1. Capítulo 10 – Termoquímica parte 01
01. A evaporação de 1,0 g de água líquida, a 25ºC e 1,0 atm, consome 2,43kJ de
energia, logo a entalpia do processo representado por
H2O(l) → H2O(g) é aproximadamente 43,8kJ. ( )
02. As reações químicas ocorrem a partir do momento em que a energia das
moléculas dos reagentes torna-se igual a energia das moléculas dos produtos.
( )
03.A energia de 100 cal, fornecida por uma xícara de café com leite quente,
promove variação de 0,5 ºC na temperatura de uma massa de 200 g de água, cujo
caloe específico é igual a 1,0cal/g ºC.
04. A energia envolvida na produção de 73,02g de HCl(g), segundo a equação
química H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) , é denominada entalpia-padrão de
formação do HCl(g). ( )
05. As reações fotoquímicas apresentam variação de entalpia negativa, uma vez
que ocorrem a partir de absorção de luz solar. ( )
06. A energia liberada na combustão completa de um mol de hidrocarboneto,
componente do petróleo, a 25ºC e 1 atm, corresponde à entalpia-padrão de
combustão dessa substância. ( )
07. A capacidade do átomo de carbono para formar cadeias estáveis é
conseqüência da propriedade desse elemento químico de estabelecer ligações
covalentes de grande energia. ( )
08. Uma montadora internacional lançou no mercado um veículo equipado com
oito cilindros, movido a hidrogênio, mostrado pela primeira vez na América do
Sul, em setembro de 2004. Esse veículo libera, para atmosfera, apenas água, de
acordo com as equações termoquímicas:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286,4 kJ
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = -242,9 kJ
A partir dessas equações, determine a variação de entalpia envolvida na
transformação de 3,0 mol de água líquida em água gasosa, nas condições padrão.
2. 09. Os calores de combustão do metano e do etanol(C2H5OH) são 890kJ/mol e
1366kJ/mol, respectivamente.
a) A produção do metano a partir do lixo orgânico é um processo físico. ( )
b) Na queima de massas iguais de metano e de etanol, o etanol libera mais
energia que o metano. ( )
10.
ligação Energia de ligação(kcal/mol)
H-H 104
O=O 118
H-O 109
Considerando os valores da tabela acima, determine a energia envolvida na
formação de um mol de água.
11.
I. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = -2046 kJ
II. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92,2 kJ
a) As reações I e II são endotérmicas. ( )
b) A decomposição térmica de 2 mol de amônia absorve 92,2 kJ. ( )
c) A entalpia-padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é igual a zero.( )
d) A variação de entalpia na combustão de 0,4 mol de propano é igual a -818,4
kJ.( )
e) A entalpia de formação da amônia é igual a – 46,1 kJ. ( )
f) Reagindo-se 3L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio, nas CNTP, obtém-se 4L
de amônia.( )
12. Considere as equações termoquímicas:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ
II. N2O5(g) + H2O(g) → 2 HNO3(l) ΔH = -77 kJ
3. III. 1/2 N2(g) +3/2 O2(g) + 1/2 H2(g) → HNO3(l) ΔH = -174 kJ
1) Com base nessas informações, determine:
a) A entalpia padrão para a reação 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g)
b) A entalpia padrão de formação do N2O5(g).
2) Enuncie o princípio teórico que fundamenta a resposta do item 1a.
13. Construa os diagramas de entalpia correspondentes às seguintes equações
termoquímicas:
a) HgO(g) → Hg(l) + 1/2 O2(g) ΔH = +90 kJ
b) Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s) ΔH = -411 kJ
14. Com base nas entalpias de formação a seguir
Substância ΔHº(kJ/mol)
propano -104
Gás carbônico -394
Água líquida -286
Determine a entalpia de combustão do propano.
15. Sabendo que a entalpia de combustão de um isômero do octano é igual a
-5100 kJ/mol, calcule, com base nos dados a seguir, a entalpia de formação dessa
substância.
Substância ΔHº(kJ/mol)
Gás carbônico -394
Água líquida -286
4. 16. Considerando os processos:
I. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92 kJ
II. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = +68 kJ
III. H2(g) +1/2 O2(g) → H2O (l) ΔH = -286 kJ
Determine o ΔH de combustão da amônia, segundo a reação:
4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(l) + 6 H2O
17. Dadas as energias de ligação a seguir
ligação Energia de ligação(kJ/mol)
H-H 436
Cl-Cl 242
H-Cl 431
Determine o calor envolvido na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
18. ENEM