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MODELO DE RUTHERFORD
MODELO DE RUTHERFORD
• Antecedentes
- Descubrimiento de la radiactividad
La primera evidencia de este fenómeno
   data de 1896 y la debemos a las
   experiencias de Henri Becquerel (1852-
   1908) Este científico descubrió que los
   minerales de uranio eran capaces de
   velar una placa fotográfica en ausencia
   de luz externa, por lo cual concluyo que
   poseían la propiedad de emitir
   radiaciones de forma espontanea.
Rayos Alfa (a):Son partículas formadas por
   dos protones y dos neuronas, por lo
   que poseen una
   carga positiva.
   Rayos Beta(B ):Se trata de
    haces de electrones 7000 veces
    mas pequeños que las
    partículas alfa y que viajan a
    una velocidad cercana a la de
    la luz, por lo que poseen un
    poder de penetración medio.
   Rayos Beta(B+):Son haces de
    partículas similares a los
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    positiva denominadas
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   Rayos Gamma (Y): Estos rayos
    son radiaciones
    electromagnéticas, con un
    contenido energético muy
    superior al de la luz visible, por
    lo que no poseen masa y tienen
    una gran capacidad de
DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS X

   A fines del siglo XIX, en 1895 Wilhelm Roentgen
    estudiando los rayos catódicos, estudiando los rayos
    catódicos, observo que una lamina recubierta con
    cianuro-planito de bario , que estaba a cierta distancia del
    tubo, emitía fluorescencia verdosa, En la actualidad
    sabemos que dichos rayos son electrones acelerados por
    el campo eléctrico entre las placas (cátodo-ánodo).

         El modelo Proposición de la
             existencia del núcleo
A principio del siglo XX,Ernest Rutherford realizo un
  experimento cuyos resultados fueron inquietantes ,
Rutherford propuso en 1911 la existencia del núcleo
  atómico como una zona central densa en la cual se
  concentraba cerca del 99,95% de la masa atómica.
   El núcleo debía de ser positivo, puesto que las partículas
    alfa también positivas, eran rechazadas al chocar contra
    los núcleos de los átomos del metal .también estableció
    que los electrones debían mantenerse en constante
    movimiento en torno al núcleo aunque a una cierta
    distancia, con lo cual gran parte del volumen del átomo
    seria espacio vacio
    Inconsistencia en el modelo de
     Rutherford
Si bien, numerosos fueron los descubrimientos y
   fenómenos observados que permitieron comprobarla
   existencia del núcleo atómico y dilucidar su constitución,
   el modelo propuesto por Rutherford tenia ciertas
   inconsistencias. De acuerdo con la física clásica, toda
   partícula acelerada, como es el caso de un electrón
   girando alrededor del núcleo de un átomo, emite energía,
   en la forma de radiaciones electromagnéticas.
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN

   Desde 1920, Rutherford había
    supuesto la existencia de una tercera
    partícula subatómica ,que debía ser
    neutra, pues muchos elementos
    poseían una masa superior a lo
    esperado si sus núcleos solo
    estuvieran conformados por protones,
    sin embargo, se tuvo que esperar
    hasta 1932 para comprobar
    experimentalmente la existencia de
    estas partículas.
   El descubrimiento se atribuye a
    James Chadwick, quien observo que
    al bombardear placas de berilio con
    partículas alfa, estas placas emitían
    unas partículas, que a su vez se
    hacían chocar contra un bloque de
    parafina, ocasionando un
OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

      En 1932,Carl David Anderson(1905-1991)
      descubrió el positrón, con lo cual abrió
      las puertas a todo un panorama de
      nuevas partículas (mas de 200
      diferentes), que si bien forman parte de
      la materia ordinaria, se producen y
      desaparecen durante algunas
      reacciones que tienen lugar en
      condiciones muy especiales, obtenidas
      en laboratorios especializados y
      frecuentemente con una vida efímera
Trabajo Presentado Por :


•Andrea    Hernández
•Alejandra   Arrieta
•Ingrid   Ubaldo
•Paula    Cano
•Estefani   Cañizales
•Ramón     Meneses


•Grupo    N: 7
•Grado:   10a

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MODELO DE RUTHERFORD Y DESCUBRIMIENTO DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

  • 2. MODELO DE RUTHERFORD • Antecedentes - Descubrimiento de la radiactividad La primera evidencia de este fenómeno data de 1896 y la debemos a las experiencias de Henri Becquerel (1852- 1908) Este científico descubrió que los minerales de uranio eran capaces de velar una placa fotográfica en ausencia de luz externa, por lo cual concluyo que poseían la propiedad de emitir radiaciones de forma espontanea. Rayos Alfa (a):Son partículas formadas por dos protones y dos neuronas, por lo que poseen una carga positiva.
  • 3. Rayos Beta(B ):Se trata de haces de electrones 7000 veces mas pequeños que las partículas alfa y que viajan a una velocidad cercana a la de la luz, por lo que poseen un poder de penetración medio.  Rayos Beta(B+):Son haces de partículas similares a los electrones pero con carga positiva denominadas positrones  Rayos Gamma (Y): Estos rayos son radiaciones electromagnéticas, con un contenido energético muy superior al de la luz visible, por lo que no poseen masa y tienen una gran capacidad de
  • 4. DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS X  A fines del siglo XIX, en 1895 Wilhelm Roentgen estudiando los rayos catódicos, estudiando los rayos catódicos, observo que una lamina recubierta con cianuro-planito de bario , que estaba a cierta distancia del tubo, emitía fluorescencia verdosa, En la actualidad sabemos que dichos rayos son electrones acelerados por el campo eléctrico entre las placas (cátodo-ánodo). El modelo Proposición de la existencia del núcleo A principio del siglo XX,Ernest Rutherford realizo un experimento cuyos resultados fueron inquietantes , Rutherford propuso en 1911 la existencia del núcleo atómico como una zona central densa en la cual se concentraba cerca del 99,95% de la masa atómica.
  • 5. El núcleo debía de ser positivo, puesto que las partículas alfa también positivas, eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos del metal .también estableció que los electrones debían mantenerse en constante movimiento en torno al núcleo aunque a una cierta distancia, con lo cual gran parte del volumen del átomo seria espacio vacio Inconsistencia en el modelo de Rutherford Si bien, numerosos fueron los descubrimientos y fenómenos observados que permitieron comprobarla existencia del núcleo atómico y dilucidar su constitución, el modelo propuesto por Rutherford tenia ciertas inconsistencias. De acuerdo con la física clásica, toda partícula acelerada, como es el caso de un electrón girando alrededor del núcleo de un átomo, emite energía, en la forma de radiaciones electromagnéticas.
  • 6. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN  Desde 1920, Rutherford había supuesto la existencia de una tercera partícula subatómica ,que debía ser neutra, pues muchos elementos poseían una masa superior a lo esperado si sus núcleos solo estuvieran conformados por protones, sin embargo, se tuvo que esperar hasta 1932 para comprobar experimentalmente la existencia de estas partículas.  El descubrimiento se atribuye a James Chadwick, quien observo que al bombardear placas de berilio con partículas alfa, estas placas emitían unas partículas, que a su vez se hacían chocar contra un bloque de parafina, ocasionando un
  • 7. OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS En 1932,Carl David Anderson(1905-1991) descubrió el positrón, con lo cual abrió las puertas a todo un panorama de nuevas partículas (mas de 200 diferentes), que si bien forman parte de la materia ordinaria, se producen y desaparecen durante algunas reacciones que tienen lugar en condiciones muy especiales, obtenidas en laboratorios especializados y frecuentemente con una vida efímera
  • 8. Trabajo Presentado Por : •Andrea Hernández •Alejandra Arrieta •Ingrid Ubaldo •Paula Cano •Estefani Cañizales •Ramón Meneses •Grupo N: 7 •Grado: 10a