1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde os gregos antigos até os modelos quânticos modernos. 2) Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o modelo quântico proposto por Broglie, Schrödinger e Heisenberg. 3) Explora os números quânticos e suas relações com as órbitas eletrônicas, níveis e subníveis de energia.

1. Modelos Atómicos Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano

9. Orbital - zona em torno do núcleo onde é elevada a probabilidade de se encontrar um electrão de uma dada energia.

12. Número quântico de momento angular ou secundário, l Em átomos polielectrónicos, isto é, com mais de um electrão, em diferentes subníveis, dentro de um mesmo nível, podem apresentar valores diferentes de energia.

13. Níveis e Subníveis de energia Nível de energia Valor de l Designação da orbital Nível 1 0 1s Nível 2 0 1 2s 2p Nível 3 0 1 2 3s 3p 3d Nível 4 0 1 2 3 4s 4p 4d 4f

14. Níveis e Subníveis de energia

15. Orbitais s

18. 0 1s Representação da orbital, 1s: Números Quânticos Número de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético m l por subnível por nível 1 0 1 1

19. 0 2s 2p x 2p y 2p z 0 -1 +1 Representação das orbitais: Números Quânticos Número de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético ml por subnível por nível 2 0 1 4 1 3

20. 3s 3p x 3p y 3p z Representação das orbitais: -1 0 +1 0 Números Quânticos Número de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético ml por subnível por nível 3 0 1 9 1 3 2 5 -2 -1 0 +1 +2 3d xy 3d xz 3d yz 3d x2-y2 3d z2

21. Completa o diagrama, de forma a prever o número e tipo de orbital quando n = 2. l = …..  m = ….. (2, …, ….)  1 orbital …. n=2 … . (2, …, …) l = …..  m …. (2, …, …) ... orbitais …. … . (2, …, …) EXERCÍCIO

23. Momento de spin m s = + ½ m s = - ½ O electrão, além de um movimento de translação (em torno do núcleo), tem um movimento de rotação em torno de um eixo imaginário. Este movimento de rotação pode dar-se em dois sentidos, opostos entre si, ou seja podem ter spin diferente número quântico de spin , m s