Χημικές εξισώσεις
Μάθημα 2.11

Η διάσπαση του νερού
Το νερό διασπάται σε υδρογόνο και οξυγόνο.
Κάτι δεν μου
αρέσει εδώ…

Η διάσπαση του νερού
Το νερό διασπάται σε υδρογόνο και οξυγόνο.
Και πάλι όμως…

Η διάσπαση του νερού
Το νερό διασπάται σε υδρογόνο και οξυγόνο.
Ok!

Η διάσπαση του νερού
Το νερό διασπάται σε υδρογόνο και οξυγόνο.
H2
H2O
H2O
H2
O2
2 H2O ⟶ 2 H2 + Ο2
2 μόρια νερού μετατρέπονται σε 2 μόρια υδρογόνου και 1 μόριο οξυγόνου

Πώς γράφουμε χημικές εξισώσεις;
1. Ξεχωρίζουμε τα αντιδρώντα από τα
προϊόντα.
2. Γράφουμε τον τύπο κάθε μορίου και
ανάμεσά τους βάζουμε βέλος που δείχνει
προς τα προϊόντα.
3. Ελέγχουμε αν υπάρχουν από κάθε χημικό
στοιχείο τόσα άτομα στα αντιδρώντα, όσα
και στα προϊόντα. Για να το πετύχουμε,
βάζουμε τους κατάλληλους συντελεστές.

Πώς γράφουμε χημικές εξισώσεις;
Προσέχουμε ότι:
• Σε καμία περίπτωση δεν αλλάζουμε τους
χημικούς τύπους (π.χ. το νερό γράφεται
πάντα Η2Ο)
• Τα μόρια διατομικών στοιχείων
γράφονται με δείκτη 2 (π.χ. Ο2, Ν2, F2
κλπ)

Πώς γράφουμε χημικές εξισώσεις;
Προσέχουμε ότι:
• Μπορεί δίπλα σε κάποιους χημικούς
τύπους να αναγράφεται ένα σύμβολο (s,
g, l) που δηλώνει την φυσική κατάσταση
(solid, gas, liquid).
Π.χ. Η2Ο(g) υδρατμός
Ν2(l) υγρό άζωτο
Fe(s) στερεός σίδηρος

Πώς γράφουμε χημικές εξισώσεις;
Προσέχουμε ότι:
• Ο συντελεστής αναφέρεται σε όλο το
μόριο, ενώ ο δείκτης μόνο σε ένα είδος
ατόμων.
Π.χ. στην έκφραση 3Η2SO4 υπάρχουν:
3·(2 άτομα Η, 1 άτομο S, 4 άτομα Ο)
δηλ. 6 άτομα Η, 3 άτομα S, 12 άτομα Ο

Παράδειγμα 1
Το νάτριο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Αντιδρώντα:
Νάτριο Na
Χλώριο Cl2 (επειδή είναι διατομικό)
Προϊόν:
Χλωριούχο νάτριο NaCl (ο τύπος μας δίνεται)

Παράδειγμα 1
Το νάτριο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Na + Cl2 ⟶ NaCl

Παράδειγμα 1
Το νάτριο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Na + Cl2 ⟶ NaCl
ελέγχουμε το χλώριο
Na + Cl2 ⟶ 2NaCl

Παράδειγμα 1
Το νάτριο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Na + Cl2 ⟶ NaCl
ελέγχουμε το χλώριο
Na + Cl2 ⟶ 2NaCl
ελέγχουμε το νάτριο
2Na + Cl2 ⟶ 2NaCl

Παράδειγμα 2
Το υδρογόνο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
υδροχλώριο (ΗCl).
Αντιδρώντα:
Υδρογόνο Η2 (επειδή είναι διατομικό)
Χλώριο Cl2 (επειδή είναι διατομικό)
Προϊόν:
Υδροχλώριο ΗCl (ο τύπος μας δίνεται)

Παράδειγμα 2
Το υδρογόνο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
υδροχλώριο (ΗCl).
H2 + Cl2 ⟶ HCl

Παράδειγμα 2
Το υδρογόνο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
υδροχλώριο (ΗCl).
H2 + Cl2 ⟶ HCl
ελέγχουμε το χλώριο
H2 + Cl2 ⟶ 2HCl

Παράδειγμα 2
Το υδρογόνο αντιδρά με το χλώριο και δίνουν
υδροχλώριο (ΗCl).
H2 + Cl2 ⟶ HCl
ελέγχουμε το χλώριο
H2 + Cl2 ⟶ 2HCl
ελέγχουμε το υδρογόνο
H2 + Cl2 ⟶ 2HCl

Παράδειγμα 3
Το άζωτο αντιδρά με το υδρογόνο και δίνουν
αμμωνία (ΝΗ3).
Αντιδρώντα:
Άζωτο Ν2 (επειδή είναι διατομικό)
Υδρογόνο Η2 (επειδή είναι διατομικό)
Προϊόν:
Αμμωνία ΝΗ3 (ο τύπος μας δίνεται)

Παράδειγμα 3
Το άζωτο αντιδρά με το υδρογόνο και δίνουν
αμμωνία (ΝΗ3).
Ν2 + Η2 ⟶ ΝΗ3

Παράδειγμα 3
Το άζωτο αντιδρά με το υδρογόνο και δίνουν
αμμωνία (ΝΗ3).
Ν2 + Η2 ⟶ ΝΗ3
ελέγχουμε το άζωτο
Ν2 + Η2 ⟶ 2ΝΗ3

Παράδειγμα 3
Το άζωτο αντιδρά με το υδρογόνο και δίνουν
αμμωνία (ΝΗ3).
Ν2 + Η2 ⟶ ΝΗ3
ελέγχουμε το άζωτο
Ν2 + Η2 ⟶ 2ΝΗ3
ελέγχουμε το υδρογόνο
Ν2 + 3Η2 ⟶ 2ΝΗ3

Παράδειγμα 4
Το μεθάνιο (CH4) αντιδρά με το οξυγόνο και
δίνουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό.
Αντιδρώντα:
Μεθάνιο CH4 (ο τύπος μας δίνεται)
Οξυγόνο Ο2 (επειδή είναι διατομικό)
Προϊόντα:
Διοξείδιο του άνθρακα CO2 (ο τύπος μας δίνεται)
Νερό Η2Ο (το γνωρίζουμε)

Παράδειγμα 4
Το μεθάνιο (CH4) αντιδρά με το οξυγόνο και
δίνουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό.
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο

Παράδειγμα 4
Το μεθάνιο (CH4) αντιδρά με το οξυγόνο και
δίνουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό.
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο
ελέγχουμε τον άνθρακα
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο

Παράδειγμα 4
Το μεθάνιο (CH4) αντιδρά με το οξυγόνο και
δίνουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό.
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο
ελέγχουμε τον άνθρακα
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο
ελέγχουμε το υδρογόνο
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + 2Η2Ο

Παράδειγμα 4
Το μεθάνιο (CH4) αντιδρά με το οξυγόνο και
δίνουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό.
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο
ελέγχουμε τον άνθρακα
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + Η2Ο
ελέγχουμε το υδρογόνο
CH4 + Ο2 ⟶ CO2 + 2Η2Ο
ελέγχουμε το οξυγόνο
CH4 + 2Ο2 ⟶ CO2 + 2Η2Ο