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TEORÍAS ATÓMICAS
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Teorias Atomicas

  1. 1. DALTON (1808) • Los elementos están formados por pequeñas partículas indestructibles llamadas átomos. • Los átomos no pueden crearse ni destruirse en una transformación química. •Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa y otras propiedades, pero son diferentes a los otros átomos. • Los compuestos se forman por combinaciones de diferentes elementos en proporciones sencillas.
  2. 2. Siglo XVII, atracción entre varillas de Ámbar frotadas con tela. GUERICKE denomina electricidad. Siglo XVIII. BENJAMIN FRANKLIN. Conduce carga eléctrica de la atmosfera a la tierra con una cometa. Siglo XIX. FARADAY .Obtiene el primer motor eléctrico. CROOKES. Tubo de rayos catódicos
  3. 3. J.J THOMSON: Determina la relacion masa / carga de los rayos catódicos (m/e = -5.6857 x 10-9 g coulomb-1 ). Concluye que los rayos catódicos son partículas fundamentalmente cargadas negativamente. (luego son denominados electrones). QUE EXISTE EN TODOS LOS ÁTOMOS. ANIMACIÓN
  4. 4. J.J THOMSON . La carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa en los átomos neutros estaba en forma de una nube difusa. Los electrones flotaban en esta nube difusa cargada positivamente
  5. 5. ERNEST RUTERFORD Radiación: Forma de energía Rayos X (radiación electromagnética) (ROENTGEN). ANIMACIÓN PARTICULAS ALFA () : Carga positiva. PARTICULAS BETA () : Carga negativa. En sus experimentos usa particulas , para bombardear una lámina muy fna de oro, observando: • La mayor parte de las partículas atraviesa la lámina. •Algunas se desvian ligeramente. •Muy pocas de desvian mucho. ANIMACIÓN
  6. 6. EL MODELO DE RUTERFORD EL ÁTOMO NUCLEAR •La mayor parte de la masa y toda la carga positiva de un átomo está centrada en una región muy pequeña denominada núcleo.(la mayor parte del átomo es espacio vació). •Fuera del núcleo existen tantos electrones como unidades de carga positiva hay en el núcleo. (el átomo en su conjunto es electricamente neutro) A las cargas positivas Ruterford las denomina PROTONES. Más tarde James Chadwick propone la existencia de los NEUTRONES.
  7. 7. Rutherford protons 1919 James Chadwick neutrons 1932
  8. 8. MODELO DE BOHR FUNDAMENTOS TENIDOS EN CUENTA: • Modelo de Rutherford. •Espectros discontinuos de los elementos. •Teoría de Planck. Max Planck, 1900: La energía como la materia es discontinua: є = h ANIMACIÓN
  9. 9. • El electrón se mueve en orbitas circulares alrededor del nucleo. • El electrón solo tiene un conjunto de órbitas permitidas, denominadas estados estacionarios. • Un electrón sólo puede pasar de una orbita permitida a otra. En estas transiciones están implicadas cantidades discretas y fijas de energía (cuantos) absorbida o emitida. ANIMACIÓN

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