1. Parte 1
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2. La química es la ciencia que
estudia la materia,
sus propiedades físicas y
químicas,
las leyes y teorías que rigen
los cambios y
combinaciones que
experimenta y
las variaciones de energía
que acompañan a dichas
transformaciones.
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3. 3

4.  RAMAS DE LA QUÍMICA:
 FISICOQUÍMICA
 QUÍMICA ANALÍTICA.
 QUÍMICA ORGÁNICA.
 QUÍMICA INORGÁNICA
 BIOQUÍMICA
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5.  QUÍMICA GENERAL
 QUÍMICA DESCRIPTIVA
 QUÍMICA ANALÍTICA
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6.  QUÍMICA APLICADA:
 BIOQUÍMICA
 FÍSICOQUÍMICA
 QUÍMICA INDUSTRIAL
 PETROQUÍMICA
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7.  Observación.
 Hipótesis
 Experimentación
 Teoría
 Ley
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8.  PASOS GENERALES DEL MÉTODO CIENTÍFICO:
 OBSERVACIÓN DEL FENÓMENO.
 REGISTRO DE DATOS
 ORGANIZACIÓN DE LAS OBSERVACIONES
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9. 9

10. La CIENCIA es el conjunto
organizado de conocimientos ,
que se basa en la observación y la
EXPERIMENTACIÓN;
Estos conocimientos son
obtenidos por los científicos
siguiendo una secuencia de pasos
que se conoce como:
RPTA:
MÉTODO CIENTÍFICO
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11. La expresión “ CUANDO LA
TEMPERATURA Y LA MASA DE UN
GAS SON CONSTANTES, SU
VOLUMEN VARÍA INVERSAMENTE
CON LA PRESIÓN” corresponde a
una:
RPTA:
LEY
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12.  Longitud metro m
 Masa kilogramo kg
 Tiempo segundo s
 Intensidad de corriente eléctrica amperio A
 Temperatura termodinámica. kelvin K
 Intensidad luminosa. candela cd
 Cantidad de sustancia. mol mol
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13.  Velocidad
 Área
 Volumen
 Aceleración
 Densidad
 Concentración
 Numero de onda
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14. 14

15. 15

16.  Es todo aquello que constituye el universo, se
encuentra en constante movimiento y
transformación o cambio .
 Además su existencia en el tiempo y el
espacio es independiente de nuestros
sentidos y del hombre.
 Desde las partículas tan minúsculas ( quarks,
electrón, protón, neutrón, átomo, molécula
etc) hasta las estructuras altamente
organizadas ( cerebro humano) es materia.
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21. 21

22. Propiedades
de la
MATERIA
GENERALES PARTICULARES
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23.  INERCIA
 EXTENSIÓN
 IMPENETRABILIDAD
 DISCONTINUIDAD
 INDESTRUCTIBILIDAD
 DIVISIBILIDAD
PROPIEDADES
GENERALES
DE LA MATERIA
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24. 24

25. 25

26. 26

27.  OBJETIVO:
Comprobar la propiedad de la
IMPENETRABILIDAD DE LA MATERIA.
 En un vaso llenar agua y luego proceder a
introducir una piedra tal como se observa en
la imagen.
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28.  Se puede observar que el agua se derrama.
 Lo cual indica que EL ESPACIO OCUPADO POR
UN CUERPO NO PUEDE SER OCUPADO POR
OTRO AL MISMO TIEMPO.
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29.  DISCONTINUIDAD:
Propiedad de la materia de presentar espacios
vacíos en su estructura.
 INDESTRUCTIBILIDAD:
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31.  DENSIDAD
 DUREZA
 MALEABILIDAD
 DUCTIBILIDAD
 ELASTICIDAD
 COLOR
PROPIEDADES
PARTICULARES
DE LA MATERIA
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33.  Ejemplo:
Calcular la densidad de una muestra de oro de
120 g. que ocupa un volumen de 2 cm 3.
 Densidad = masa / volumen
D = 120 g / 2 cm3
D = 60 g/cm 3
 Rpta: La densidad de la muestra es de 60 gramos
por centímetro cúbico.
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34. DUREZA
Propiedad de
resistencia de los
cuerpos a ser rayados
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35. MALEABILIDAD
DUCTIBILIDAD
Capacidad que tiene un metal
para tomar forma cuando se le
martilla o laminarse para formar
hojas delgadas.
Capacidad que tiene un
metal para estirarse y
formar un alambre.
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36. Propiedad que
tienen algunos
cuerpos de
deformar su
forma cuando se
aplica una acción
y de recuperarla
cuando esta es
retirada.
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37.  Propiedad particular que tiene
relación con la interacción de
la radiación electromagnética
con la materia
COLOR:
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38.  PROPIEDADES EXTENSIVAS
 PROPIEDADES INTENSIVAS.
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39. PROPIEDADES
EXTENSIVAS
PROPIEDADES
INTENSIVAS
 INERCIA
 PESO
 ÁREA
 LONGITUD
 VOLUMEN
 DENSIDAD
 COLOR
 OLOR
 SABOR
 TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
 PARAMAGNETISMO
 ACIDEZ
 MALEABILIDAD
 PRESIÓN DE VAPOR
 El valor medido de esta propiedad
NO depende de la cantidad de
cuerpo material ( masa)
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http://www.chemgapedia.de

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54.  SUBLIMACIÓN: (definición)
ES EL PROCESO POR EL CUAL UNA SUSTANCIA SÓLIDA CRISTALINA PASA
DIRECTAMENTE AL ESTADO DE VAPOR, SIN PASAR POR EL ESTADO LÍQUIDO.
EJ: NAFTALINA, HIELO SECO , YODO.
“ Al aumentar la temperatura , la presión de vapor del sólido aumenta hasta
pasar completamente a gas”
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http://web-
docs.gsi.de/~wolle/TELEKOLLEG/ATOM/index.html

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The gold foil experiment
Top: Expected results:
alpha particles passing
through the plum pudding
model of the atom with
negligible deflection.
Bottom: Observed results:
a small portion of the
particles were deflected,
indicating a small,
concentrated positive
charge.

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75.  Es aplicable para el átomo de hidrógeno ( Z : 1) y
los hidrogenoides ( 2He+1, 3 Li +2)
 Está basada en la teoría cuántica , propuesta por
Max Planck y la mecánica clásica.
 POSTULADO 1:
 El electrón gira en torno al núcleo en órbitas
circulares y concéntricas.
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76.  POSTULADO 2 :
 El electrón gira en torno al núcleo en una
órbita cuyo radio está definido.
 POSTULADO 3:
 Cuando el electrón gira en una órbita
específica, su energía permanece constante a
través del tiempo.
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78.  POSTULADO 4
 Para que un electrón salte de un nivel a otro,
necesariamente cambia su energía.
 Cuando se aleja del núcleo , absorbe energía
y CUANDO SE APROXIMA AL NÚCLEO EMITE
ENERGÍA.
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87.  El número cuántico principal define:
 Para el electrón , su NIVEL ENERGÉTICO
 Para el orbital, su TAMAÑO o VOLUMEN.
 El número cuántico magnético puede tomar
valores enteros negativos.
 Los 3 primeros números cuánticos derivan de la
ecuación de onda desarrollada por Schrodinger, pero el
último ( ms, spin magnético) se crea a partir de ciertos
cambios en la ecuación de onda.
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Die Radien von Kationen sind
kleiner als die metallischen
oder kovalenten Radien der
entsprechenden Atome, denn
bei unveränderter Kernladung
schwächt sich die Abstoßung
der Elektronen ab.
Zudem wird bei Kationen mit
Edelgaskonfiguration die
äußerste Schale nicht mehr
besetzt.
Anionenradien sind größer
als die zugehörigen
kovalenten Atomradien.
Gleiche Kernladung steht in
Wechselwirkung mit einer
größeren Zahl von sich
gegenseitig abstoßenden
Elektronen.
http://www.chemgapedia.de

91. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
DE LOS ELEMENTOS
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