1. BAB 2STRUKTUR ATOM
2.1TeoriAtom Dalton
2.2 PerkembanganTeoriAtom
2.3 SusunanAtom
2.4 Massa Atom danMassa Atom Relatif
2.5 KonfigurasiElektron

2. TeoriAtom Dalton
Postulat-postulatdalamteoriatom Dalton:
1.Setiapunsurterdiriataspartikelyang sudahtakterbagiyang dinamaiatom.
2.Atom-atom darisuatuunsuradalahidentik. Atom- atom dariunsuryang berbedamempunyaisifat-sifatyang berbeda, termasukmempunyaimassayang berbeda.
3.Atom darisuatuunsurtidakdapatdiubahmenjadiatom unsurlain, tidakdapatdimusnahkanataudiciptakan. Reaksikimiahanyamerupakanpenataanulangatom-atom.
4.Senyawaterbentukketikaatom-atom dariduajenisataulebihbergabungdenganperbandingantertentu.

3. Padaperkembanganselanjutnya. . . .
Beberapapostulatdalamteoriatom Dalton ternyatakurangtepat:
1.Ternyataatom bukanlahsesuatuyang takterbagi, melainkanterdiridariberbagaipartikelsubatom.
2.Meskimempunyaisifat-sifatyang sama, atom-atom dariunsuryang samadapatmempunyaimassayang berbeda.
3.Melaluireaksinuklir, atom darisuatuunsurdapatdiubahmenjadiatom unsurlain.
4.Beberapaunsurtidakterdiriatasatom-atom melainkanmolekul-molekul.

4. TeoriAtom Dalton
Teoriatom Dalton yang hinggakinidapatditerima:
1.Atom adalahunit pembangundarisegalamacammateri.
2.Atom merupakanbagianterkecildarisuatuunsuryang masihmempunyaisifatsamadenganunsurnya.
3.Dalamreaksikimia, atom tidakdimusnahkan, tidakdiciptakan, dantidakdapatdiubahmenjadiatom unsurlain. Reaksikimiahanyalahpenataanulangsusunanatom-atom yang terlihatdalamreaksi.

5. Sifat-sifatPertikelSubatom

6. PenemuanElektron
ElektronditemukanolehJoseph John Thomsonpadatahun1900. Padatahun1821, Sir HumpryDavymenemukanbahwagas menjadipenghantaryang lebihbaikpadatekananrendah. Banyakpercobaandilakukandengantabunghampayang disebuttabungpengawanmuatan(discharge tube) olehWilliam Crookes.

7. Sifat-sifatSinarKatode

8. Hakikat Sinar Katode
J.J.Thomson pada tahun
1897 dapat menentukan
nisbah muatan terhadap
massa (nilai e/m) dari
partikel sinar katode.

9. PercobaanTetesMinyakMillikan
Robert Andrews MillikanmelakukanpercobaanuntukmenentukanmuatanelektronmelaluiPercobaanTetesMinyak

10. Teori Atom Thomson
Menurut Thomson, atom terdiri dari materi
bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron
bagaikan kismis dalam roti kismis.
Materi bermuatan positif
Elektron

11. PenemuanIntiAtom
Padatahun1910, Ernest Rutherford bersamaduaorangasistennya, yaituHans Geiger danErnest Marsden, melakukanpercobaanuntukmengetahuitentangsusunanatom.

12. TeoriAtom Rutherford
Partikelalfayang terpantulitupastilahtelahmenabraksesuatuyang sangatpadat. Padatahun1911, Rutherford dapatmenjelaskanpenghamburansinaralfadenganmengajukangagasantentangintiatom. Menurutnya, sebagianbesardarimassadanmuatanpositifatom terkonsentrasipadabagianpusatatom (intiatom).
Model atom Rutherford. Atom mempunyaiintiyang kecil, sangatpejal, danbermuatanpositif, yang beradadipusatatom. Elektronberedarmengitariintipadalintasanyang relatifsangatjauhsehinggasebagianbesaratom terdiridariruanghampa.

13. TeoriNielsBohrKelemahanteoriatom Rutherford. Menurutfisikaklasik, dalampergerakannyamengitariinti, elektronakansenantiasamemancarkanradiasielektromagnet. Jikademikian, makalintasannyaakanberbentukspiral danakhirnyaakanjatuhkeinti.

14. Model Atom NielsBohr
Padatahun1913, NielsBohr mengajukanmodel atom berikut.
1.Dalamatom terdapatlintasan-lintasantertentutempatelektrondapatmengorbitintitanpadisertaipemancaranataupenyerapanenergi.
2.Elektronhanyabolehberadapadalintasan-lintasanyang diperbolehkan(lintasanyang ada), dantidakbolehberadadiantaradualintasan.
3.Elektrondapatberpindahdarisatukulitkekulitlain disertaipemancaranataupenyerapansejumlahtertentuenergi.

15. TeoriAtom Modern
Padatahun1927, Erwin Scrodinger(ilmuwanAustria) mengemukakanteoriatom mekanikakuantumataumekanikagelombang:
Posisielektronadalahtidakpasti. Hal inidapatditentukanmengenaikeberadaanelektrondidalamatom adalahdaerahdenganpeluangterbesaruntukmenemukanelektrontersebut. daerahdenganpeluangterbesaritudisebutorbital.

16. Proton
Padatahun1886, Goldsteinmenemukanbahwabilapadakatodediberilubang, makagas dibelakangkatodemenjadiberpijar. Hal inimenunjukkanadanyaradiasiyang berasaldarianode. Radiasitersebutdisebutsinaranodeatausinarpositifatausinarterusan. Partikelsinarterusanterkecildiperolehdarigas hidrogen. Partikelinikemudiandisebutproton.

17. NeutronNeutron ditemukanolehJames Chadwickpadatahun1932, namunkeberadaannyasudahdidugaolehAston sejaktahun1919.
Padatahun1930, W. BothedanH. Beckermenembakiintiatom beriliumdenganpartikelalfadanmenemukansuaturadiasipartikelyang mempunyaidayatembustinggi.
Padatahun1932, James Chadwick membuktikanbahwaradiasitersebutterdiriataspartikelnetralyang disebutneutron.

18. SusunanAtom
1. NomorAtom
Nomoratom = jumlahproton = jumlahelektron
2. NomorMassaNomormassa= jumlahproton + jumlahneutron

19. 3. NotasiSusunanAtom
X = lambangatom(= lambangunsur)
Z = nomoratom = jumlahproton (p) = jumlahelektron(e)
A = nomormassa= jumlahproton + jumlahneutron = p + n

20. 4. IsotopAtom-atom dariunsuryang samadapatmempunyaimassayang berbeda.
5. Isobar
Atom dariunsuryang berbeda(mempunyainomoratom berbeda), tetapimempunyainomormassasama.
6. Isoton
Atom dariunsuryang berbeda(mempunyainomoratom berbeda), tetapimempunyaijumlahneutron sama.

21. Massa Atom danMassa Atom Relatif
ArunsurX = massarata-rata 1 atom unsurX
1/12 massa1 atom C-12
ArunsurX = massarata-rata 1 atom unsurX
1 smaMassa rata-rata 1 atom unsurX = ArunsurX x1 sma

22. KonfigurasiElektron
Jumlahmaksimumelektronpadasetiapkulitmemenuhirumus2n²(n = nomorkulit). Persebaranelektrondalamkulit- kulitatom disebutkonfigurasielektron.
KulitK (n = 1) maksimum2 x 1² = 2 elektron
KulitK (n = 2) maksimum2 x 2² = 8 elektron
KulitK (n = 3) maksimum2 x 3² = 18 elektron
KulitK (n = 4) maksimum2 x 4² = 32 elektron
KulitK (n = 5) maksimum2 x 5² = 50 elektron
Contoh: KLMN11Na:288112Mg:2882

23. ElektronValensi
Elektronvalensiadalahelektronyang dapatdigunakanuntukmembentukikatankimia. Untukunsur-unsurgolonganutama, elektronvalensinyaadalahelektronyang terdapatpadakulitterluar.