AUTOEVALUACIÓN
1) Completa los espacios en blanco del siguiente enunciado:
Al mezclar agua con azúcar se obtiene una mezcla __________, ya que la composición de la mezcla
es la misma en toda la disolución. En cambio, si se juntan arena y piedras éstas permanecerán como
tales, a este tipo de mezclas se les conoce como mezcla __________ ya que su composición no es
uniforme.
A) heterogénea  por flotación
B) por flotación  por filtración
C) por flotación  homogénea
D) homogénea  heterogénea
2) Cuando afirmas que "el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de oxígeno para formar
agua", ¿qué tipo de cambio ocurre y cómo se le llama?
A) Físico y cambio en el punto de ebullición.
B) Químico y cambio en el punto de ebullición.
C) Físico y combustión.
D) Químico y combustión.
3) ¿Cuál es el tipo de enlace que se forma después de la interacción de sodio con cloro?
A) Metálico
B) Covalente puro
C) Covalente polar
D) Iónico
4) ¿Cuál es la explicación que describe el enlace resultante de la interacción de sodio con cloro?
A) Se transfieren electrones del elemento más electropositivo al más electronegativo, formándose iones
positivos y negativos.
B) Se comparten los electrones entre los elementos sin que se tenga una diferencia de atracción.
C) Se transfieren electrones del elemento más electronegativo al más electropositivo, formándose iones
positivos y negativos.
D) Se compartes los electrones entre los elementos debido a la diferencia de atracción.

5) Clasifica los siguientes elementos como metal, semimetal o no metal, dependiendo de sus
características.
A) [Metales - Cu,Si ] [Semimetales - Na] [No metales - P,H,F]
B) [Metales - P,H] [Semimetales - Cu] [No metales - Na,Si,F]
C) [Metales - Cu,Na] [Semimetales - Si ] [No metales - P,H,F]
D) [Metales - Si,Na] [Semimetales - Cu,F] [No metales - P,H]
6) ¿Cómo se llama a la fuerza que mantiene unidos a los electrones y que tiene diversas
intensidades en su fuerza de unión?
A) Polares
B) Atracción
C) Enlaces
D) Repulsión
7) ¿Qué tipo de compuesto se forma por la combinación de un elemento metálico y otro no
metálico?
A) Covalente no polar
B) Iónico
C) Covalente polar
D) Orgánico
8) Completa las líneas del siguiente enunciado con los nombres de los científicos que
corresponda.
__________ establece un nuevo modelo de átomo, aceptando fundamentalmente las ideas de
_______, lo cual implica un átomo discontinuo (con núcleo y corteza distantes entre sí), pero además
propone una estructura para la corteza electrónica.
A) Rutherford  Bohr
B) Rutherford  Thomson
C) Bohr  Thomson
D) Bohr  Rutherford

9) ¿Cuál es el nombre de la suma porcentual promedio de las masas de los isótopos más
estables de un mismo elemento?
A) Peso atómico
B) Masa molar
C) Masa atómica
D) Número de masa
10) ¿A quién corresponde el siguiente modelo atómico?
Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna la diferencia de energía entre en ambas
órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
A) John Dalton
B) Niels Bohr
C) Joseph JohnThomson
D) Ernest Rutherford
11) La capacidad de conducción eléctrica de los metales, se debe a su _____________.
A) peso molecular
B) estructura atómica
C) falta de estructura
D) densidad
12) ¿Cómo se le llama a la mínima cantidad de materia que está contenida en un elemento?
A) Molécula
B) Símbolo
C) Átomo
D) Fórmula
13) ¿Cómo se llamaba el sabio de la antigüedad que pensaba que la materia y todas las cosas
que nos rodean se constituyen por pequeñas partículas indivisibles?
A) Demócrito
B) Hiparco de Nicea
C) Eratóstenes
D) Aristarco
14) Josefina y Rómulo son novios, ambos tienen 18 años y son de complexión normal. Josefina
vive en la ciudad de México a 2400 m de altura y su novio Rómulo vive en Chachalacas, Veracruz,
al nivel del mar. Aproximadamente ¿cuál es la diferencia de potencial que hay entre ellos?
A) 12 kJ a 17 kJ
B) 0.9 kJ a 1.8 kJ
C) 10,000 kJ a 18,000 kJ
D) 100 kJ a 150 kJ

15) ¿Cuál es el modelo atómico más completo, lógico y por qué?
A) Bohr  aclara la disposición exacta de los orbitales p, d, f alrededor de los neutrones.
B) Dalton  incluye a los orbitales y explica la trayectoria perfectamente circular de los electrones
alrededor del núcleo.
C) Dirac-Jordan  brinda una descripción cuantirelativista del electrón, predice la existencia de la
antimateria e incluye el orbital s.
D) Rutherford  explica los parámetros de la física cuántica y determina el peso de los electrones.
16) ¿Quién es el autor del siguiente postulado?
"Cuando un electrón absorbe energía puede saltar a otro nivel mayor de energía, pero al descender a un nivel de
menor energía emitirá la energía absorbida en cantidades definidas como cuantos o fotones de radiación
electromagnética".
A) Niels Bohr
B) John Dalton
C) Ernest Rutherford
D) Joseph John Thomson
17) ¿A qué modelo atómico se refiere la siguiente descripción?
El átomo está formado por un núcleo positivo, donde está concentrada toda la masa y los electrones se encuentran
girando en niveles de energía cuantificada.
A) Rutherford
B) Bohr
C) Thomson
D) Dalton
18) Selecciona la opción que completa los espacios en blanco:
La parte central del átomo se conoce como __________ y contiene partículas con carga positiva
llamadas _____________ y partículas que no poseen cargas llamadas __________.
A) núcleo  neutrones  electrones
B) centro  protones  electrones
C) núcleo  protones  neutrones
D) protón  neutrones  electrones

19) Relaciona las columnas de acuerdo a la forma de los orbitales
Orbitales Forma
S
P
D
1. Son 3 orbitales, cada uno formado por dos lóbulos que coinciden con el núcleo
atómico.
2. Son 7 orbitales de aspecto multilobular.
3. Son 5 orbitales de forma lobular.
4. Tienen forma esférica y su extensión depende del número cuántico principal.
A) [S - 3] [P - 4] [D - 1]
B) [S - 4] [P - 1] [D - 3]
C) [S - 1] [P - 2] [D - 3]
D) [S - 4] [P - 3] [D - 2]
20) Relaciona los postulados de modelos atómicos con el científico que los propuso.
Modelos
Atómicos de
Postulados
Rutherford
Thomson
Dalton
a. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas,
separadas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los
átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las
mismas propiedades físicas y químicas, pero son diferentes de
los átomos de otro elemento. Los compuestos químicos se
forman al unirse dos o más elementos diferentes.
b. El átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se
encontraban incrustados los electrones.
c. Cuando un electrón absorbe energía puede saltar a otro nivel
mayor de energía, pero al descender a un nivel de menor
energía emitirá la energía absorbida en cantidades definidas
como cuantos o fotones de radiación electromagnética
d. La masa del átomo está concentrada en un núcleo pequeño
situado en el centro. El diámetro del núcleo es,
aproximadamente, 10-4
veces el átomo. Los átomos están
formados en su mayor parte por espacio vacío.
A) [Rutherford - b] [Thomson - c] [Dalton - a]
B) [Rutherford - d] [Thomson - a] [Dalton - b]
C) [Rutherford - a] [Thomson - b] [Dalton - c]
D) [Rutherford - d] [Thomson - b] [Dalton - a]
21) ¿Con cuánta energía cinética parte aproximadamente una canica de vidrio de 5 gramos de
masa que es lanzada de entre los dedos de un niño a una velocidad de 2 km/hr?
A) 1.3 x 10 -3
Joules
B) 0.8 x 10 -3
Joules
C) 0.01 Joules
D) 0.1 Joules

22) ¿Cuál es la configuración electrónica del potasio?
A) 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2
B) 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S2
C) 1 S2, 2 S2 ,2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S1
D) 1 S2, 2 S2 ,2 P6, 3 S1
23) Relaciona las mezclas de la columna derecha con el nombre de su tipo específico que
aparece a la izquierda.
Nombre Mezclas
1. Homogénea
2. Compuesto
3. Heterogénea
a. Agua-Aceite
b. Cloruro de Sodio
c. Gas
d. Agua
A) [1-b] [2-a] [3-c]
B) [1-a] [2-b] [3-d]
C) [1-d] [2-c] [3-a]
D) [1-d] [2-b] [3-a]
24) La ley de la conservación de la masa dice que en una reacción química, la masa se conserva,
es decir, la masa y la materia ni se crean ni se destruyen, sólo se transforman y permanecen
invariables.
¿Quién propuso este postulado?
A) Claude Berthollet
B) Antoine Lavoisier
C) Niels Bohr
D) Isaac Newton
25) ¿Qué nombre recibe la materia que no es uniforme en su composición, sus propiedades o
sus partes?
A) Elemento
B) Homogénea
C) Heterogénea
D) Compuesto

26) Considerado uno de los padres de la química (1743-1794), realizó cuidadosos experimentos
relacionados con la combustión, descubrió la presencia del oxígeno y demostró la conservación
de la materia. Murió guillotinado. ¿De quién se trata?
A) Dalton
B) Lavoisier
C) Priestley
D) Lagrange
27) ¿Qué nombre recibe una sustancia formada por átomos de dos o más elementos, unidos
químicamente en proporciones definidas?
A) Mezcla homogénea
B) Mezcla heterogénea
C) Compuesto
D) Materia
28) Elige la opción que completa correctamente este enunciado:
las propiedades extensivas de la materia dependen de: _____.
A) las características químicas de la sustancia.
B) la condición de no presentar aditividad.
C) la cantidad de materia presente de una sustancia
D) las cualidades físicas de la sustancia que la forma

29) Gloria tiene que hacer una tarea donde le piden investigar sobre elementos y compuestos.
En lugar de consultar el libro de texto Gloria tuvo la idea de entrar a un foro de tareas en Internet
denominado "MiTarea . com". Después de plantear su pregunta obtiene varias respuestas que
deberá analizar antes de tomarlas como aceptables.
Esta es la secuencia de su diálogo:
Gloria Hola amigos: Necesito entregar una tarea sobre elementos y
compuestos, ¿alguna idea y ejemplos que me puedan dar?
Enviado hace 2 horas
Juan Mira: Un elemento es una sustancia que contiene átomos de una sola
clase y no puede ser dividido en sustancias más simples, por ejemplo,
el oxígeno. En cambio un compuesto es una sustancia que contiene un
solo elemento unido químicamente y que no se puede separar por
métodos físicos, por ejemplo, el acero.
Una persona la calificó como buena
Rita Qué tal? A ver si te puedo ayudar: Un elemento es una sustancia que
contiene por lo menos dos átomos de una sola clase y que no puede ser
dividido en sustancias más simples, por ejemplo, el alcohol. Un
compuesto puede también tener dos elementos pero deben estar unidos
químicamente y no se pueden separar por métodos físicos, pienso que
la leche es un ejemplo de compuesto. Claro, ¡Mientras no se eche a
perder!, ¡jajá, jejé!
Una persona la calificó como buena
Rubio Pa decirlo corto: Un elemento es una sustancia que contiene moléculas
de una sola clase y no puede ser dividido en sustancias más simples,
por ejemplo, el agua, ya ves que le dicen que es elemental. Tons el
compuesto es una sustancia que contiene más de una clase de
elementos unidos químicamente, que no se pueden separar por
métodos físicos, por ejemplo la sal de mesa.
Una persona la calificó como buena
Gloria Gracias a todos, sus opiniones son interesantes, pero creo que está tan
revueltos como yo...
Enviado hace 1 hora
¿Quiénes dieron una respuesta correcta a la pregunta de Gloria?
A) Rubio define bien el elemento y Rita define bien el compuesto.
B) Juan define bien el elemento y Rubio define bien el compuesto.
C) Rita define bien los dos conceptos.
D) Juan define bien los dos conceptos.

30) ¿Cuál es la configuración electrónica del cobre?
A) Ar 3d9
4s2
B) Ar 4s2
4p6
3d2
C) Ar 3d10
4s1
D) Ar 3d8
4s2
4p1
31) Se presenta la reacción química a la que le faltan los coeficientes:
[ ] P + [ ] O2 → [ ] P2O3
De acuerdo con la Ley de la Conservación de la Materia, ¿cuál es el número de reactantes y de producto
en dicha reacción?
A) 2 moles de P  3 de O2  1 de P2O3
B) 4 moles de P  3 de O2  2 de P2O3
C) 3 moles de P  2 de O2  2 de P2O3
D) 2 moles de P  2 de O2  1 de P2O3
32) Califica como P los enunciados que hagan referencia a una sustancia PURA y como M los
que se refieran a una MEZCLA.
1. El aire que respiramos.
2. Un refresco embotellado.
3. El agua con la cual se acaba de regar el jardín.
4. El diamante de un anillo.
A) [1 - P] [2 - P] [3 - P] [4 - M]
B) [1 - M] [2 - P] [3 - P] [4 - M]
C) [1 - M] [2 - M] [3 - M] [4 - P]
D) [1 - P] [2 - M] [3 - M] [4 - P]

33) Clasifica los elementos de la columna con el período al cual pertenecen dentro de la Tabla
Periódica.
Elementos
a. Carbono
b. Estaño
c. Estroncio
d. Flúor
e. Plata
f. Rubidio
g. Xenón
A) [Período 2 - a,d] [Período 3 - b,g] [Período 5 - c,e,f]
B) [Período 2 - a,b] [Período 3 - c,g] [Período 5 - d,e,f]
C) [Período 2 - d,c] [Período 3 - b,e] [Período 5 - a,f,g]
D) [Período 2 - d,c] [Período 3 - e,f ] [Período 5 - a,b,g]
34) ¿Cuál es el nombre del compuesto CrBr3?
A) Bromato de cromo
B) Bromurico de cromo
C) Tribromuro de cromo
D) Bromuro de cromo
35) ¿En qué estado de agregación molecular la energía cinética es mayor que la energía
potencial?
A) Plasma
B) Líquido
C) Gaseoso
D) Sólido
36) ¿Puede afirmarse que la sal común (NaCl) y el agua (H2O) son ejemplos de lo que es un
enlace iónico?
A) Sólo la sal común (NaCl) es un ejemplo de enlace iónico ya que su unión de átomos resulta de la
atracción electrostática entre iones de distinto signo.
B) Sólo el agua (H2O) es un ejemplo de enlace iónico porque la unión de sus átomos se produce con
la atracción electrostática entre iones de distinto signo.
C) La sal común (NaCl) y el agua (H2O) son ejemplos correctos de enlace iónico. La unión de átomos
resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones de igual signo.
D) La sal común (NaCl) y el agua (H2O) no son ejemplos de enlace iónico, por que la unión de los
átomos es resultado de la atracción electrostática entre iones de igual signo.

37) Los enlaces que mantienen unidos al potasio y al permanganato en el sólido cristalino son
_______________, en tanto que los enlaces que permiten la unión química del manganeso con
el oxígeno en cada partícula de permanganato son _______________.
A) metálicos  iónicos
B) iónicos  covalentes
C) iónicos  iónicos
D) metálicos  covalentes
38) Relaciona los conceptos con su definición correspondiente.
Concepto Definición
1. Valencia
2. Metálico
3. Covalente
a. Tipo de enlace donde la atracción es electrostática.
b. Los átomos unidos por este enlace comparten el par electrónico.
c. Este tipo de enlace supone el movimiento de los electrones en
niveles energéticos traspolados.
d. Capacidad que tienen los átomos de formar enlaces.
A) [1-d] [2-a] [3-b]
B) [1-d] [2-c] [3-b]
C) [1-b] [2-c] [3-d]
D) [1-d] [2-a] [3-c]
39) En un local de juegos electrónicos disponen de un XBOX para bailar al ritmo que se va
marcando en una pantalla. Los pasos son registrados en un tapete especial que registra la
posición de la persona.
El tapete registra energía que no rebase de 40 J. Aproximadamente ¿qué tan alto puede ubicarse un
joven de 60 kg de peso para no rebasar el valor de referencia? ¿Qué operación se debe realizar?
A) 7 cm. h = Ep/mg = 40/(60x9.81)
B) 1.5 m. h = mg/Ep = 60/40
C) 150 m. h = mg/Ep = (60x9.81)/40
D) 70 cm. h = Ep/mg = 40/60

40) ¿Bajo qué criterio se establece el acomodo de los elementos en la Tabla Periódica?
A) Número de orbitales atómicos.
B) Orden alfabético descendente.
C) Orden del número atómico.
D) Peso de su masa atómica.
41) ¿Qué elementos forman al grupo VI A en la Tabla Periódica?
A) Metales alcalino-térreos
B) Familia del nitrógeno
C) Familia del carbono
D) Familia del oxígeno
42) Tomando en cuenta la clasificación en la Tabla Periódica, el radio atómico de los elementos
aumenta si se:
A) pasa de abajo a arriba en un mismo grupo.
B) pasa de arriba a abajo en un mismo grupo.
C) avanza a un átomo que posee más electrones.
D) avanza en un período de izquierda a derecha.
43) ¿Cuál es el porcentaje en masa de hierro (Fe) en el compuesto óxido férrico (Fe2O3)?
A) 75
B) 72
C) 70
D) 80
44) ¿Cuál es el número de neutrones del fósforo?
Se incluyen datos de la tabla periódica.
A) 15
B) 46
C) 16
D) 31

45) La energía que genera el calor de formación de un compuesto originado por la unión de sus
elementos integrantes midiendo la actividad de los enlaces del compuesto y la de los enlaces
de los elementos, se denomina energía _________.
A) potencial
B) de enlace
C) cinética
D) de disociación
46) Selecciona la opción que contiene la relación existente entre las partes de la figura con el
nombre de los elementos que conforman este compuesto.
A) [a-número de moléculas] [b-compuesto] [c-compuesto]
[d-número de átomos]
B) [a-número de átomos] [b-elemento] [c-elemento]
[d-número de moléculas]
C) [a-número de átomos] [b-compuesto] [c-compuesto]
[d-número de moléculas]
D) [a-número de moléculas] [b-elemento] [c-elemento]
[d-número de átomos]
47) Clasifica los siguientes incisos como propiedades físicas o químicas.
Tipo Propiedades
1. Físicas
2. Químicas
a. Una camisa se quema si se deja la plancha sobre ella demasiado
tiempo.
b. Las llantas del automóvil parecen desinflarse cuando el clima es
frío.
c. El juego de té de plata de la abuelita se pone negro de óxido con
el transcurso del tiempo.
d. El vino de una botella que queda abierta se transforma en vinagre.
e. El limpiador para horno en aerosol transforma la grasa en un
material jabonoso.
f. El hielo seco se evapora sin fundirse a medida que el tiempo
transcurre.
A) [1-d,f] [2-a,b,c,e]
B) [1-b,c,f] [2-a,d,e]
C) [1-b,f] [2-a,c,d,e]
D) [1-a,b,e] [2-c,d,f]

48) ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?
A) 183.67 g de Zn
B) 23.3 g de Zn
C) 57.09 g de Zn
D) 8.29 g de Zn
49) ¿A qué grupo funcional corresponde la siguiente explicación?
Se denominan cambiando la terminación de la cadena carbonatada lineal más larga que contiene al grupo
carbonilo o por la terminación "ona" de la cadena carbonatada.
A) Cetona
B) Aldehído
C) Alqueno
D) Alcohol
50) ¿A qué estado de agregación de los cuerpos corresponde la característica en la que las
moléculas se encuentran unidas mediante fuerzas de cohesión?
A) Coloide
B) Líquido
C) Sólido
D) Gaseoso
51) ¿Qué diferencia hay entre aminas y amidas?
A) La característica distintiva de las aminas es que son compuestos orgánicos, lo cual difiere respecto
de las amidas que son compuestos inorgánicos.
B) Ambos compuestos son exactamente lo mismo. La diferencia de nomenclatura se relaciona con los
diversos autores de los libros o la corriente científica de cada país.
C) Las aminas son compuestos químicos orgánicos derivados del amoníaco, resultan de sustituir los
hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Las amidas se forman al sustituir uno de los
hidrógenos del amoníaco por un radical ácido orgánico.
D) Las amidas son compuestos químicos orgánicos derivados del amoníaco, resultan de sustituir los
hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Las aminas se forman al sustituir uno de los
hidrógenos del amoníaco por un radical ácido orgánico.
52) Selecciona la opción que completa las siguientes afirmaciones.
Los _______ son altamente compresibles, en tanto que los ________ son prácticamente
incompresibles y su masa puede adoptar la forma del recipiente que los contiene. Finalmente, los
______ tienen una muy baja compresibilidad y tienen forma y volumen fijo.
A) líquidos  sólidos  gases
B) gases  líquidos  sólidos
C) gases  sólidos  líquidos
D) sólidos  gases  líquidos

53) ¿Cuál es el estado de la materia que cuenta con una masa gaseosa fuertemente ionizada en
la cual, como consecuencia de temperaturas extremadamente elevadas, los átomos se han visto
despojados de su envoltura de electrones y coexisten con los núcleos atómicos en un estado
de agitación intensa?
A) Plasma
B) Líquido
C) Gas
D) Sólido
54) ¿A qué grupo funcional pertenecen los compuestos orgánicos derivados del amoniaco y
que son resultado de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo?
A) Esteres
B) Éteres
C) Aminas
D) Amidas
55) ¿Cuál es el estado de agregación donde las fuerzas de cohesión son tan débiles que
permiten el movimiento de las partículas?
A) Sólido
B) Líquido
C) Coloide
D) Gas
56) Relaciona las características de la columna derecha con el tipo de hidrocarburo de la
columna izquierda al que pertenecen.
Hidrocarburos Características
1. Alcanos
2. Alquenos
3. Alquinos
a. Se basa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas se usa su número prefijo
griego ano donde denota el número de átomo de carbono.
b. Poseen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono. Se usa el prefijo griego
eno y se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga doble
enlace.
c. Son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono y se
nombran sustituyendo el prefijo ino.
d. Grupo carbonilo que se une a un átomo de hidrógeno y a un radical se nombra
sustituyendo la terminación al.
A) [1-c] [2-a] [3-b]
B) [1-b] [2-c] [3-d]
C) [1-d] [2-b] [3-a]
D) [1-a] [2-b] [3-c]

57) Argumenta cuáles elementos de la fórmula Ec = ½ m  v2
pueden hacer aumentar o disminuir
la energía cinética.
A) Si aumentan la masa y la velocidad, se tendrá una mayor energía cinética. La velocidad influye más
porque el término es cuadrático.
B) Masa y velocidad hacen disminuir la energía cinética de un cuerpo, y su magnitud dependerá de qué
tipo de cuerpo se trate.
C) La masa hace aumentar la energía cinética pues está afectada por la fuerza gravitacional, en cambio
la velocidad la disminuye.
D) La velocidad hace aumentar la energía cinética, la masa la disminuye, porque se traduce en un
mayor peso a desplazar a una velocidad.
58) ¿Cuál es el enlace en donde los cationes comparten cargas sumergidas en un mar de
electrones?
A) Iónico
B) Puente de hidrógeno
C) Metálico
D) Covalente polar
59) ¿Qué sucede con los átomos al establecerse un enlace covalente no polar?
A) Comparten electrones con diferente intensidad.
B) Mantienen sus electrones sin variación de intensidad.
C) Transfieren electrones, independientemente de la intensidad.
D) Comparten electrones con la misma intensidad.
60) ¿Cuál es el enlace en el que ocurre una transferencia de electrones de un átomo a otro?
A) Iónico
B) Covalente coordinado
C) Covalente polar
D) Metálico
61) Una piedra de 12 kg de masa se lanza hacia arriba con una velocidad inicial de 17.16 m/s y
alcanza una altura máxima de 15 m.
¿Cuál es la energía potencial (en J), en el punto más alto?
A) 117.7
B) 1765.8
C) 17322.5
D) 180

62) ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos tienen un enlace covalente no polar?
[C1] : H2SO4
[C2] : NaCl
[C3] : O2
A) [C1] y [C3]
B) Sólo [C3]
C) [C1] y [C2]
D) Sólo [C2]
63) Lee la siguiente descripción:
La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se efectúe
una transferencia de electrones. Es común que se den estos tipos de enlaces entre los gases y los no metales.
Elige la opción que indica el tipo de enlace al que corresponde.
A) Iónico
B) Metálico
C) Puente de hidrógeno
D) Covalente
64) ¿De cuántas familias se compone la Tabla Periódica de los elementos químicos?
A) 18
B) 12
C) 14
D) 15
65) ¿Cómo se llaman las filas horizontales de la Tabla Periódica en las que los elementos se
acomodan con base en su número atómico?
A) Átomos
B) Periodos
C) Grupos
D) Familias
66) Relaciona las propiedades periódicas con los elementos correspondientes
Elementos Propiedades
1. F, O, Cl
2. Halógenos
3. Cu, Cr, K
4. Fr, Ra, Cs
a. Elementos más electronegativos.
b. Sumamente reactivos y a temperaturas elevadas reaccionan
con una gran velocidad.
c. Elementos metálicos.
A) [2-b] [3-c] [4-a]
B) [1-c] [2-b] [4-a]
C) [1-a] [3-b] [4-c]
D) [1-a] [2-b] [3-c]

67) ¿Cómo se llaman los compuestos formados principalmente con metales activos de la familia
I A y II A respectivamente unidos al radical (H-1)?
A) Ácidos
B) Óxidos
C) Hidruros
D) Hidróxido
68) Relaciona la fórmula con el nombre del compuesto al que corresponde.
Nombres de los compuestos Fórmula
1. Sulfuro de Calcio
2. Óxido de litio
3. Cloruro de estroncio
4. Bromuro de sodio
5. Yoduro de aluminio
a. Na Br
b. Ca S
c. Al I3
d. Cs2 O
e. Mg F2
f. Sr Cl2
g. Li2 O
A) [1-b] [2-g] [3-f ] [4-a] [5-c]
B) [1-f ] [2-g] [3-e] [4-b] [5-c]
C) [1-d] [2-c] [3-g] [4-a] [5-b]
D) [1-a] [2-b] [3-c] [4-d] [5-e]
69) ¿Cómo se llaman los compuestos del carbono que se unen en forma sencilla carbono-
carbono?
A) Aromáticos
B) Alquinos
C) Alquenos
D) Alcanos
70) ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un éter?
A) CH3-CONH2
B) CH3-CH2 -CH=O
C) CH3-COOH
D) CH3-CH2-O-CH2-CH3
71) ¿Cuál de las siguientes fórmulas es un ácido carboxílico?
A) CH3-CH2-O-CH2-CH3
B) CH3-CH2-COOH
C) CH3-CH2-CH = O
D) CH3-CONH2

72) ¿Cómo se denomina a la energía liberada en forma de calor, que puede ser obtenida de la
naturaleza o del sol, mediante una reacción exotérmica, como la combustión de algún
combustible; por una reacción nuclear de fisión o de fusión?
A) Química
B) Geotérmica
C) Radiante
D) Térmica
73) ¿Qué tipo de energía es originada por la reacción de fisión del núcleo de los átomos con un
peso atómico elevado?
A) Cinética
B) Nuclear
C) Potencial
D) Química
74) ¿Qué energía se define como la suma de las energías cinética y potencial de las moléculas
individuales que lo constituyen?
A) Interna
B) Química
C) Nuclear
D) Calorífica
75) ¿Cuál es la energía que se produce cuando las sustancias reaccionan entre sí alterando su
constitución íntima, como es el caso de la energía obtenida en los explosivos o en pilas
eléctricas?
A) Radiante
B) Química
C) Potencial
D) Cinética
76) ¿Qué tipo de energía es la que posee cualquier cuerpo en función de su posición o estado,
es capaz de realizar un trabajo?
A) Química
B) Potencial
C) Cinética
D) Radiante

77) A continuación se te presentan las leyes de Kepler en desorden.
a. Para cualquier planeta, el cuadrado de su primer periodo orbital es directamente proporcional al cubo
de la longitud del semieje mayor al de su órbita elíptica.
b. Todos los planetas se desplazan alrededor del sol siguiendo órbitas elípticas.
c. El radio vector que se une a un planeta y el sol barre áreas iguales en tiempos iguales.
Ordénalas según se conocen como primera → segunda → tercera leyes de Kepler.
A) b → a → c
B) c → b → a
C) b → c → a
D) a → b → c
78) ¿A qué ley corresponde la frase "Todo cuerpo se mantiene en sus estado de reposo o de movimiento
rectilíneo uniforme, si la resultante de las fuerzas que actúan sobre él es cero"?
A) Primera ley de Newton
B) Segunda ley de Kepler
C) Primera ley de Kepler
D) Segunda ley de Newton
79) Relaciona las columnas de las leyes de Newton, con su definición.
Leyes de Newton Definición
1. Primera
2. Segunda
a. Con toda acción ocurre siempre una reacción igual y contraria: o sea que las
acciones mutuas de dos cuerpos siempre son iguales y dirigidas en sentido
opuesto.
b. El cambio de movimiento es proporcional a la fuerza motriz y ocurre según la
línea recta a lo largo de la cual aquella fuerza imprime.
c. Todo cuerpo preserva en su estado de reposo o movimiento uniforme y rectilíneo
a no ser que sea obligado a cambiar su estado por fuerzas impresas sobre el.
A) [1-b] [2-c]
B) [1-c] [2-a]
C) [1-a] [2-c]
D) [1-c] [2-b]
80) ¿Cómo se le llama a aquellas prácticas usadas y ratificadas por la comunidad científica como
válidas al proceder con el fin de exponer y confirmar sus teorías?
A) Ciencia
B) Método
C) Investigación
D) Método científico

81) Escribe el nombre del personaje que postuló las leyes que aplican a los cuerpos
astronómicos que se encuentran en mutua influencia gravitatoria, como el sistema formado por
la Tierra y la Luna: __________.
A) Newton
B) Kepler
C) Galileo
D) Copérnico
82) Clasifica los siguientes enunciados que describen a la ciencia como falsos (F) o verdaderos
(V).
1. La ciencia es una actividad que no se relaciona con la sociedad.
2. El método científico es creativo.
3. Sus teorías explican cómo funciona la naturaleza.
4. Solo sirven los experimentos en donde la hipótesis resulta verdadera.
5. La ciencia es un proceso que obtiene conocimientos que se corrigen a si mismo.
A) F, V, V, F, V
B) F, F, V, F, V
C) V, V, V, F, V
D) V, F, F, V, F
83) Lee el siguiente enunciado:
El Sol y la Luna giran alrededor de la Tierra que permanece inmóvil, mientras que Marte, Mercurio, Venus,
Júpiter y Saturno giran alrededor del Sol.
¿A quién corresponde esta teoría?
A) Kepler
B) Brahe
C) Ptolomeo
D) Copérnico
84) ¿Qué elemento radiactivo es el más usado en el estudio de los fósiles del cenozoico?
A) Rubidio 87
B) Carbono 14
C) Potasio 40
D) Uranio 235
85) ¿Cuál es la característica principal de la Era Paleozoica?
A) Altas temperaturas y ausencia de vida en el planeta.
B) Aumento de los mares y ausencia de especies terrestres.
C) Desertificación y desplazamiento de los glaciares.
D) Aumento de la vida y su diversidad sobre el planeta.

86) ¿A qué ley de Kepler se le conoce también como la ley de los períodos?
A) Tercera, porque establece la relación del período y la distancia al sol en función de potencias
(cuadrado y cubo).
B) Primera, porque en ella se plantea el tiempo de recorrido de los planetas en los sectores de la órbita.
C) Segunda, porque define la relación del período y la distancia al sol en función de potencias (cuadrado
y cubo).
D) Segunda, porque es la que define el tiempo de recorrido de los planetas en los sectores de la órbita.
87) ¿A qué Ley corresponde la siguiente ecuación ?
A) Primera Ley de Kepler
B) Tercera Ley de Kepler
C) Segunda Ley de Kepler
D) Ley de la gravitación universal
88) En la Enciclopedia UTEHA se lee el siguiente texto:
El descubrimiento de Neptuno en 1846 por Le Verrier es uno de los hechos más gloriosos de la Astronomía desde
los tiempos de Newton. Comunicada por Le Verrier al astrónomo alemán Galle la posición que debía ocupar el
planeta, éste lo descubrió la noche del 23 de septiembre de 1846 a una distancia de 52' del lugar señalado por el
astrónomo francés. El cálculo fue realizado tomando en cuenta las discrepancias del movimiento de Urano que
debían atribuirse a la atracción combinada de Saturno y de un planeta externo desconocido pero calculable de
acuerdo con una de las leyes que rigen la dinámica planetaria.
¿Qué Ley es la directamente relacionada con el descubrimiento de Neptuno?
A) Ley de gravitación Universal
B) Segunda Ley de Newton
C) Primera Ley de Kepler
D) Segunda Ley de Kepler
3
2
d
t
K=

89) ¿A qué ley pertenece la siguiente figura?
si A1=A2  t1=t2
A) Tercera Ley de Kepler
B) Ley de Gravitación universal
C) Segunda Ley de Kepler
D) Primera ley de Kepler
90) ¿Cuál de las leyes de Kepler establece que una configuración planetaria como la mostrada
es imposible?
A) Primera ley de Kepler. Porque las órbitas deben ser elípticas y el Sol ocupar el foco de cada elipse.
B) Primera ley de Kepler. No es posible determinar los cuadrados de los tiempos si las órbitas se cruzan.
C) Tercera ley de Kepler. Porque las órbitas deben ser elípticas y el Sol ocupar el foco de cada elipse.
D) Tercera ley de Kepler. No es posible determinar los cuadrados de los tiempos si las órbitas se cruzan.
91) ¿Cuál de los siguientes pares de fuerzas NO corresponde con la Tercera Ley de Newton?
A) La Tierra atrae a la Luna y este satélite ejerce una atracción igual a la Tierra.
B) Un caballo jala una carreta, la Tierra ejerce una fuerza igual sobre la carreta.
C) Un avión de hélice empuja el aire hacia atrás y el aire empuja al avión hacia adelante.
D) Un cañón dispara una bala y ésta a su vez destruye el objetivo al cual se dirige.

92) Un corredor de pista de 100 m en cuanto pasa la meta, no se detiene inmediatamente.
Generalmente recorre más de 20 metros antes de detenerse, aunque lo quiera hacer. ¿Por qué
pasa eso al corredor? ¿Cuál ley de Newton lo explica?
A) Por su peso, otros corredores paran antes o después de los 20 metros. Primera ley de Newton.
B) Por la fuerza con la que corre porque debe tensionar sus piernas. Segunda ley de Newton.
C) Por la gran rapidez con que corre al llegar a la meta. Segunda ley de Newton.
D) Por la inercia tiene que esforzarse para frenar al llegar a la meta. Primera ley de Newton.
93) ¿Qué aceleración le producirá una fuerza de 20 N a un cuerpo de 10 Kg?
A) 98 m/s2
B) 0.5 m/s2
C) 2 m/s2
D) 200 m/s2
94) La primera ley de la dinámica de Newton postula que un cuerpo permanece en movimiento
si no actúa una fuerza que lo detenga, entonces ¿por qué se detiene una patineta sin impulso
en una calle completamente horizontal?
A) Los baleros de las ruedas se detienen debido a la gravedad.
B) La fricción entre el piso las ruedas actúan sobre ella.
C) La masa de la patineta es suficiente para obligarla a detenerse.
D) Las ruedas nunca son perfectamente redondas.
95) Cuándo un objeto cae al suelo, ¿quién ejerce la fuerza de atracción gravitacional?
A) Ambos, el objeto y la Tierra.
B) La aceleración de la gravedad.
C) Sólo la Tierra.
D) Sólo el objeto.
96) ¿Cuál es el valor de la constante de gravitación universal (G), calculada por Henry
Cavendish?
A) 10 m / s2
B) 6.67 x 10-11
Nm2
/ Kg2
C) 9.8 m / s2
D) 6.67 x 1014
Nm2
/ Kg2
97) ¿Qué pasa con la fuerza de atracción gravitacional y con el peso de un cuerpo que es llevado
al espacio y permanece en órbita?
A) La fuerza de atracción gravitacional disminuye y en consecuencia el peso del objeto aumenta.
B) La fuerza de atracción gravitacional permanece constante pero el peso prácticamente desaparece.
C) La fuerza de atracción gravitacional desaparece por completo pero el peso es una propiedad que
permanece constante.
D) La atracción gravitacional disminuye hasta casi desaparecer, lo cual hace que el peso también se
reduzca.

98) ¿Por qué los bioelementos reciben ese nombre?
A) Son los elementos que se encuentran en la materia viva.
B) Son todos los elementos que se encuentran en la naturaleza.
C) Sus funciones realizadas son biológicamente compartidas.
D) Debido a su combinación que forma enlaces dipolo - dipolo.
99) ¿Cómo se le llama a los bioelementos que los organismos necesitan tener para vivir, aunque
sea en una cantidad muy pequeña, pero tanto su exceso como su falta total puede provocar la
muerte?
A) Bioelementos secundarios
B) Polielementos
C) Bioelementos primarios
D) Oligoelementos
100) Clasifica los bioelementos secundarios del listado en indispensables y variables.
1. Calcio
2. Bromo
3. Sodio
4. Zinc
5. Potasio
A) [Indispensables - 2,4] [Variables - 1,3,5]
B) [Indispensables -1,4] [Variables - 2,3,5 ]
C) [Indispensables - 2,3,5] [Variables - 1,4]
D) [Indispensables - 1,3,5] [Variables -2,4]
101) Califica como falso o verdadero, los siguientes enunciados acerca de las biomoléculas:
1. La mayoría de las biomoléculas son compuestos orgánicos.
2. Las propiedades químicas vienen determinadas por los grupos funcionales.
3. Las biomoléculas inorgánicas se agrupan en glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
4. Los enlaces de biomoléculas son considerados poco estables, lo que permite la formación de enlaces
covalentes.
A) V, F, V, F
B) V, V, F, F
C) F, V, F, V
D) F, F, V, V

102) Relaciona las sustancias nutritivas de la columna izquierda con la función que desempeñan
en el organismo y que se encuentran en la columna derecha.
Sustancias Funciones
1. Hidratos de Carbono
2. Lípidos
3. Vitaminas
4. Proteínas
a. Se encargan de formar la estructura del cuerpo.
b. Participan en la regulación de procesos vitales del cuerpo.
c. Proporcionan energía de reserva al organismo.
d. Proporcionan energía inmediata para el funcionamiento del cuerpo.
e. Ayudan a evitar la obesidad.
f. Participan en el cambio del organismo.
A) [1-c] [2-e] [3-a] [4-f ]
B) [1-e] [2-a] [3-c] [4-d]
C) [1-f ] [2-b] [3-c] [4-e]
D) [1-d] [2-c] [3-b] [4-a]
103) Las proteínas difieren entre sí por el número, secuencia y ordenamiento de los aminoácidos
que las constituyen. ¿Cuál es la característica que distingue a la estructura secundaria de una
proteína?
A) Maneras en que las cadenas polipeptídicas se curvan o se pliegan y pueden llegar a adoptar
aspectos globulares.
B) Pliegue de residuos de aminoácidos cercanos en la cadena de polipéptidos, en forma de hojas, giros,
hélices o láminas.
C) Organización espacial de las cadenas formadas por varios péptidos que integran a la proteína.
D) Número de aminoácidos, orden en que integran una proteína y secuencia en que organiza sus
enlaces peptídicos.
104) ¿Cuáles son las principales moléculas orgánicas de los seres vivos?
A) Células madre, carbohidratos, vitaminas y ácidos nucleicos.
B) Células madre, celulosa, hormonas, lípidos y vitaminas.
C) Azúcares, vitaminas, lípidos, proteínas y carbohidratos.
D) Carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
105) ¿Cuál es la biomolécula que se encuentra formada por unidades estructurales llamadas
nucleótidos y que transfieren información genética o controlan el metabolismo celular?
A) Ácidos nucleicos
B) Proteínas
C) Carbohidratos
D) Lípidos

106) Relaciona la función de la derecha con la biomolécula correspondiente de la izquierda.
Biomolécula Función
1. Ácidos nucleicos
2. Proteínas
3. Lípidos
a. Energéticos estructurales
b. Reserva de energía
c. Catalizadores
d. Síntesis de proteínas
A) [1-d] [2-c] [3-b]
B) [1-d] [2-b] [3-c]
C) [1-b] [2-c] [3-d]
D) [1-a] [2-b] [3-c]
107) Los seres vivos requieren de nutrientes para poder llevar a cabo sus funciones vitales.
Relaciona las columnas de acuerdo con las funciones de cada nutriente.
Nutriente Función
1. Proteínas
2. Lípidos
3. Vitaminas
4. Carbohidratos
a. Importante fuente de energía para las células.
b. En el organismo mantiene el equilibrio o la homeostasis del organismo,
se encuentran en poca cantidad.
c. Se clasifican de acuerdo con su solubilidad, forman huesos, facilitan la
coagulación, antioxidantes, etc.
d. Son el almacén de energía en animales y plantas, algunos son hormonas.
e. Se utilizan en la alimentación principalmente para formar nuevos
músculos, huesos y piel, principalmente en los niños y así crecer sanos.
A) [1-e] [2-d] [3-c] [4-a]
B) [1-d] [2-c] [3-b] [4-e]
C) [1-c] [2-e] [3-a] [4-d]
D) [1-b] [2-a] [3-e] [4-c]
108) Relaciona los polisacáridos de la izquierda con la función de la derecha.
Polisacáridos Función
1. Glucógeno
2. Quitina
3. Celulosa
a. Reserva propia de los animales
b. Se encuentra abundantemente en el hígado y en los músculos
c. Elemento principal de la pared celular de la célula vegetal con
una función esquelética
d. Componente esencial del exoesqueleto de los artrópodos
A) [1-a] [2-b] [3-c]
B) [1-b] [2-c] [3-d]
C) [1-b] [2-d] [3-c]
D) [1-b] [2-a] [3-c]

109) Clasifica las siguientes biomoléculas en carbohidratos, proteínas y lípidos según
corresponda:
A aceites C celulosa
ceras
colágeno
F fosfolípidos
fructosa
H hemoglobina I insulina L lactosa
N nisina
A) [Carbohidratos: celulosa, hemoglobina, aceites]
[Proteínas: fructosa, ceras, insulina]
[Lípidos: lactosa, nisina, fosfolípidos]
B) [Carbohidratos: celulosa, fructosa, lactosa, nisina]
[Proteínas: hemoglobina, insulina, colágeno]
[Lípidos: ceras, fosfolípidos, aceites]
C) [Carbohidratos: hemoglobina, insulina, colágeno]
[Proteínas: celulosa, lactosa, fructosa, nisina]
[Lípidos: ceras, fosfolípidos, aceites]
D) [Carbohidratos: ceras, fosfolípidos, aceites]
[Proteínas: celulosa, fructosa, lactosa]
[Lípidos: hemoglobina, insulina, colágeno]
110) ¿Quién fue el primero en enunciar conceptos acerca de la teoría de la generación
espontánea?
A) Darwin
B) Pasteur
C) Aristóteles
D) Platón
111) ¿De qué pensamiento se derivaron las ideas del origen de la vida según la generación
espontánea?
A) "El Génesis explica que Dios Padre es el creador del cielo y de todas las cosas y de la vida misma
en siete días".
B) "La vida llegó a la Tierra desde el espacio exterior traída por esporas resistentes al calor y a las
radiaciones cósmicas".
C) "La vida solamente proviene de otros organismos vivos y no es posible que surja espontáneamente".
D) "La vida puede nacer a partir de cualquier materia inerte, si se tienen las condiciones adecuadas".
112) ¿Cuál es la teoría que afirma que los seres vivos podían reproducirse a partir de algún
material inanimado y fue defendida por Aristóteles y permaneció vigente cerca de dos mil años?
A) Creacionista o teológica
B) Biogenética
C) Generación espontánea
D) Panspermia o cosmológica

113) ¿Cuáles de los siguientes datos son necesarios conocer para identificar la teoría de la
panspermia?
1. Su autor es Svante Arrhenius.
2. El origen de la vida dependió de un ser supremo.
3. Las esporas y bacterias que dieron origen a la vida llegaron del espacio exterior.
4. Su autor es Thomas Huxley.
5. El material que dio vida provenía de algún planeta ya habitado.
A) 1, 3 y 5
B) 2 y 4
C) 1 y 2
D) 3, 4 y 5
114) Relaciona las teorías sobre el origen de la vida, con la propuesta que cada una hizo al respecto.
Teorías Propuestas
1. Creacionista
2. Generación espontánea
3. Panspermia
a. La vida sólo puede provenir de otro ser vivo.
b. Todo ser vivo proviene de materia inerte y puede surgir de forma
repentina.
c. Tiene su origen en la religión, donde cada cultura tiene su forma de
explicar lo sucedido.
d. La vida provenía del espacio exterior en forma de esporas
bacterianas.
A) [1-c] [2-b] [3-d]
B) [1-a] [2-c] [3-d]
C) [1-b] [2-d] [3-a]
D) [1-d] [2-a] [3-b]
115) ¿Cuáles son las estructuras que se encuentran en las células procariotas?
A) Pared celular, núcleo, vacuola y lisosoma
B) Citoplasma, ribosomas y pared celular.
C) Citoplasma, núcleo y nucléolo.
D) Ribosoma, vacuola y lisosoma.
116) ¿Cuál es la estructura cuya función es generar energía en la célula e intervenir en la síntesis
de algunos compuestos?
A) Vacuola
B) Mitocondria
C) Núcleo
D) Lisosoma

117) Relaciona las características de la columna derecha con las células a las que pertenecen
de la columna izquierda.
Tipos de células Características
1. Procariotas
2. Eucariotas
a. Cianobacterias con material genético no encerrado dentro del núcleo.
b. Tienen un núcleo protegido por una membrana nuclear que rodea a los
cromosomas.
c. Dentro del núcleo se encuentra el material genético.
d. No tienen mitocondrias ni cloroplastos.
A) [1-a,b] [2-c,d]
B) [1-b,c] [2-a,d]
C) [1-a,d] [2-b,c]
D) [1-a,c] [2-b,d]
118) En las células vivas la glucosa se degrada y se libera energía; parte de esta energía se usa
para sintetizar ATP y en la mayoría de las células este proceso necesita oxígeno.
¿Cómo se le conoce a esta degradación de la glucosa mediante el uso de oxígeno o alguna otra
sustancia inorgánica?
A) Fermentación
B) Respiración anaerobia
C) Respiración aerobia
D) Glucólisis
119) Relaciona a los tipos de células de la columna izquierda, con sus características de la
columna derecha.
Tipos de células Características
1. Procariotas
2. Eucariotas
a. Son células pequeñas
b. Algunos son microorganismos y la mayoría pluricelulares
c. División celular por fisión binaria
d. Presencia de movilidad intracelular
e. No disponen de mitocondrias
A) [1-a,d,b] [2-c,e]
B) [1-b,d] [2-a,c,e]
C) [1-a,e] [2-b,c,d]
D) [1-a,c,e] [2-b,d]
120) ¿Qué importancia presenta el ATP (adenosín trifosfato) para los organismos vivos?
A) Participa en las diversas funciones reproductivas.
B) Delimita y protege las células actuando como barrera selectiva.
C) Participa en todas las funciones de producción de energía.
D) Es la molécula que se encarga de la excreción y respiración.

121) ¿Cómo se llama el reino que comprende a los organismos celulares con núcleo verdadero,
limitado por una membrana, que viven aislados o formando colonias y de reproducción asexual,
independientemente del tipo de nutrición o los movimientos que presenten?
A) Plantae
B) Protista
C) Monera
D) Fungi
122) Relaciona a los reinos de la columna izquierda, con sus características representativas de
la columna derecha.
Reinos Característica
1. Monera
2. Fungi
3. Protista
4. Plantae
a. Organismos unicelulares procariotas; carecen de membrana nuclear y sus
organelos celulares tampoco tienen membranas.
b. Todos los organismos son eucariotas, sus células tiene un núcleo definido.
c. Los hongos carecen de clorofila, porque son heterótrofos. Sus células se
organizan en pseudo tejidos formados por numerosos filamentos o hifas.
d. Organismos pluricelulares eucariotas, casi todos poseen tejidos y órganos bien
desarrollados.
e. Poseen tejidos, órganos y sistemas de órganos especializados.
A) [1-b] [2-d] [3-a] [4-e]
B) [1-b] [2-c] [3-a] [4-d]
C) [1-a] [2-c] [3-b] [4-d]
D) [1-a] [2-d] [3-b] [4-c]
123) Selecciona las funciones que definen a la homeostasis.
1. Regulación osmótica.
2. Generación de energía.
3. Procesos de excreción celular.
4. Regulación de la temperatura.
5. Activación del sistema autoinmune.
6. Reproducción.
7. Respiración.
A) 4 y 7
B) 1 y 4
C) 2, 4, 5 y 6
D) 1, 2, 3 y 5
124) ¿Cuáles son las funciones de autoperpetuación que han dado continuidad a la vida y han
hecho posible los procesos de evolución, durante los cuales la vida se ha diversificado
ampliamente, y de esta manera, mantenido el control del equilibrio en el planeta Tierra?
A) Adaptación – Metabolismo
B) Reproducción – Adaptación
C) Nutrición – Respiración
D) Nutrición – Herencia

125) ¿Cuál es el tipo de función que toma material del exterior, distribuye los nutrientes a todo
el organismo, obtiene la energía para realizar trabajos de conservación, fabrica materia a partir
de materiales, elimina desechos y produce materiales auxiliares de otros procesos vitales?
A) Relación
B) Difusión
C) Reproducción
D) Nutrición
126) Ordena los siguientes periodos de la era Paleozoica del más antiguo al más moderno.
1. Cámbrico.
2. Carbonífero.
3. Devónico.
4. Ordovícico.
5. Pérmico.
6. Silúrico.
A) 1 → 4 → 6 → 3 → 2 → 5
B) 4 → 6 → 1 → 2 → 3 → 5
C) 1 → 6 → 4 → 3 → 5 → 2
D) 4 → 1 → 6 → 2 → 5 → 3
127) Relaciona los periodos de la columna derecha con las eras geológicas de la columna
izquierda a la que correspondan.
Era Geológica Periodos
1. Cenozoica
2. Mesozoica
3. Paleozoica
a. Cretácico
b. Mioceno
c. Paleoceno
d. Pérmico
e. Plioceno
f. Silúrico
g. Triásico
A) [1-a,c,e] [2-b,f] [3-d,g]
B) [1-b,c,e] [2-a,g] [3-d,f]
C) [1-a,g] [2-b,f] [3-c,d,e]
D) [1-b,e] [2-d,g] [3-a,c,f]
128) Ordena los períodos de la era Mesozoica, del más antiguo al más reciente.
1. Cretácico
2. Jurásico
3. Triásico
A) 3 → 1 → 2
B) 3 → 2 → 1
C) 2 → 1 → 3
D) 1 → 2 → 3

129) El "Appen" es un robot que analiza compuestos orgánicos ambulatoriamente. Fue enviado
a Marte, donde descubrió los siguientes cuatro tipos de organismos compuestos por
estructuras principales de bioelementos:
[a49] cuya estructura está formada de hidrógeno y azufre.
[b78] formada por carbono y yodo principalmente.
[c85] está compuesto por nitrógeno y potasio.
[d23] cuya estructura principal es de hierro y magnesio.
A partir de la información disponible, ¿cuál de los organismos debe ser investigado para evaluar formas
de vida en Marte?
A) [b78]
B) [a49]
C) [d23]
D) [c85]
130) La siguiente imagen muestra glóbulos rojos, que son estructuras celulares que están
compuestas por proteínas con función de ______________________.
A) transporte
B) contracción
C) estructura
D) reserva
131) ¿Cuál es la masa de un cuerpo si una fuerza de 60 N le imparte una aceleración de 4 m/s2
?
A) 240 kg
B) 20 kg
C) 15 kg
D) 0.066 kg
132) ¿Quién fue el astrónomo que expuso la teoría Heliocéntrica?
A) Kepler
B) Copérnico
C) Ptolomeo
D) Galileo

133) Relaciona las aportaciones a la observación y estudio del Universo con Copérnico o
Newton, según corresponda.
Aportación
1. Fue el primero en ver las montañas de la Luna, las fases de Venus, los satélites de Júpiter, las
manchas y la rotación del Sol y las nubes de estrellas de la Vía Láctea.
2. Fue quién determinó los principios fundamentales de la mecánica celeste, que habían sido
entrevistos por Galileo y Kepler.
3. Estudió concienzudamente la Luna y afirmó que orbitaba alrededor de la Tierra a una distancia de
unas sesenta veces el radio terrestre, dato muy aproximado al real. También llegó a la conclusión
definitiva de que la Tierra era un planeta.
4. Fue el primero que enunció la ley que establece que las órbitas de los planetas alrededor del Sol
son elipses, de las que el Sol es uno de los focos.
A) [Copérnico - 3] [Newton - 4]
B) [Copérnico - 4] [Newton - 2]
C) [Copérnico - 1] [Newton - 3]
D) [Copérnico - 3] [Newton - 2]
134) ¿En qué relación se encuentran el hierro y el níquel en el núcleo de la Tierra?
A) Más hierro que níquel.
B) Se desconoce su composición.
C) Menos hierro que níquel.
D) En igual relación para ambos.

135) Gloria tiene que hacer una tarea donde le piden investigar sobre el experimento de Pasteur
relacionado con el origen de la vida de forma espontánea. En lugar de consultar el libro de texto
Gloria tuvo la idea de entrar a un foro de tareas en Internet denominado "MiTarea . com".
Después de plantear su pregunta obtiene varias respuestas que deberá analizar antes de
tomarlas como aceptables.
Esta es la secuencia de su diálogo:
Gloria Hola todos: Me piden explicar por qué Luis Pasteur utilizó en un
experimento matraces que tenían un tubo en forma de “S”, sin
cerrarlos herméticamente. ¿Qué onda?
Enviado hace 2 horas
Luis Es un famoso experimento que hizo para contrarrestar la idea de la
generación espontánea.
Una persona la calificó como buena
Alicia Me imagino que es porque quería tener un solo tipo de
microorganismos en el caldo de cultivo.
Una persona la calificó como buena
Miguel Con ese tipo de matraces podía penetrar el aire, más no los
microorganismos que habitan el mismo. Dejó un ambiente estéril
pues.
Una persona la calificó como buena
Carla Ha de ser para que los matraces se calentaran en un menor tiempo,
¿no?
Una persona la calificó como buena
Juan Para nada, era para no permitir la salida de los microorganismos.
Una persona la calificó como buena
Gloria Gracias a todos, sus opiniones son interesantes, pero creo que solo
hay uno que acertó.
Enviado hace 1 hora
¿Quién dio una respuesta correcta a la pregunta de Gloria?
A) Miguel
B) Juan
C) Alicia
D) Carla

136) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el origen de la vida corresponde con la hipótesis
de la generación espontánea?
A) Las formas actuales de vida se originaron de formas primitivas.
B) El origen de las especies es similar a la narración bíblica del Génesis.
C) Las especies de animales se originaban de materia no viviente.
D) Una vez adquiridas, las adaptaciones se transmiten a los descendientes.
137) Hay un curioso experimento llevado a cabo por Jan Baptista Van Helmont en el siglo XVII, descrito
de esta manera:
“Si se coloca una camisa empapada en sudor en el fondo de una olla de barro sin tapa y se cubre con granos de
trigo, después de 21 días el olor cambia, porque el fermento que sale de la camisa al penetrar entre los granos
transforma al trigo en ratones. Pero lo más notable es que se trata de ratones de ambos sexos y que además
pueden reproducirse con otros ratones nacidos en forma natural de sus padres. Algo todavía más notable es que
los ratones no surgen como recién nacidos sino completamente crecidos...”
¿Qué teoría sobre el origen de la vida pretendía demostrar este experimento?
A) Generación espontánea
B) Creacionismo
C) Panspermia
D) Evolucionismo
138) El experimento presentado en el esquema pretende demostrar que en las condiciones de
atmósfera formada por metano, amoníaco e hidrógeno, además de un aporte de energía se
pueden llegar a formar moléculas orgánicas.
¿Quién o quiénes desarrollaron este experimento originalmente?
A) Stanley Miller y Harold Urey
B) Lázaro Spallanzani y John Needham
C) Alexander Oparin
D) John B. Haldane

139) ¿Cuál es el compuesto orgánico esencial para que después de un proceso de inhalación
de oxígeno este actúe y lo convierta en 38 moléculas de ATP (Energía) a nivel mitocondrial y
celular?
A) Glucosa
B) Acido Pirúvico
C) Glucólisis
D) Dióxido de carbono
140) Relaciona las imágenes de los seres vivos que se encuentran a la derecha, con el reino al
que pertenecen y que se encuentra a la izquierda.
Reino Especímenes de seres vivos
1. Monera
2. Protista
a. b.
c. d.
e.
A) [1-a, b] [2-c, d, e]
B) [1-a, e] [2-b, c, d]
C) [1-c, d, e] [2-a, b]
D) [1-a, d, e] [2-b, c]

141) Se tomaron algunas celdas de la Tabla Periódica como se muestran en las opciones.
¿Cuáles son los símbolos químicos que corresponden con estos elementos?
Cesio - Argón - Antimonio - Manganeso - Fósforo
A)
B)
C)
D)
142) ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto orgánico conforme a las reglas de la IUPAC?
A) 2-metil-7-etil-Nonano
B) 3-etil-8-metil-Non-1-eno
C) 2-metil-7etil-Non-1-eno
D) 8-metil-3-etil-Nonano
143) ¿Qué concentración Molar tiene una solución de NaOH que se prepara con 57gr de la sal
en 450 ml de agua?
A) 0.0074 M
B) 1.56 M
C) 0.0016 M
D) 3.17 M

144) ¿Cuánta energía potencial en Joules tiene un objeto cuya masa es de 780 gr, si se encuentra
a una altura de 5m sobre el suelo?
Toma la aceleración de la gravedad como 9.81 m/s2
A) 38.26
B) 38,259.00
C) 3,825.90
D) 3,825,900
145) Se sabe que un niño puede estar balanceándose en un columpio durante mucho tiempo si
hace el esfuerzo de impulsarse, pero si no se impulsa con los pies y cuerpo, al cabo de unos
minutos el columpio se detiene.
¿Qué se puede afirmar respecto de la energía que participa desde que se inicia el movimiento
hasta que se detiene el columpio?
A) La energía se transforma en calor por la fricción y por ello se detiene el columpio.
B) El columpio se detiene porque se agota la energía total por la fricción con el aire.
C) La energía potencial llega a su máximo en el punto más bajo de la trayectoria.
D) La energía alcanza su valor máximo en el punto más alto de la trayectoria.
146) ¿Quién fue el primer científico en sugerir el modelo heliocéntrico?
A) Nicolás Copérnico
B) Galileo Galilei
C) Tycho Brahe
D) Johannes Kepler
147) ¿Cuál de los siguientes científicos se ha considerado como el Padre de la astronomía y de
la física modernas por sus valiosas aportaciones a estas ciencias?
A) Tycho Brahe
B) Nicolás Copérnico
C) Renato Descartes
D) Galileo Galilei

148) Relaciona las leyes de Newton con sus definiciones.
Leyes de Newton Definición
1. Primera
2. Segunda
3. Tercera
a. Todo cuerpo se mueve con velocidad variable a menos que se le aplique una
fuerza.
b. Si se aplica una fuerza sobre un objeto, éste experimenta una aceleración
directamente proporcional a la fuerza aplicada.
c. Toda acción genera una reacción de igual magnitud, pero en dirección opuesta.
d. Si se aplica una fuerza sobre un objeto, éste experimenta una aceleración
inversamente proporcional a la fuerza aplicada.
e. Todo cuerpo se mueve con velocidad constante a menos que se le aplique una
fuerza.
f. Toda acción genera una reacción de diferente magnitud en la misma dirección.
A) [1-a] [2-d] [3-c]
B) [1-a] [2-b] [3-f]
C) [1-e] [2-b] [3-c]
D) [1-e] [2-d] [3-f]
149) Ordena los siguientes pasos para seguir el método científico de acuerdo con Arturo
Rosenblueth.
1. El análisis de la deformación de un suelo ayuda al cálculo de las cimentaciones y a construir mejores
edificaciones.
2. Se identifica que el suelo bajo una cimentación se deforma por la presencia de las cargas que
produce un edificio.
3. Con ayuda de una prensa se aplican cargas a probetas de suelo y se miden los cambios en la
longitud.
4. Se sugiere una ley del tipo d=kF, que establece que el material que forma el suelo se comporta como
un resorte.
5. Se verifica que la deformación es proporcional a la fuerza para diferentes condiciones de carga y
diferentes tipos de suelo.
6. Los espacios llenos de aire entre las partículas que forman al material se acomodan con la aplicación
de una fuerza.
A) 5 → 2 → 6 → 4 → 3 → 1
B) 2 → 5 → 3 → 6 → 4 → 1
C) 1 → 2 → 4 → 3 → 5 → 6
D) 4 → 1 → 2 → 5 → 3 → 6

150) Clasifica como V (Verdadero) y F (Falso) cada una de las siguientes herramientas que
utilizan los geólogos para desentrañar los misterios de la historia de la Tierra:
1. Identificar pliegues y fallas en la organización y distribución de las capas de sedimentos en una
formación rocosa.
2. Medir la cantidad de isótopos de carbono 14 en una muestra de residuos fósiles de helechos para
establecer su edad aproximada en miles de años.
3. Obtener moldes de una roca para identificar los elementos que la forman.
4. Obtener probetas de roca y hielo en un glaciar cerca del Polo Norte, para determinar la posible
edad glacial de su formación.
5. Datar por medio de la técnica del carbono 14 una roca de origen volcánico para identificar su edad
aproximada en miles de años.
6. Analizar los minerales que forman la roca, su composición química y comportamiento mecánico.
A) F, F, V, F, V, V
B) V, V, F, V, F, F
C) F, V, V, F, F, V
D) V, F, V, V, F, F
151) Relaciona las eras geológicas con sus respectivos acontecimientos.
Eras geológicas
1. Cenozoica 2. Mesozoica 3. Paleozoica
Acontecimientos
a. Surgieron los primeros seres acuáticos simples (algunas bacterias y algas), con el paso del tiempo
aparecieron formas de vida más complejas, algunos animales desarrollaron caparazón o
esqueleto y lograron conquistar la Tierra, los peces desarrollaron una espina dorsal y poblaron
los mares.
b. Los reptiles se diversificaron y aparecieron los dinosaurios, algunos evolucionaron adoptando
características de mamíferos; predominaron las plantas sin flor y surgieron las palmeras.
c. Se sospecha la existencia de posibles indicios de vida, aunque solamente a nivel bacteriano. Una
intensa actividad volcánica produjo una atmósfera primitiva dominada por el N2, CO2, HCl y SO2.
d. Los primeros mamíferos en aparecer fueron los marsupiales, algunos insectívoros y lémures. Los
mamíferos se establecieron como la forma de vida vertebrada dominante en el planeta y en
particular un grupo de primates: los homínidos.
A) [1-d] [2-b] [3-a]
B) [1-b] [2-c] [3-d]
C) [1-c] [2-a] [3-b]
D) [1-a] [2-d] [3-c]

152) Relaciona el esquema del volcán con las partes de la columna derecha.
a. Cráter
b. Cámara de magma
c. Manto
A) [1-b] [3-c] [4-a]
B) [1-b] [3-a] [5-c]
C) [1-a] [4-b] [5-c]
D) [2-b] [3-c] [5-a]
153) Clasifica con V los enunciados verdaderos y con F los falsos con relación a características
relacionados con los sismos.
1. La magnitud de un sismo es proporcional a la distancia del epicentro a la posición de una falla
tectónica.
2. Los sismos con intensidades mayores de ocho en la escala de Richter son de proporciones
catastróficas.
3. Las ondas sísmicas permiten determinar cuándo ocurrirá un sismo.
4. El epicentro del sismo es la proyección del foco.
5. Una falla se origina por el movimiento tectónico de las placas.
6. La escala Richter sirve para medir el foco del terremoto.
A) V, F, V, F, V, F
B) F, V, F, V, F, V
C) V, F, F, V, F, V
D) F, V, F, V, V, F

154) ¿Qué sustancias corresponden con las tres partes del esquema mostrado para verificar el
experimento de Miller y Urey?
A) [1-Agua] [2-Mezcla de metano, amoníaco e hidrógeno] [3-Moléculas orgánicas]
B) [1-Mezcla de metano, amoníaco e hidrógeno] [2-Metano] [3-Agua]
C) [1-Mezcla de moléculas orgánicas y metano] [2-Amoniaco] [3-Agua y amoníaco]
D) [1-Mezcla de metano, amoníaco e hidrógeno] [2-Agua] [3-Moléculas orgánicas]
155) ¿Cuáles de las siguientes características pertenecen a las células eucariontes?
1. Sus organelos aíslan físicamente las reacciones químicas.
2. Son las células que tienen la estructura más simple.
3. Carecen de mitocondrias.
4. Su reproducción es sexual.
5. Poseen un núcleo.
6. Son células de organismos vivos.
A) 2, 3, 4, 5
B) 1, 2, 3, 4
C) 2, 3, 5, 6
D) 1, 4, 5, 6

156) La segunda fase del proceso de la fotosíntesis de reacciones oscuras se expresa de esta
forma:
ATP + CO2 + H → ADP + Pi + fosfogliceraldehído
Ordena la secuencia de pasos que se llevan a cabo en la reacción química de esta segunda fase:
1. La molécula de seis átomos de carbono se rompe en dos moléculas de tres átomos de carbono.
2. Se repite el ciclo en seis ocasiones para llegar a producir un azúcar de 6 átomos de carbonos.
3. Se realiza la conversión de las moléculas de tres átomos de PGAL utilizando el ATP y los hidrógenos
transportados.
4. El dióxido de carbono se incorpora a un azúcar de cinco átomos de carbono.
5. Numerosas moléculas de PGAL forman nuevas moléculas de ribulosa difosfato, con las cuales se
puede iniciar un nuevo ciclo.
A) 2 → 3 → 4 → 5 → 1
B) 4 → 1 → 3 → 5 → 2
C) 5 → 4 → 2 → 1 → 3
D) 1 → 2 → 3 → 4 → 5
157) Relaciona los órganos del sistema digestivo que aparecen en la imagen con los de la lista:
a. Glándulas salivales
b. Vesícula biliar
c. Estómago
d. Intestino delgado
A) [3-a] [7-b] [4-c] [5-d]
B) [1-a] [7-b] [2-c] [6-d]
C) [1-a] [8-b] [4-c] [5-d]
D) [3-a] [8-b] [2-c] [6-d]

158) Relaciona los órganos humanos con el tipo de excreción de desechos metabólicos que
desalojan.
Órgano Tipo de desechos
1. Pulmones
2. Glándulas sudoríparas
3. Hígado
a. Productos de desintegración de la hemoglobina.
b. Dióxido de carbono y agua.
c. Metales pesados.
d. Sales, agua y desechos nitrogenados.
A) 1-b 2-a 3-c
B) 1-b 2-d 3-a
C) 1-d 2-c 3-b
D) 1-d 2-c 3-a
159) Relaciona los alimentos con las fuentes nutrimentales que proporcionan al consumirlos
(las letras pueden repetirse).
Fuente nutrimental Alimento
1. Carbono
2. Nitrógeno
3. Vitaminas y minerales
a. Pollo
b. Mantequilla
c. Plátano
d. Pan
e. Leche
f. Jitomate
A) [1-a,b,d,e] [2-a,e] [3-c,f]
B) [1-a,c,d,f] [2-b] [3-d,f]
C) [1-b,d,e] [2-a] [3-a,c]
D) [1-a,b,e] [2-b,e] [3-e,f]
160) De acuerdo con la información proporcionada en el libro del Módulo "Universo Natural",
clasifica por su tipo de peso a una mujer que mide 1.55m y pesa 62kg.
IMC= peso (kg)/altura2
(m) Tipo de peso
Menor de 18
18.1-24.9
25.0-29.9
30.0-34.9
35.0-39.9
Mayor que 40.0
Peso menor al normal
Normal
Sobrepeso
Obesidad (tipo I)
Obesidad (tipo II)
Obesidad extrema (tipo III)
A) Normal
B) Tipo II
C) Tipo III
D) Sobrepeso