula de Lewis Ba 2+
. 2
Ortofosfato ácido de sodio
Fórmula mínima Na2 (HPO4 )
Fórmula de Lewis 2 Na +
.
Ortofosfato ácido de cobalto (ll)
Fórmula mínima Co (HPO4 )
Fórmula de Lewis Co 2 +
.
Ortofosfato diácido de cobalto (lll)
Fórmula mínima Co (H 2 PO4 ) 3
Estructura de Lewis Co 3 +
. 3.

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Ejercitación Nº 8
Escribir la estructura de Lewis y la fórmula mínima de las siguientes sales:
Sulfito de calcio
Nitrito de litio
Telurito de potasio
Nitrato básico férrico
Ortofosfito dibásico de aluminio
Clorato de plata
Hipoyodito de cadmio
Seleniato ácido de bario
Carbonato ácido de bario
Ortoantimonito plúmbico
Bibliografía
• Fórmulas Químicas razonadas, no memorizadas, Prof. Faustino Roldán, Editorial Plus Ultra,.
1980.
• Química. Raymond Chang, Editorial Mc Graw Hill. Santiago de Chile, 2007. 6º Edición en
español.
• Química. La ciencia central. T. Brown, H. E. Lemay, B. Bursten. Prentice Hall
Hispanoamericana SA. México, 2005. 7º edición.
• Química General. K. Whitten, R. Davis, M. Peck. Mc Graw Hill. 5º Edición. 1999.