Actividad sobre lo aprendido.

1. ACTIVIDAD MOMENTO
2
Daniela Sánchez
Valeria Pasos
Natalia Martínez
María José López
Katherine Rojas
Tatiana Daza
10-02

2. a) ¿Para que se enlazan los átomos de
elementos?
• Los átomos de los elementos se unen para conseguir cumplir la
regla del octeto y así lograr tener una estructura estable.

3. b) ¿ Que relación existe entre la
electronegatividad y el enlace?
• La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un
elemento para atraer hacia si los electrones compartidos de su
enlace con un átomo de otro elemento. Si su valor es alto el
elemento quita electrones y si es bajo el elemento cede.

4. c) ¿Qué es enlace químico?
• Es la unión de dos o mas átomos con un solo fin, alcanzar la
estabilidad y completar ocho electrones en su ultimo nivel.

5. d) ¿Qué es enlace iónico?
• Es la transferencia de electrones entre un metal capaz de
ceder electrones y un no metal capaz de captarlos, es decir
entre atamos con electronegatividades muy diferentes.

6. e) ¿Cuando se puede presentar un enlace iónico?
• Cuando un metal como Na (Sodio) cede el único electrón de su
ultimo nivel a un elemento no metal como el Cl (Cloro) que le falta 1
electrón para completar ocho electrones en su ultimo nivel.

7. f) Grafique un enlace iónico.

8. g) ¿Qué es un enlace covalente?
• El enlace covalente se produce por compartición de electrones
entre elementos no metálicos ya que la electronegatividad no es
suficientemente grande como para que se efectué la transferencia
de electrones, entonces los átomos comparten uno o mas pares
electrónicos en un nuevo tipo de orbital llamado orbital molecular.

9. h) ¿Qué clases de enlace covalente se presentan?
• ENLACE COVALENTE NO POLAR: Se produce por el compartimiento
de electrones entre dos o mas átomos de igual electronegatividad,
donde ninguno saca ventaja.
• ENLACE COVALENTE POLAR: Se produce por el compartimiento de
electrones entre dos o mas átomos de diferente electronegatividad.
• ENLACE COVALENTE COORDINADO: Se produce cuando uno o mas
elementos comparten sus electrones, pero otros no aportan en el
enlace y se benefician en el

10. i) Grafique las clases de enlaces covalentes
• ENLACE CONVALENTE NO POLAR
• ENLACE COVALENTE POLAR

11. • ENLACE COVALENTE COORDINADO