informe de precticas

1. INFORME Nº 1
ESTANDARIZACIÓN
TITULACION POTENCIOMETRICA
1 .- OBJETIVO:
El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la
composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos
electrodos. La medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles, en
forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para
llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el
equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra.
Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos
deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro
experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de
referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el
potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo
indicador o de trabajo.
Para las titulaciones potenciométricas se requieren técnicas de medición menos
rigurosas cuando se tiene interés en medir los cambios de FEM de una celda que
ocurre como consecuencia de la adición de un titulante de concentración conocida ala
solución de ensayo.
2.- Fundameto teorico:
Sabemos que en una titulación con indicador no es la mas indicada por que no da
valores exactos del grado de acides como el grado de basicidad es por eso que es
preferible utilizar el método potenciometrico.
2.1 POTENCIOMETRO :
Se basa en principios electroquímicos la naturalesa de la reacción de una sustancia
química se puede manifestar a través de ciertas propiedades como las propiedades
eléctricas medidas . manifiesta la concentración de las especies químicas presentes
en el sistema o muestra a evaluar.
Potenciometria = potencial o voltaje.
Cualimetrico = corriente
Voltimetrico = densidad de corriente
Conductimetrico = resistencia
La muestra debe estar en un sistema en relación capas de producir un flujo de
corriente.
2.2 Instrumentos :

2. Micro procesadora .- que son capaces de concucir el analicis electroquímico en
forma automatizada (potenciometrica) usando un elemento sensor.
Metodo espectroscópico.-moleculas o atomos que son acumuladores temporales de
energía que interactuancon reducción electromagnética produciendo un cambo que
afecta las propiedades eléctricas de la sustancia.
Métodos electroanaliticos comunes :
Potenciometria.-mide el potencial eléctrico desrrillado por un electrodo para una
solución de electrolito cuando el flujo de corriente es 0 la ecuación de nert permite
relacionar el potencial con la concentración de algún ion en la solución presente en la
muestra.
Una barra en una solución conteniendo sus propios iones constituye una semi celda se
puede dar la del metal en disolverse a los iones presentes esta tendencia genera un
potencial electrónico llamado potencial del elctrodo
Reacción del electrodo:
Cu + 2e  Cu(s)
E= 334 mv
No es posible medir el potencial de un electrodo si es que no se usa otro electrodo de
referencia cuyo potencial es conocido.
Para medir el potencial de una celda electrónica se nececita de un instrumento
llamado potenciómetro .
Electrodo de vidrio
Es el mas usado por su sensibilidad frente al ion hidrógeno y responde rápidamente
frente a los cambios en la concentración del ion hidrógeno presente en una solución.
El electrodo esta formado por un alambre de plata contenido en un tubo de vidrio

3. sellado en un extremo, la parte que sobresale del alambre de plata esta cubierta con
cloruro de plata y esta encerrada en un bulbo de membrana de vidrio sensible a los
iones hidrógeno, el bulbo de vidrio que contiene una solución de HCl 0.10M donde se
encuentra sumergido el alambre de plata recubierta de cloruro de plata, esta soldado
al tubo de vidrio.
Electrodos indicadores metálicos
Son aquellos que experimentan reacciones de oxidación o reducción reflexibles y
reflejan con precisión la actividad de sus propios iones en la solución en la que están
sumergidos, ejemplo el electrodo de cadmio, plata, etc. En potenciometria directa se
sumerge en la solución donde se halla un electrodo indicador cuya respuesta es
sensible aun caso mas la especie que se determina esto representa una media celda,
por intermedio de un puente salino se conecta un electrodo de referencia de potencial
conocido.
Electrodos indicadores no metalicos
La medición del potencial de un electrodo con el objeto de determinar la actividad o la
concentración de un ion activo, actualmente se determina con nuevos tipos de
electrodos de selectividad iónica los electrodos no metálicos selectivos son los
electrodos de vidrio, de estado sólido, de membrana liquido-liquido, de enzimas y
censores de gases.
Electrodos de primera especie:
Se utilizan para determinar la actividad del cation derivado del metal del electrodo, en
este caso interviene una única reacción, ejemplo un indicador de cobre se puede
utilizar para determinar iones de Cu (II), otros metales corrientes que se comportan
reversiblemente son la plata, el mercurio, el cadmio, otros metales no presentan un
comportamiento de oxidación-reducción y no se pueden utilizar como electrodos
indicadores, con tales electrodos el potencial medido esta afectado por una gran
variedad de factores entre los que incluyen tensiones deformaciones de cristal, área
superficial entre otros.
3 PARTE EXPERIMENTAL :
Materiales :
Tubos de ensayo.
vaso de precipitado
potenciómetro
bureta
soporte universal

4. balanza analítica
Reactivos:
Hidróxido de sodio (NaOH)
Agua destilada(H2O)
Acido clorhídrico(HCl)
Procedimiento experimental:
-en una tabla anotar el volumen de gasto del HCl.
Tabla de volúmenes:
V(ml) PH Vm1 ΔPH/Δv Vm2
Δ^2PH/Δv^
2
0 1,68 0 0 0 0
1,5 1,24 0,75
-
0,29333333 1,25 0,61333333
2 1,4 1,75 0,32 2 -0,64
2,5 1,4 2,25 0 2,5 0
3 1,4 2,75 0 3 0,04
3,5 1,41 3,25 0,02 3,5 -0,04
4 1,41 3,75 0 4 0,04
4,5 1,42 4,25 0,02 4,5 -0,04
5 1,42 4,75 0 5 0,04
5,5 1,43 5,25 0,02 5,5 -0,04
6 1,43 5,75 0 6 0,04
6,5 1,44 6,25 0,02 6,5 0
7 1,45 6,75 0,02 7 -0,04
7,5 1,45 7,25 0 7,5 0,04
8 1,46 7,75 0,02 8 0
8,5 1,47 8,25 0,02 8,5 0,04
9 1,49 8,75 0,04 9 -0,04
9,5 1,5 9,25 0,02 9,5 0
10 1,51 9,75 0,02 10 0,04
10,5 1,53 10,25 0,04 10,5 -0,04
11 1,54 10,75 0,02 11 0,04
11,5 1,56 11,25 0,04 11,5 0
12 1,58 11,75 0,04 12 0
12,5 1,6 12,25 0,04 12,5 -0,04
13 1,61 12,75 0,02 13 0,04
13,5 1,63 13,25 0,04 13,5 8,8818E-16
14 1,65 13,75 0,04 14 0,04
14,5 1,68 14,25 0,06 14,5 -0,08
15 1,69 14,75 0,02 15 0,08
15,5 1,72 15,25 0,06 15,5 0
16 1,75 15,75 0,06 16 -0,04
16,5 1,77 16,25 0,04 16,5 0,08
17 1,81 16,75 0,08 17 0
17,5 1,85 17,25 0,08 17,5
-8,8818E-
16
18 1,89 17,75 0,08 18 0,04

5. 18,5 1,94 18,25 0,1 18,5 0,04
19 2 18,75 0,12 19 -0,04
19,5 2,05 19,25 0,1 19,5 0,16
20 2,14 19,75 0,18 20 -0,04
20,5 2,22 20,25 0,16 20,5 0,24
21 2,36 20,75 0,28 21 0,12
21,5 2,53 21,25 0,34 21,5 0,56
22 2,84 21,75 0,62 22 11,2
22,5 5,95 22,25 6,22 22,5 7,24
23 10,87 22,75 9,84 23 -18,2
23,5 11,24 23,25 0,74 23,5 -0,64
24 11,45 23,75 0,42 24 -0,4
24,5 11,56 24,25 0,22 24,5
-7,1054E-
15
25 11,67 24,75 0,22 25 -0,12
25,5 11,75 25,25 0,16 25,5 -0,08
26 11,81 25,75 0,12 26 -0,04
26,5 11,86 26,25 0,1 26,5 7,1054E-15
27 11,91 26,75 0,1 27 -0,04
27,5 11,95 27,25 0,08 27,5 7,1054E-15
28 11,99 27,75 0,08 28 -0,04
28,5 12,02 28,25 0,06 28,5 7,1054E-15
29 12,05 28,75 0,06 29
-7,1054E-
15
29,5 12,08 29,25 0,06 29,5 0
30 12,11 29,75 0,06 30 7,1054E-15
30,5 12,14 30,25 0,06 30,5 -0,08
31 12,15 30,75 0,02 31 0,04
31,5 12,17 31,25 0,04 31,5 -0,04
32 12,18 31,75 0,02 32 0,04
32,5 12,2 32,25 0,04 32,5 -0,04
33 12,21 32,75 0,02 33 0,04
33,5 12,23 33,25 0,04 33,5 -0,04
34 12,24 33,75 0,02 16,875 0,00059259
Grafica de V vs PH

6. Grafica de Vm1 vs ΔPH/Δv
Grafica de Vm2 vs Δ^2PH/Δv^2

7. Grafica de las tres rectas:
Luego hallamos el volumen real en el PH 7
22,5 7,24
23 -18,2
23 – 22,5 = 0,5 y 23 -(-18,2) = 41,2
0,5  41,2
X  7,24

8. X = 0.08786
El volumen real con respecto a la segunda derivada será :
22,5 +0.08786 = 22.587
4 Analisis de resultados:
Los resultados vistos en la practica indican que el PH neutro se logra justo en la
medio del volumen
5 Conclusiones:
Ya que hemos establecido el volumen verdadero del PH neutro hubiese sido bueno
hacer otra practica de valoración pero esta ves con indicador ya sea fenolftaleína o
heliantina para asi saber el grado de herror que existe en la valoracin con indicadores
ya que habíamos dicho que la valoración con potenciómetro es la mas segura y
exacta .
Bibliografia:
www.google.com
www.quimnet.com
skoogwest