1. 1
ANTES DE ABRIR EL CUADERNILLO LEA COMPLETAMENTE LAS SIGUIENTES
INSTRUCCIONES GENERALES:
El material de examen que va a utilizar consta de este CUADERNILLO DE PREGUNTAS Y UNA
HOJA DE RESPUESTAS:
1 El llenado de la hoja de respuestas deberá efectuarse solamente con lápiz del número 2 ó 2 ½
2 Utilice el CUADERNILLO únicamente para leer las preguntas y las opciones de respuesta
3 Registre con todo cuidado y correctamente en LA HOJA DE RESPUESTAS los datos que se le
solicitan, tanto personales como de la aplicación
4 Su nombre completo debe registrarlo en el siguiente orden: APELLIDO PATERNO, APELLIDO
MATERNO Y NOMBRE (5) Registre su firma tal como lo hizo en su credencial
5 En cuanto a la MATRÍCULA Y DATOS DE LA APLICACIÓN, anote sólo un dígito en cada
recuadro, además rellene completa y firmemente los óvalos que corresponden con los números anotados
6 El CUADERNILLO contiene preguntas numeradas cada una de éstas presenta cuatro opciones de
respuesta; de las cuales sólo una es la correcta
7 Es importante poner la mayor atención en cada pregunta y al elegir la respuesta llenar completa y
firmemente el óvalo correspondiente
Ejemplo:
ES RESPONSABILIDAD DEL ESTUDIANTE EL LLENADO DE LA HOJA DE RESPUESTAS.

2. 2
Las preguntas de esta prueba se basan en el contenido de su libro de texto Introducción a la Química de
T. R. Dickson.
En esta prueba usted deberá elegir la opción que completa correctamente y lógicamente las expresiones
o diálogos incompletos que se le presentan.
El tipo de pregunta que usted encontrará en esta prueba se ilustra con el siguiente EJEMPLO:
1. De acuerdo con el método del prefijo, ¿cuál
es el nombre correcto del CI2O7
A) Dicloruro heptaoxigenado.
B) Heptaóxido de dicloruro.
C) Dicloro heptaoxigenado.
D) Heptaóxido de dicloro.
2. Si la densidad del estaño es de OH 

,
¿cuál será la masa de una muestra que ocupa un
volumen de 120 cm3
A) 20 g
B) 114 g
C) 126 g
D) 720 g
3. La temperatura se conceptúa como la
A) diferencia de los estados térmicos en una
sustancia.
B) medida de la energía calorífica que posee un
cuerpo.
C) cantidad de energía absorbida por una
sustancia.
D) cantidad de calor que puede soportar un
cuerpo.
4. ¿A cuántos °K equivalen 60°C?
A) 28°
B) 92°
C) 213°
D) 333°
5. Observe el siguiente cuadro.
De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es el número
de gramos por mol del Na5P3O10?
A) 78
B) 96
C) 392
D) 1404
6. ¿Cuál de los siguientes elementos es un gas?
A) Ar (argón)
B) Al
C) Ag
D) At

3. 3
7. Una ecuación correctamente balanceada
es la indicada en la opción:
A) C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
B) C3H8 + 5O2  3CO2 + 3H2O
C) 5C3H8 + O2  15CO2 + 4H2O
D) 5C3H8 + O2  15CO2 + 3H2O
8. ¿Qué científico estableció en su modelo
atómico que el electrón se puede encontrar
sólo a distancias específicas del núcleo en
órbitas determinadas?
A) Bohr.
B) Dalton.
C) Thompson.
D) Schrodinger.
9. ¿Cuál es el número máximo de electrones
del subnivel f de energía?
A) 14
B) 10
C) 7
D) 4
10. ¿Cuál es la notación orbital del cobre (Cu),
cuyo número atómico es 29?
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d9
4s2
C) 1s2
2s2
2p6
2s2
3p6
3d10
3f1
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d9
3f2
11. ¿Cuál de los siguientes elementos pertenece al
grupo IVA?
A) Galio.
B) Plomo.
C) Bismuto.
D) Antimonio.
12. El enlace covalente se distingue del iónico
en que, en el primero
A) hay transferencia de protones y en el
segundo se comparten parejas de protones.
B) se comparten parejas de protones y en
el segundo existe transferencia de protones.
C) se comparten parejas de electrones y
en el segundo existe transferencia de
electrones.
D) hay transferencia de electrones y en el
segundo se comparten parejas de electrones.
13. Los centros medios de carga de las
siguientes moléculas coinciden, EXCEPTO
en la molécula indicada en la opción:
A) H2
B) KBr
C) CO2
D) CCI4
14. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?
A) CI2
B) CO2
C) CH4
D) PBr3
15. De los siguientes elementos, ¿cuál es gaseoso
en su estado natural?
A) Neón.
B) Boro.
C) Azufre.
D) Fósforo.
16. ¿Cuál es la fórmula del ion sulfito?
A) SO3
2-
B) SO4
2-
C) HSO3-
D) HSO4-

4. 4
17. Las condiciones en que se encuentra un gas
están especificadas en el siguiente cuadro.
De acuerdo con los datos anteriores, ¿a qué
temperatura se encuentra dicho gas?
A) l6.40°k
B) 24.39°k
C) 97.56°k
D) 152.43°k
18. Una mezcla gaseosa de hidrógeno y oxígeno
ocupa un volumen de 14 a una temperatura de
295 ° K y una presión total de 2 atm con R =
0.082
atm
K mol

.Si la mezcla contiene 0.42 moles
de hidrógeno, ¿cuál es la presión parcial del
oxígeno?
A) 0.362 atm
B) 0.725 atm
C) 1.275 atm
D) 1.450 atm
19. ¿Cuál es la densidad de Co2
g
44
mol
 
 
 
a l
580 torr y 23°C?
A) 0.509
B) 0.723
C) 1.382
D) 2.789
20. Observe la siguiente ecuación en la que se
expresa el peso fórmula del Mg3N2
2 3 2
g
3 + N Mg 100.9
mol
Mg N
 
  
 
De acuerdo con ella, ¿cuál es el número de moles
de Mg que se necesitan para producir 56.7 g de
Mg3 N2
A) 0.187
B) 0.593
C) 1.685
D) 5.338
21. Observe la siguiente ecuación en la que se dan
los pesos fórmula del SO2 y el SO3.
2 2 3
g g
2 64 + O 2SO 80
mol mol
SO
   

   
   
Si 17 g de SO2 producen 18 g de SO3 ¿cuál será el
porcentaje de rendimiento para la reacción
anterior?
A) 21.25
B) 75.55
C) 84.70
D) 188.05
22. Lea lo siguiente:
Los centros de carga positiva de las moléculas
polares atraen los electrones móviles de las
moléculas no polares.
Lo anterior se conoce como
A) interacción dipolo-dipolo.
B) interacción dipolo-dipolo inducido.
C) atracción de dipolo inducido instantáneamente.
D) atracción de dipolo de átomos altamente
electronegativos.

5. 5
23. Un sólido del tipo molecular no polar es el
A) SiC
B) CH4
C) NaCI
D) CaF2
24. ¿Cuántas calorías se requieren para vaporizar
23 g de ácido acético? vap
cal
H 96.8 .
g
 
   
 
A) 4.2
B) 73.8
C) 119.8
D) 2226.4
25. Para preparar una solución de CaCO3, ,cuyo
peso fórmula es
g
100 ,
mol
 
 
 
se utilizaron
180 g de este compuesto disueltos en agua
suficiente para obtener un volumen final de 600
ml. ¿Cuál es la molaridad del CaCO3 en la
solución?
A) 0.03
B) 0.33
C) 3.00
D) 33.33
26. Se disuelven 150 g de AgNo3 en agua
suficiente para preparar una solución con un
volumen final de 500 ml. ¿Cuál es la molaridad de
la solución si el peso fórmula
g 3
g
A NO de 170
mol
es
A) 0.56 M
B) 1.75 M
C) 2.20 M
D) 22.22 M
27. ¿Cómo se comportan los iones cuando se
hidratan?
A) Forman redes cristalinas muy estables que
envuelven a las moléculas de agua.
B) Forman nuevos compuestos muy estables al
reaccionar químicamente con el agua.
C) Forman agregados poco estables que consisten
en una molécula de agua rodeada de iones.
D) Forman agregados poco apretados que
consisten en un ion rodeado por una capa de
moléculas de agua.
28. ¿Cómo se ven afectados los puntos de
congelación y ebullición de un solvente a!
agregársele un soluto?
A) Ambos disminuyen.
B) Ambos permanecen invariables.
C) El punto de congelación disminuye y el punto
de ebullición se eleva.
D) El punto de congelación se eleva y el punto de
ebullición disminuye.
29. La crema es una dispersión coloidal, debido a
que sus partículas
A) son filtrables.
B) miden menos de 10
0
A.
C) miden más de 1000
0
A.
D) presentan el efecto Tyndall.
30. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas
está balanceada?

6. 6
31. Según Bronsted -Lowry, ¿qué es una base?
32. De los siguientes compuestos, ¿cuál es un
ácido fuerte?
A) HNO2
B) HCN
C) HBr
D) H2S
33. Una ecuación de oxidación-reducción
correctamente balanceada está indicada en
la opción:
34. ¿Cuál es la fórmula molecular del propano?
A) C3H12
B) C3 H8
C) C3 H6
D) C3 H3
35. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta
un grupo carbónico?

7. 7
36. Para representar el acetaldehído hay que
colocar un grupo metilo en el cuadro señalado con
la letra:
37. El aminoácido serina está representado en
la opción:
38. ¿Cómo se llaman los monómeros constituidos
por ácido fosfórico, ribosa y una base
heterocíclica?
A) Ésteres.
B) Nucleótidos.
C) Aminoácidos.
D) Carbohidratos.

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39. Observe la siguiente fórmula.
La estructura anterior corresponde a la
A) maltosa. (dos glucosas)
B) sacarosa. (una glucosa y una fructosa)
C) amilosa.
D) fructosa.
40. La sucesión de aminoácidos en un plano es característica de la estructura
A) terciaria de una proteína.
B) primaria de una proteína.
C) de los ácidos orgánicos.
D) de los polisacáridos.

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