1. GRUPO II A Metales alcalinotérreos

4. BERILIO

5. [He]2s 2 1s 2 2s 2 Configuración electrónica Este compuesto es en realidad transparente; con impurezas se colorea, produciendo piedras preciosas (cromo en la esmerada, y hierro en la aguamarina) .

9. MAGNESIO El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Es el séptimo elemento en abundancia y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar.

10. Configuración electrónica [Ne] 3s 2 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales

13. Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción. Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión . Aplicaciones

15. CALCIO El calcio es el mineral más abundante en nuestro organismo. La función primordial de este mineral es la construcción de huesos y dientes. Humphry Davy fue quien descubrió el calcio en 1808, a través de la electrolisis de un amalgama de mercurio y cal. Por muchos años, hasta comienzos del siglo XX, el calcio solo era obtenidos en laboratorios

16. Configuración Electrónica 4s² 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 El calcio reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.

19. Aspectos Ambientales La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%. El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos acuáticos. Las principales fuentes de calcio son los productos lácteos. Entre las fuentes de origen vegetal se encuentran vegetales verdes como el brécol y las espinacas. También contienen calcio la col, la coliflor, las habichuelas, las lentejas y las nueces.

20. ESTRONCIO El estroncio fue identificado en las minas de plomo de Strotian (Escocia), de donde procede su nombre, en 1790 por Adair Crawford en el mineral estroncianita.

21. Configuración Electrónica 5s 2 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 5s 2 El estroncio se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrogeno para formar el hidróxido.

24. Aspectos Ambientales El Estroncio en su estado elemental ocurre de forma natural en muchos compartimentos del medio ambiente, incluyendo rocas, suelo, agua y aire. Las concentraciones de Estroncio en el suelo pueden ser incrementadas por actividades humanas, como es la disposición de ceniza de carbón y las cenizas de incineración, y residuos industriales. El Estroncio del suelo se disuelve en agua. Así que es probable que se mueva hacia la zona profunda del suelo y entre en el agua subterránea. Una parte del Estroncio que es introducido por los humanos no se moverá hacia el agua subterránea y puede estar en el suelo por décadas.

25. BARIO

29. Aspectos Ambientales De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario.

30. RADIO Su símbolo es Ra y su numero atómico es 88. Es extremadamente radioactivo, un millón de veces más que el uranio.

31. Configuración electrónica [Rn]7s 2 1s 2 ,2s 2 ,2p 6 ,3s 2 ,3p 6 ,4s 2 ,3d 10 ,4p 6 ,5s 2 ,4d 10 ,5p 6 ,6s 2 ,4f 14 ,5d 10 ,6p 6 ,7s 2 Tiene la propiedad de emitir rayos alfa, beta y gamma y, luz visible y calor, transformándose con el tiempo en varios isótopos. Este comportamiento suyo se debe a la radiactividad.

34. Aspectos Ambientales Actualmente no hay información disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo. No hay evidencia de que exposición a niveles naturales presentes al Radio tengan efecto dañino sobre la salud de los humanos. De cualquier manera, exposiciones a altos niveles de Radio pueden causar efecto sobre la salud, como es la fractura de dientes, anemia y cataratas.