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Procesos organicos 2

Diferencias y propiedades del cloruro de sodio y la sacarosa.

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Procesos organicos 2

  1. 1. Propiedades y diferencias entre el cloruro de sodio y la sacarosa Integrantes Jenny Lorena casamachin Tovar Leidy Tatiana daza Samuel delgado Diego Andrés Díaz Profesora Luz dayse Martínez Henao 11-02 Académico ciencias y educación ambiental Institución educativa inem Jorge Isaacs
  2. 2. Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos PROPIEDAD COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 1. Base de construcción Carbono y unos pocos elementos La mayoría de elementos conocidos 2. Origen  Natural: vegetales y animals.  A partir de CO2, O2 (atmósfera.); H2O, NH3, nitritos, nitratos y fosfatos (suelo), producen azúcares, alcoholes, ácidos, grasas y proteínas.  Por la acción de fuerzas físico-químicas (fusión, sublimación, electrólisis, reacciones quimicas.,...), la energía solar y el agua  Mineral (óxidos, sales, ...) 3. Fuentes  Se extraen de la materia prima animal o vegetal y por síntesis orgánica.  El carbón, el petróleo y el gas son las principales Fuentes.  En la naturaleza en los minerales las minas, en forma de óxidos, sales y otros. 4. Elementos Básicos: C, H Ocasionales: O, N, S, halógenos Trazas: Fe, P, Ca, Zn, Na, Mg, K Todos los de la tabla periódica 5. Tipo de enlaces Covalentes Iónicos y covalentes 6. Fuerzas intermoleculares. Van der Waals, de baja intensidad Electrostáticas, de alta intensidad 7. Tipo de compuestos Moleculares Iónicos y algunos moleculares 8. Unidad
  3. 3. estructural La molécula El ión 9. Estado físico Gas, líquido y sólido Generalmente, sólidos 10. Puntos de Fusión y de ebullición Bajos Altos 11. Volatilidad Generalmente, volatiles No volatiles 12. Solubilidad  Insolubles en agua  Solubles en solventes orgánicos  Solubles en agua  Insolubles en solventes orgánicos 13. Combustibilidad Generalmente arden al contacto con el aire No arden 14. Destilación Fácilmente destilables Difícilmente destilables 15. Estabilidad al calor Muy poco estables, combustibles, la mayoría Estables, por lo general no arden 16. Conductividad eléctrica No la conducen Fundidos o disueltos en agua la conducen 17. Conductividad en solución No electrolitos - No la conducen Electrolitos - La conducen 18. Reacciones químicas Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas 19. Reacciones secundarias Generalmente presents No poseen 20. Velocidad de Reacción a T1 ambiente Lentas Rápidas, casi instantáneas 21. Catalizadores Frecuentemente utilizados Casi no 22. Cadenas Sí forman No forman, excepto algunos silicatos 23. Isómeros Sí poseen No poseen 24. Número. de compuestos  10.000.000 entre naturales y artificiales  100.000 Los compuestos orgánicos pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza de origen animal o vegetal y los
  4. 4. compuestos inorgánicos se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos. En los compuestos orgánicos el enlace predominante es el covalente y en los compuestos inorgánicos predomina el enlace iónico metálico formado por los iones átomos, aunque algunas veces son covalentes. Diferencias entre el cloro y la sacarosa  El cloruro de sodio puede ser un compuesto inorgánico tiene puntos de fusión y ebullición altos ya que la fuerza entre iones es muy fuerte mientras los puntos de ebullición de la sacarosa son bajos  El cloruro de sodio es soluble en agua y la sacarosa no, esta es soluble en compuestos orgánicos.  La sacarosa tiene punto de fusión bajos 300°c y el cloruro de sodio tiene puntos de fusión altos de 700°c.  La sacarosa tiene puntos de ebullición bajos por su enlaces covalentes y el cloruro de sodio tiene puntos de ebullición altos ya que poseen enlaces iónicos.
  5. 5.  La sacarosa es una molécula covalente, por lo tanto en solución acuosa no se separa en iones, a lo sumo puede polarizarce por la presencia de varios grupos oxhidrilos presentes, pero no hay iones, no hay electrones libres y por lo tanto no hay conducción de corriente eléctrica. Propiedades del cloruro de sodio  Es un compuesto inorgánico  Es unasal compuestapor un elemento metálico (Na) y otro no metálico (Cl).  Su punto defusión es muy elevado  Es un buen conductor deelectricidad pero no es inflamable  Formaun enlace iónico.  Es altamente soluble en agua. Mas no lo es solubleen solventes orgánicos. Propiedades de la sacarosa  Es un compuesto orgánico.  Está formado por elementos no metálicos.  Su punto defusión es muy bajo comparado con el delcloruro. de sodio.  No conduceelectricidad pero es combustible.  Formado por enlaces covalentes.  Es soluble en agua.

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