1. Estructuras moleculares
Por Franco Fardella

2. Introducción:
 Una estructura de Lewis indica las posiciones aproximadas de los
electrones y los pares libres de una molécula. Por ejemplo, el agua:
 Debido a que el diagrama se desarrolla en 2 dimensiones, no da una
idea de la posición de los átomos en el espacio.

3.  El RPENV (Modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia)
surge para dicha representación:
Principios:
 Se basa en que, en las regiones de alta concentración de electrones, los
electrones de enlace y los pares libres se ubican lo más alejados posible
entre si, por la repulsión. De esta forma, la forma de la molécula es
deducida.
 Se tienen en cuenta los “números de pares electrónicos” del átomo central,
que corresponden a los pares libres, a los enlaces simples, dobles y triples;
que en cada caso se cuenta como uno. Por ejemplo, el CO2:
 Los números de pares electrónicos son 2, por lo que su
geometría molecular es lineal y comprende un ángulo de
180º entre los átomos.
En el siguiente cuadro, se especifican las diferentes geometrías de las
moléculas dependiendo del numero de pares electrónicos:

4. Casos en los que el
átomo central no
presenta pares de
electrones libres.

5. Ejemplos:
Tetraédrica Plana trigonal
Estructura de Lewis:

6. Geometrías
teniendo en cuenta
los pares libres.

8. Ejemplos:
Piramidal trigonal Angular
Bipiramidal trigonal: por ejemplo, PCl5 Octaédrica: por ejemplo, SF6

9. Bibliografía:
 ATKINS, Peter, y LORETTA, Jones. Química:
Moléculas-Materia-Cambio. Tercera edición. Barcelona:
Ediciones Omega, S.A., 1998.