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- 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO Facultad de Ciencias de la Salud CUESTIONARIO PRACTICAS 4-5 PRESENTADO POR: CUEVA CCORI JHONAT HAN 124923 DOCENTE: Kelly Paola Taco Velasquez CURSO: LABORATORO DE QUIMICA ANALITICA 1 Horario: lunes de 2 a 4 pm CUSCO – PERÚ 2021 CUESTIONARIO ACIDEZ – ALCALINIDAD (TITULACIONES ACIDO BASE)
- 2. 1. Establezca la ecuación de neutralización del Hidróxido de Sodio con los siguientes Ácidos: Ácido Acético. Ácido Sulfúrico. 2. ¿Cómo se realiza la calibración de un potenciómetro? ( mencione reactivos y escribe un breve procedimiento) Calibración de un potenciómetro El phmetro es un instrumento de medida que permite determinar el ph de manera rápida y precisa por medio de un electrodo. El electrodo de ph es el elemento clave del phmetro y para que nos proporcione medidas correctas se debe mantener y calibrar adecuadamente siguiendo las instrucciones del fabricante. Dada la gran variedad de phmetros y electrodos disponibles en el mercado su mantenimiento y calibración deben hacerse siguiendo el manual de instrucciones de cada equipo, los puntos que exponemos a continuación deben entenderse válidos para phmetros y electrodos estándar. Mantenimiento El electrodo de ph tiene una vida limitada que puede estimarse de 12-18 meses dependiendo del mantenimiento y las condiciones de uso. Las temperaturas altas y los medios alcalinos acortan significativamente la vida del electrodo. El electrodo debe mantenerse limpio y húmedo cuando esté en reposo. Siempre que no se use debe conservarse en una solución de mantenimiento indicada por el fabricante para evitar que se seque, NO EN AGUA DESTILADA. La solución de mantenimiento debe contener un electrolito adecuado que en muchos casos suele ser cloruro potásico 3 M (3 mol/L KCl). Cuando no sea posible disponer de la solución de mantenimiento es mejor usar temporalmente el buffer 4.0 que agua destilada. Calibración
- 3. Como cualquier instrumento de medida el electrodo de un phmetro debe calibrarse a intervalos regulares para mantener su fiabilidad. Para la calibración se usan disoluciones patrón con un valor de ph conocido llamadas soluciones de calibración, amortiguadoras, tampón o buffers de ph. Pueden presentarse en forma de soluciones preparadas o en sobres con el material en polvo para su disolución en una cantidad determinada de agua destilada. Los instrumentos más sencillos admiten calibración en un punto y el resto puede ser en dos puntos o tres puntos. Calibración en un punto En este tipo de calibración se comprueba un solo punto de la escala de ph (0-14). Este modo de calibración puede ser suficiente cuando los valores que esperamos medir están próximos al patrón (buffer) usado. Lo habitual es que este punto corresponda a un valor muy cercano al neutro de la escala (ph 7). Las soluciones estándar habituales que podemos encontrar en el mercado para este punto son: ph 6.86; ph 7.00; ph 7.01. Su valor exacto vendrá indicado en el sobre o en la botella. Calibración en dos puntos Con esta expresión se indica que el equipo (electrodo de ph) puede ser calibrado en dos puntos de la escala de pH (0-14). Uno de ellos será el correspondiente al valor neutro o central de la escala (ph 7) y el otro puede ser ácido o básico según se pretenda medir en la parte ácida o alcalina de la escala. Lógicamente con dos puntos aumentaremos la fiabilidad y precisión de las medidas en la zona elegida. La solución de calibración estándar para calibrar un punto de la zona ácida suele ser ph 4.00. Calibración en tres puntos Este modo de calibración es necesario cuando se realizan o pueden realizarse medidas en toda la escala de ph. El primer punto será el neutro (ph 7) y los dos restantes en la parte ácida y en la parte alcalina, usualmente con soluciones ácidas de ph 4.00 y para el punto de la zona alcalina podemos encontrar soluciones de ph 9.18; ph 10.00. Su valor exacto vendrá claramente indicado en el sobre o botella. 3. Menciona 10 alimentos y el ácido que estos presentan. arroz ácido oleico la cebada ácido linoleico carne ácido ruménico La palta ácido oleico papaya Ácido fólico La papa ácidos ascórbico manzana ácido málico la cebolla ácido sulfúrico La leche ácido láctico uvas ácido tartárico plátano Ácido malico
- 4. 4. Realiza un breve esquema ( dibuja) la titulación acido base, considera los 2 posibles escenarios, indica sus indicadores, 5. Anotar en una tabla los resultados obtenidos en la titulación del plasma y compararlos con lo composición normal ( Explique) 6. ¿Qué motivos podrían causar la variación de concentración de bicarbonatos en la sangre? El bicarbonato, también llamado HCO3, es un subproducto del metabolismo del cuerpo. La sangre lleva bicarbonato a los pulmones y luego se lo exhala como dióxido de carbono. Los riñones también ayudan a regular el bicarbonato. Estos órganos eliminan y reabsorben el bicarbonato. Los riñones y los pulmones mantienen el equilibrio apropiado (nivel de pH adecuado) de químicos, llamados ácidos y bases en el cuerpo. La disminución del nivel de dióxido de carbono (un ácido) o el aumento del nivel de bicarbonato (una base) hacen que el cuerpo esté demasiado alcalino, una afección llamada alcalosis. Un nivel bajo de bicarbonato en la sangre puede provocar una afección llamada acidosis metabólica, que implica que hay demasiado ácido en el cuerpo. Una amplia variedad de afecciones, como la diarrea, la enfermedad renal y la insuficiencia hepática, pueden producir acidosis metabólica.