O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos na tabela periódica, incluindo: 1) O potencial de ionização aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela; 2) Elementos no mesmo grupo tem propriedades químicas semelhantes; 3) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 3
1Pré-Universitário – Livro 2
01 A
O raio do ânion é maior que o raio do cátion, pois quanto
mais elétrons entrarem na sua camada de valência, maior
será a repulsão deles, ocupando assim um espaço maior, o
que faz aumentar seu raio atômico.
02 D
O elemento químico A apresenta os subníveis mais ener-
géticos iguais a 4s2
3d1
. Como a distribuição energética
termina em d, conclui-se que se trata de um elemento de
transição.
4s2
3d1
significa que o elemento A está posicionado no
quarto período da tabela periódica e na coluna 3 de
­transição.
19
K: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
O cátion A3+
é isoeletrônico do elemento químico B. Então:
A: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
(maior eletronegatividade do
que o rubídio)
A3+
: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
B: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
(Ar – argônio – gás nobre)
Atividades para sala
Aula 7
Propriedades periódicas e aperiódicas
dos elementos
O elemento químico A apresenta maior energia de ioniza-
ção que o elemento químico potássio (K), pois está locali-
zado mais à direita e abaixo na tabela periódica.
03 A
O potencial de ionização é uma medida da energia envol-
vida na perda de um elétron por um elemento em estado
gasoso. Com base nessa medida, avalia-se a capacidade
de perda de elétrons de elementos. Os metais alcalinos,
em geral, apresentam baixos valores de potencial de ioni-
zação. Isso significa dizer, em termos gerais, que seus elé-
trons de valência necessitam de baixos valores de energia
para serem retirados de suas eletrosferas.
04 D
a) (F) O potencial de ionização é uma propriedade de
todos os elementos da tabela periódica.
b) (F) Não faz sentido falar em eletronegatividade para
grafite e diamante, visto que são substâncias sim-
ples e que essa propriedade periódica diz respeito
aos elementos químicos.
c) (F) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os
elementos localizados nos últimos períodos têm
raio maior do que aqueles localizados nos primei-
ros períodos, devido ao aumento do número de
camadas.
d) (V) Dentro de um mesmo grupo de elementos quími­
cos, as propriedades químicas são muito seme-
lhantes, visto que possuem reatividade e compor-
tamento semelhantes em presença de ácidos e de
bases.
e) (F) A eletronegatividade e a energia de ionização são
propriedades periódicas.
Energiadeionização
Número atômico
A
B
C
Sabendo que energia de ionização é a energia necessária
para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso,
pode-se concluir que:
E ∙ IA
≅ E ∙ IC
< E ∙ IB
Logo, o elemento B é o de maior energia de ionização.
Sendo assim, observe a seguir o esboço da tabela perió-
dica com os possíveis números atômicos dos itens.
Atividades propostas
01 E
Em 1913, o inglês Henry Moseley descobriu como calcular
o número de prótons no núcleo de um átomo, melhorando
a tabela de Mendeleev ao colocar os elementos químicos
em ordem crescente de seus números atômicos.
02 D
Observe o gráfico a seguir.
1 2
11 12 9 10
17 18
Elementos de
maior energia
de ionização
19 20
Logo, A, B e C se enquadram perfeitamente à alternativa D:
A = 11, B = 18 e C = 19, sendo A e C da mesma família.

2. QUÍMICA 3
2 Pré-Universitário – Livro 2
03 D
A eletropositividade ou caráter metálico (tendência do
átomo em perder elétrons) e a eletronegatividade (força
de atração exercida sobre os elétrons em uma ligação
química), são consideradas propriedades periódicas.
Assim, quanto menor o raio atômico, maior atração o
núcleo positivo exercerá sobre os elétrons e maior será a
eletronegatividade.
04 D
16
S: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
19
K: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
56
Ba: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
Então:
16
S2–
: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
19
K+
: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
56
Ba2+
: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
4f14
Conclusão:
K+
< S2–
< Ba2+
05 C
a) (F) O rubídio apresenta o maior raio.
b) (F) O silício pertence à família 14, e o enxofre, à família 16.
c) (V) A energia necessária para arrancar 1 elétron de um
gás nobre é muito alta devido à sua estabilidade
eletrônica.
d) (F) O chumbo tem o menor raio.
e) (F) O magnésio é mais reativo, pois tem maior tendên-
cia a perder elétrons.
06 C
O íon F- apresenta o maior raio iônico por apresentar o
menor número atômico, favorecendo uma menor carga
nuclear efetiva.
07 C
Análise das afirmativas:
a) (F) Os elementos da família dos metais alcalinos são
os que apresentam menor energia de ionização
(localizados mais à esquerda na tabela periódica,
apresentam maior raio num mesmo período).
b) (F) O raio atômico é a distância entre o núcleo do
átomo e o final da eletrosfera. Como é muito difícil
medir o raio de um átomo, pois a região ocupada
pelos elétrons não tem uma posição bem definida,
é preciso medir, por meio de raios X, a distância (d)
entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino
e dividir esta distância por dois; ou seja, o raio atô-
mico equivale à metade da distância internuclear.
Distância
internuclear (d)
Raio (r)
r
d
=
2
Caso os átomos tenham mesmo número de níveis,
deve-se comparar o número de prótons. Quanto
maior o número de prótons, maior a atração sobre
os seus elétrons, consequentemente, o raio atô-
mico diminui.
c) (V) Os elementos da família dos halogênios são os que
apresentam maior afinidade eletrônica, comparati-
vamente às outras famílias.
d) (F) A eletronegatividade é a tendência que um átomo
possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma
ligação química covalente.
e) (F) Os metais alcalinos possuem maior potencial de ioni-
zação quando comparados aos alcalinoterrosos.
08 D
a) (F) O alumínio possui menor raio atômico em compa-
ração ao magnésio.
b) (F) O magnésio possui menor eletronegatividade em
comparação com o alumínio.
c) (F) O alumínio é um metal.
d) (V) O magnésio possui 12 prótons; e o alumínio, 13
elétrons.
e) (F) Na configuração eletrônica, o magnésio pertence
ao bloco s, e o alumínio pertence ao bloco p.
09 B
A eletronegatividade aumenta de baixo para cima na famí-
lia dos halogênios e em cada período ou linha da esquerda
para a direita. Percebe-se pelos valores de eletronegativi-
dade do grupo dos halogênios (4,0; 3,1; 2,9; 2,6) que estes
elementos químicos, geralmente, apresentam forte ten-
dência de atrair elétrons em ligações covalentes e podem
formar ânions.
10 A
a) (V) A distribuição eletrônica do nióbio será 4
Ni = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d3
. O elétron de diferencia-
ção se localiza em 4d3
, penúltima camada da distri-
buição desse elemento (a última é 5s2
).
b) (F) O nióbio apresenta seu elétron de diferenciação no
subnível d, portanto, trata-se de um elemento de
transição.
c) (F) A eletronegatividade do nióbio seria menor que
a do vanádio, pois a eletronegatividade aumenta
conforme o raio atômico diminui; sendo assim,
quanto maior o raio atômico, menor será a atração
do núcleo pelos elétrons mais externos e conse-

3. QUÍMICA 3
3Pré-Universitário – Livro 2
quentemente menor a eletronegatividade. Porém,
consultando a tabela de eletronegatividade pro-
posta por Linus Pauling, ambos possuem o mesmo
valor de eletronegatividade (1,6)
Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria
impossível para o aluno chegar a essa conclusão.
d) (F) De acordo com a distribuição eletrônica desse ele-
mento, ele pertence ao 5o
período, pois apresenta
5 camadas eletrônicas.
e) (F) Nióbio e vanádio estão no mesmo grupo por que
possuem o mesmo número de elétrons na última
camada.