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Materia
y
Cambio
Reacciones químicas
Materia: Todo aquello que tiene
dimensiones y ocupa un lugar en el
espacio.
Cue rp
Siste m as
m ate riale s
Una porción limitada de materia recibe el nombre
de cuerpo o sistema material.
– Cuerpo material tiene límites propios y bien definidos
– Sistema material carece de morfología propia o sus
límites son imprecisos, ya sea por su naturaleza o por su
extensión.
Elementos Compuestos
Mezclas
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as
Sustanci
as
puras
Materi
a
O ro e n
ag ua
O ro
Ag ua Sal Ale ació
n
Sustancias puras: No
pueden separarse en
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métodos físicos. Es el
caso del agua.
Mezclas: Están
formadas por la unión
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sustancias puras y
pueden separarse por
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ElementosElementos
CompuestosCompuestos
Formados
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Formados
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de
diferentes
Mezclas
Heterogéneas: Son mezclas
que se distinguen a simple
vista.
Homogéneas: Son aquellas
en las que no se ven a
simple vista.
Formadas por varias sustancias puras (elementos o
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característicasComposición variable. Propiedades variables
dependiendo de la proporción de sus componentes
Pueden separarse en otras sustancias más simples
mediante procesos físicos
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es todo aquello que tiene
Masa
La materia
se describe por sus
que se pueden clasificar
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Describir cualquier tipo
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Masa
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de materia de otro
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de materia de un
cuerpo. La masa se
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cuerpo. El volumen
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puede disolverse en un volumen de
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Son las que presenta cualquier clase
de materia y sus valores son
independientes del estado físico, de la
forma del cuerpo....Por esto no sirven
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Entre otras son importantes:
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son aquellas propiedades cuyo valor es
característico de cada sustancia y nos
permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
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• CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original.
– Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también
patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los
casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma,
como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se
conserva, seguimos teniendo papel.
CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con
transformación de materia. Cuando no se conserva
la sustancia original.
Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando
respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los
casos, encontraremos que las sustancias originales han
cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
La ce niz a q ue
se cre a e n la
ho g ue ra e s
una sustancia
distinta a la
m ade ra.
Elbaló n de fútbo l
e n m o vim ie nto
sig ue sie ndo un
baló n.
La he rrum bre q ue
se fo rm a e n la vig a
e s una sustancia
distinta alhie rro .
En la fo to sínte sis,
las plantas
pro duce n o xíg e no
y nutrie nte s a
partir de dió xido
de carbo no y
ag ua.
La m ante q uilla, al
de rre tirse , sig ue
sie ndo
m ante q uilla.
La bo te lla ro ta
sig ue sie ndo de
vidrio .
-Mezclamos café con leche
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-Evaporación del agua
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Q
F
F
F
Q
F
F
F
F
F
F
Q
Q
Q
Q
Q
Materia y cambios
Ejemplos de cambios físicos
Algunos de ellos son:
Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a
líquido y a gas, o viceversa.
La dilatación, que es el aumento de volumen que se
produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su
temperatura.
El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un
cuerpo en el espacio.
La fragmentación, que es la división de un cuerpo en
trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza,
como cuando partimos una barra de pan en trozos.
La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o
gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus
propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante
frecuente, que vamos a estudiar más detenidamente.
se presenta en tres estados
La materia
se caracteriza
por
Sólido Líquido Gaseoso
Partículas fuertemente
unidas
Estructura rígida
Forma y volumen
propios
Son incompresibles
Uniones entre las
partículas poco intensas
Pueden fluir
Forma del recipiente,
pero volumen propio
Es difícil comprimirlos
Uniones entre las
partículas muy débiles
Pueden fluir
Adoptan la forma y el
volumen del recipiente
Son muy compresibles
Sólido:
Líquido:
Gas o gaseoso:
Ejemplos de cambios químicos
• la combustión
• quema de los materiales
• el enmohecimiento del hierro
• huevo cocido
– Al ser sometido a una temperatura de
100 o
C aproximadamente, tanto la clara
como la yema experimentan reacciones
que modifican su aspecto físico.
• Los compuestos químicos se representan
mediante fórmulas.
• FórmulaFórmula: representación de un compuesto
HCl H2S
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SO2 N2O3
CCl4BI3
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
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Trihidruro de fósforo
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Anhídrido sulfuroso
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Triyoduro de boro Tetracloruro de
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REACCIÓN QUÍMICA
• Los cambios químicos se representan en base a
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químicas?
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DELA MASA.
• Ahora bien, el número de átomos de
cada elemento en los reactivos debe
ser igual al que existe en los productos
• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la
ecuación química para que el número de
átomos de cada elemento en los reactivos
sea igual al que existe en los productos.
Ajuste de reacciones.
H2 + O2 H2O
• Vemos que en los reactivos hay dos átomos
de oxígeno mientras que en los productos
sólo hay uno.
• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula
de agua?
• H2 + O2 2 H2O
• Ahora tenemos igualdad en los átomos de
oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De
estos hay cuatro en los productos y sólo dos
en los reactivos.
• ¿Por qué no multiplicamos por dos el
hidrógeno en los reactivos?
• 2 H2 + O2 2 H2O
• A los números que hemos añadido para
ajustar la ecuación se les llama coeficientes
estequiométricos.
• 2 H2 + O2 2 H2O
nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)
• “ las ecuaciones químicas son las
representaciones simbólicas de las
reacciones reales. En ellas, el número de
átomos de cada elemento es el mismo en
las sustancias iniciales y en las finales.”
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE
REACCIONES QUÍMICAS.
• Las reacciones químicas pueden ser
representadas mediante los modelos
moleculares.
• Dibujando los átomos como si fueran esferas y
construyendo así las moléculas de las
sustancias que intervienen en una reacción.
• Utilizando los modelos moleculares podemos
entender mejor la conservación de la materia en
las reacciones químicas, puesto que el número
de esferas de cada clase debe ser el mismo en
las sustancias iniciales y en las finales, es decir,
en los reactivos y en los productos.
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE
REACCIONES QUÍMICAS.
2 H2 + O2  2 H2O
La representación anterior si cumple el
principio de conservación de la masa.!!!
Energía de las reacciones
• Durante el curso de una reacción siempre
se produce ,en mayor o menor medida ,un
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energía.
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1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se
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Materia y cambios

  • 2. Materia: Todo aquello que tiene dimensiones y ocupa un lugar en el espacio.
  • 3. Cue rp Siste m as m ate riale s Una porción limitada de materia recibe el nombre de cuerpo o sistema material. – Cuerpo material tiene límites propios y bien definidos – Sistema material carece de morfología propia o sus límites son imprecisos, ya sea por su naturaleza o por su extensión.
  • 5. Sustancias puras: No pueden separarse en otras sustancias por métodos físicos. Es el caso del agua. Mezclas: Están formadas por la unión de dos o más sustancias puras y pueden separarse por métodos físicos
  • 6. ElementosElementos CompuestosCompuestos Formados por un sólo tipo de átomos Formados por la unión de átomos de diferentes
  • 7. Mezclas Heterogéneas: Son mezclas que se distinguen a simple vista. Homogéneas: Son aquellas en las que no se ven a simple vista. Formadas por varias sustancias puras (elementos o compuestos) que siguen conservando sus propiedades característicasComposición variable. Propiedades variables dependiendo de la proporción de sus componentes Pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos
  • 8. Volumen es todo aquello que tiene Masa La materia se describe por sus que se pueden clasificar Propiedades Generales Específicas Longitud Superficie son aquellas que sirven para Describir cualquier tipo de materia Volumen Masa son aquellas que sirven para Diferenciar un tipo de materia de otro Densidad Temperaturas de fusión y de ebullición Solubilidad
  • 9. Masa: Es la cantidad de materia de un cuerpo. La masa se mide en gramos y kilogramos. Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. El volumen se mide en litros.
  • 10. MASA VOLUMEN DENSIDAD SOLUBILIDAD Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN PROPIEDADES GENERALES Son las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustancia Entre otras son importantes: PROPIEDADES ESPECÍFICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras. Entre otras son importantes: Sus PROPIEDADES pueden ser MATERIA Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo Es el espacio que ocupa un cuerpo Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa V m d = Es la temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas (ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
  • 11. Cambios físicos y químicos Piedra caliza, CaCO3 machacamiento FÍSICO CAMBIO Piedra caliza machacada, CaCO3 calefacción QUÍMICO CAMBIO PyrexPyrex CO2 CaO Cal y dióxido de carbono, CaO + CO2 Si rompes un pedazo de papel, los pedazos siguen siendo papel, pero si lo quemas, dejan de ser papel para convertirse en cenizas y gases.
  • 12. • CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. – Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
  • 13. CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
  • 14. La ce niz a q ue se cre a e n la ho g ue ra e s una sustancia distinta a la m ade ra. Elbaló n de fútbo l e n m o vim ie nto sig ue sie ndo un baló n. La he rrum bre q ue se fo rm a e n la vig a e s una sustancia distinta alhie rro . En la fo to sínte sis, las plantas pro duce n o xíg e no y nutrie nte s a partir de dió xido de carbo no y ag ua. La m ante q uilla, al de rre tirse , sig ue sie ndo m ante q uilla. La bo te lla ro ta sig ue sie ndo de vidrio .
  • 15. -Mezclamos café con leche -Una maceta se rompe -Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua -El hielo funde -Un clavo de hierro se oxida -Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal -Un trozo de carbón arde -El agua hierve -Una manzana se pudre -El yodo sublima -Obtención de vino por fermentación del mosto de uva -Se quema el gas butano de una bombona -Dar una patada a un balón -Circula corriente eléctrica por un cable -Evaporación del agua -Conversión de la nata de la leche en mantequilla Q F F F Q F F F F F F Q Q Q Q Q
  • 17. Ejemplos de cambios físicos Algunos de ellos son: Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa. La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura. El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un cuerpo en el espacio. La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos. La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante frecuente, que vamos a estudiar más detenidamente.
  • 18. se presenta en tres estados La materia se caracteriza por Sólido Líquido Gaseoso Partículas fuertemente unidas Estructura rígida Forma y volumen propios Son incompresibles Uniones entre las partículas poco intensas Pueden fluir Forma del recipiente, pero volumen propio Es difícil comprimirlos Uniones entre las partículas muy débiles Pueden fluir Adoptan la forma y el volumen del recipiente Son muy compresibles
  • 20. Ejemplos de cambios químicos • la combustión • quema de los materiales • el enmohecimiento del hierro • huevo cocido – Al ser sometido a una temperatura de 100 o C aproximadamente, tanto la clara como la yema experimentan reacciones que modifican su aspecto físico.
  • 21. • Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas. • FórmulaFórmula: representación de un compuesto HCl H2S PH3 SiH4 SO2 N2O3 CCl4BI3 Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Fosfina Trihidruro de fósforo Hidrruro de fósforo (III) Silano Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre Anhídrido nítrico Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Triyoduro de boro Tetracloruro de carbono Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
  • 22. REACCIÓN QUÍMICA • Los cambios químicos se representan en base a la reacción química:
  • 23. Reconocimiento de las reacciones químicas
  • 24. Cambios químicos: Ruptura y formación de enlaces
  • 25. Cambios químicos: Ruptura y formación de enlaces
  • 26. ¿se conserva la masa en las reacciones químicas? El peso nos indica que la masa no ha cambiado
  • 27. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA. • Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos • Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.
  • 28. Ajuste de reacciones. H2 + O2 H2O • Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno. • ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua? • H2 + O2 2 H2O • Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos. • ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos? • 2 H2 + O2 2 H2O
  • 29. • A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos. • 2 H2 + O2 2 H2O nº de átomos en la molécula. coeficiente estequiométrico (nº de moléculas) • “ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”
  • 30. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS. • Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante los modelos moleculares. • Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción. • Utilizando los modelos moleculares podemos entender mejor la conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en los productos.
  • 31. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS. 2 H2 + O2  2 H2O La representación anterior si cumple el principio de conservación de la masa.!!!
  • 32. Energía de las reacciones • Durante el curso de una reacción siempre se produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía. • Así clasificamos las reacciones en: 1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se desprende calor. Aunque en un principio haya que suministrar una mínima cantidad de calor. 2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se absorbe calor.