1. PROYECTO
LA OXIDACIÓN Y LA CORROSIÓN

2. ¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas
como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es
que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción
de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica
se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en
la región catódica la inmunidad del metal. En el caso de los aceros que
en su estado natural es óxido de hierro, evidentemente trata de volver a
su “estado natural” combinándose con el oxigeno del ambiente y
comenzando el proceso de oxidación natural si este no se protege
convenientemente. La velocidad a que un material se corroe es lenta y
continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida
que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la
superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que
llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

3. CORROSIÓN
Para que el acero se corroa (es decir, para
que se forme óxido) éste debe quedar
expuesto al oxígeno o al aire. Además, el
acero se corroe mucho más de prisa en
presencia de otros agentes atmosféricos
como el agua (lluvia o aire húmedo) y la
sal (salpicaduras de agua salada).
Además, cuando queda inmerso en agua
del mar, el acero está expuesto también a
corrosión galvánica, similar a la que tiene
lugar entre el acero y los elementos de
latón de una embarcación.
 En la Figura se muestra:
 la zona A queda expuesta al aire húmedo y
a salpicaduras de agua salada, por lo que
es una zona generalmente corrosiva para
productos de acero.
 la zona B se encuentra constantemente
húmeda con agua del mar, que también
contiene mucho oxígeno disuelto. Es la
zona más agresiva para el acero.
 la zona C es también muy agresiva para el
acero debido a que está presente la
corrosión galvánica también.

4. PREGUNTAS:
¿ que es galvanoplastia?
Desde el punto de vista de la
física, es la electrodeposición de
un metal sobre una superficie
para mejorar sus características.
Con ello se consigue
proporcionar dureza, duración, o
ambas.
Otra de las importantes
aplicaciones de la galvanoplastia
es la de reproducir por medios
electroquímicos objetos de muy
finos detalles y en muy diversos
metales.
¿Qué objetos de uso
cotidiano han sido
recubiertos por medio de
una galvanoplastia?
Las baterías, implantes dentales,
joyería, cubiertos(tenedores y
cucharas).

5. ¿Qué importancia tiene la
galvanoplastia para nuestra
sociedad?
Que por medio de la
galvanoplastia se puede aplicar
la electrolisis.
¿Qué es la electrolisis?
La electrólisis es el proceso que
separa los elementos de un
compuesto por medio de la
electricidad. En ella ocurre la
captura de electrones por los
cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación de
electrones por los aniones en el
ánodo (una oxidación).
¿Qué tiene en común la
electrolisis y la
galvanoplastia?
Tienen que pasar por un proceso
químico , pero primero el
proceso se comienza con la
electrolisis: se descompone una
sustancia solida en disolución en
un fluido para después pasar por
la galvanoplastia para recubrir
cuerpos sólidos con una capa
metálica, para su protección ante
la corrosión y el desgaste.

6. ¿Qué diferencias hay entre
ambos procesos?
La ecuación química es
mediante el cual se indica la
cantidad de sustancias de una
reacción química: en cambio la
reacción química es un proceso
en el que una o mas sustancias
(reactivos) al transformarse
forman nuevas sustancias
(producto).
¿Qué usos tiene la
electrolisis?
La electrólisis de una solución
salina permite producir
hipoclorito (cloro) : este método
se emplea para conseguir una
cloración ecológica del agua de
las piscinas.
Genera electricidad por medio de
sales metálicos y esto nos ayuda
a hacer piezas de joyería.

7. ¿Qué desechos genera la
galvanoplastia?
Algunos de los desechos son el
acido, el metal y la sal de
zinc, entre otros.
Estos desechos son los mas
comunes.

8. ¿COMO EVITAR LA CORROSIÓN?
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la
corrosión:
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.
 Recubra el acero normal con zinc.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual
que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del
sol.
El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas;
habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para
prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por
ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en
contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

9. ¿Qué es corrosión?
Es la interacción de un metal con
el medio que lo
rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus
propiedades tanto físicas como
químicas , en el caso de los
aceros que en su estado natural
es oxido de
hierro, evidentemente trata de
volver a su estado natural
combinándose con el aire del
ambiente.
¿Químicamente que es
corrosión?
La característica fundamental de
este fenómeno, es que solo
ocurre en presencia de un
electrolito, ocasionando regiones
plenamente
identificadas, llamadas anódicas
y catadonicas.

10. FORMULA DE CORROSIÓN:
Homogéneas.-
CA2 + CA2 –) 2CA2
No homogéneas.-
N2 + 02 –) N0

11. TIPOS DE CORROSIÓN:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las
más comunes son:
 Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica
actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.
 Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se
encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales
eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal
como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial
el material con más activo será el ánodo.
 Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros por
agentes químicos. Corrosión intergranular: es la que se
encuentra localizada en los limites de grano, esto origina
perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los
granos.
 Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego
de una deformación en frío.

12. ¿Qué factores favorece la
corrosión?
oCorrosión por esfuerzo o
tensión (fisurante): este tipo
de corrosión se produce
cuando se combina un
ambiente corrosivo con
tensiones intensas que actúan
sobe el metal.
oPor orrosion: se produce por
el desgaste de la superficie en
contacto con un fluido cuyo
movimiento es rápido.
oPor cavitación: es causada
por burbujas de vapor
originadas por cambios
bruscos de presión que chocan
contra la superficie del metal y
provocan serios daños sobre el
mismo.
oPor frotamiento: ocurre entre
metales sometidos a vibración
o deslizamientos.

13. ¿Todos los metales se
corroen con la misma
facilidad?
Los metales inestables son los que
con mayor facilidad se
corroen, estos son aquellos que se
oxidan con mayor facilidad, ya que
sus átomos se encuentran menos
cohesionados de manera que
permiten que los átomos de
oxigeno rompan con ciertas
facilidad las uniones entre ellos, por
ejemplo: el hierro, el zinc y el
cobre.
¿Cómo evitar este
contacto?
Si un metal se corroe y entra en
contacto con la naturaleza, puede
causar mucho daño, y además
representa un costo importante
alas industrias y los hogares.
Para evitarlo hay que tratar de
tener mantenimiento en las
tuberías.

14. ¿Qué pasa si se colocan
juntos dos metales
distintos en condiciones
oxidantes?
Existen metales que pasan por el
proceso de la galvanoplastia y
estos no se oxidan, pero en
cambio a otros si se oxidan por
el paso del tiempo y por hacer
contacto con aguas
saladas, aire, oxigeno, etc.
¿Qué tan fácil de oxidar
son el hierro y el zinc?
Hierro: sufre de una reacción de
oxidación expuestos ala
interperie y forman óxidos, es
decir, sufren un proceso de
corrosión. Su color caracterizado
del hiero oxidado es el rojizo.
Zinc: es el mismo proceso que
recibe el hierro, solo que es color
café y este es menos fácil para
su oxidación.

15. BIBLIOGRAFÍA
 www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx
 www.construsur.com.ar/noticias-article-sid-
32.html
 www.quimitube.com
 www.youtube.com/watch?v=G5a7FLH5l2I

16. EQUIPO 7
 Luis Alberto Aguilar Rangel #3
Turno matutino.
3-C
Alma Maite Barajas Cárdenas.