3. 5.1) ENLACES MOLECULARES
i)
ENLACES IÓNICOS
Caracterizados por interacciones
eléctricas de iones atómicos.
Molécula +de Cloruro de sodio
→NaCl= Na + Cl
5. ii) ENLACES COVALENTES
Caracterizados por fuerzas eléctricas más
intensas debido al acople {apareamiento} de
electrones
→ Compartición de electrones
Caso más típico es el H2
H2 = H – H
7. iii) ENLACES DE VAN DER WALLS
Caracterizados por interacciones eléctricas
débiles entre dipolos
→ H20, HCl : Moléculas polares
permanentes, por ejemplo,
8. Son enlaces energéticos débiles respecto
de los ION-ION
Las fuerzas de Van der Walls pueden ser:
→ p-p (permanente-permanente)
10. iv) ENLACE DE H
Caracterizado por compartir protones
Presentes en macro-moléculas {moléculas
orgánicas}
Son de intensidad energética baja (– 0.1 eV)
11. v) ENLACE METALICO
→ Presente en sólidos metálicos
→ Las fuerzas de enlace entre los núcleos
positivos y el gas de electrones.
12. 5.2) ENERGÍAS Y ESPECTROS
MOLECULARES
Caracterizaremos energéticamente a los sistemas
moleculares. Esta caracterización se efectuará
considerando básicamente energías rotacionales y
vibracionales,
Molécula
Energía eléctrica : e-e , e-p
Energía de traslación: CM
Energía cinética de rotación √
Energía de vibración √
CM
13. 5.2) ENERGÍAS Y ESPECTROS
MOLECULARES
ESTADO MOLECULAR CARACTERIZADO
POR ENERGIA, Emol
Emol E elect E kT EkR Evib ...
Compleja ,
problema de
muchos cuerpos
No da mucha
información
“estructural” de
la molécula
15. z
m1
z
r
CM
m2
≡
0
r
µ
1 2
m1m2
2
EkR Iw , I r
2
m1 m2
L Iw
L J ( J 1)h, J : numero cuantico rotacional
Re emplazando
EK , R
J ( J 1)h2
, J 0,1, 2,...
2I
16. Las transiciones posibles rotacionales se muestran en
el siguiente diagrama donde la regla de selección esta
dada por ∆J = +/- 1,
J
EKRi
EKR 3
3
γ
2
1
0
γ
6h2
I
3h2
EKR 2
I
h2
EKR1
I
EKR 0 0
17. Las transiciones de los estados rotacionales se ajusta a la regla
De selección
j= + 1 la cual considera la conservación del L
del sistema molécula – fotón.
La transiciones rotacionales conducen a espectros de emisión
-absorción fotónica en la franja de microondas hasta IR lejano.
γ
• Teoría física modelo experimentos:
E ij E j Ei f Ei kE1 k
h
(2 ) I
Caso: CO
C
r
O
mc y mo= ok
u:uma
M1
M2
u: 1,6 *10(-27)
mc
mo
→r:0,113 nm
18. ii) Energía vibracional
• Modelo
k
m1m2
m1 m2
k
m2
m1
Sistema µk {sistema m-k: MAS}
w
2
1
T
2
k
1
Evib Eoscmascuantico h v
2
v : # cuantico vibracional ; v 0,1, 2, ...
Evib
h
2
k
1
(v )
2
19. Regla de selección: ∆ν=+/-1
ν
Evib
3
E3 7 E0
γ
2
1
γ
0
E2 5 E0
E1 3E0
h k
E0
2
E12 = E12 : Absorción
Eγ 12= ∆E12 = E 2 − E1
E32 = E32 : Emisión
Eγ 43= ∆E 43 = E 4 − E 3
A Ts ordinarias: Ev = Ev,v=0 (∆E>>kBT)
E IR
20. E : E h
E
h
h k
E (eV ) Eij aE0 a
2
Enlaces : k ( informacion diversa)
kCO 1860 N / m
k HCl 480 N / m
21. iii) Espectros moleculares
Asumiendo grados de libertad independientes,
Emol ,rot ,vib Ekr Evib
Emol ,rot ,vib E j
h ( J ( J 1)
k
1
E j
h (v )
2I
2
2
22. • Diagramas de nivel de energía:
h2
E h J 1
I
2
h
E h J
I
, J 1, J 0,1, 2,K ;
1; J : inicial
; J 1, J 1,2,K ;
1; J : inicial
• Especto del HCl: doblete; concordancia con el
modelo
24. 5.3) ENLACES EN SÓLIDOS
• Tipos de Enlaces:
→ Enlace Iónico (NaCl)
→ E covalente (diamante)
→ E Metálico (metales): Iónico-covalente
25. i) Sólidos Iónicos: NaCl
• Interacción Coulombiana
• Na+ tiene 6 iones Cl- vecinos mas cercanos
• Cl- tiene 6 iones Na+ vecinos mas cercanos
Na : E p ,elect Na 6Cl 6ke e 2 / r ; r : Na Cl : atractiva
26. %
Na : E p ,elect Na 12 Na : repulsivo; r : Na Na :
2r
12ke e 2 /( 2r )
M
E p ,elect ,atractiva ,res ke e / r , : cte de Madelung
2
(estructura del cristal)
NaCl 1,7476
27. La energía potencial total se puede modelar de
esta forma,
E pot ,total
A B
n m
r
r
U total
ke e
B A ke e
m
r
r n 1
2
2
29. Grafica U total (r ),U 0 : mínimo (separación de equilibrio, r r0 )
e2
1
U 0 ke 1
r0
m
• U0 Energía cohesiva Iónica del sólido
U 0 : solido iones aislados
U 0, NaCl 7,84 eV / Na Cl
30. •
Energía cohesiva Atómica:
NaCl
E
Na Cl
NaCl
E1
Na Cl , E1 7,84
Na Cl
E2
Na Cl , E2 5,14 3,61
Na Na 5,14eV
E=?
Cl 3,61eV Cl
31. %
E 7,84 5,14 3,61 6,31
Na Cl
%
NaCl : E 6,31
%
E
E=6,31
32. •
Propiedades Generales:
→ Duros y estables
→ Pobres conductores de I y Q
→ Transparentes en la zona visible
→ Absorbentes en zonas IR medio y lejano
→ Solubles en líquidos polares: H2O