2. Periodni sistem-sustav elemenata
pokazuje koliko smo mi ljudi maleni u odnosu na
Stvoritelja ovog zadivljujućeg sistema.
Elementi su poredani po strogo određenim
zakonima,tako da možete tačno odrediti sva
svojstva nekog “budućeg” elementa u ovom
sistemu.
Ovo je najbolji dokaz da je sve stvoreno i da
ništa nije nastalo slučajno.
3.
4. P.S.E
Periodni sistem elemenata je uređeni
tablični poredak kemijskih elemenata koji
odražava njihovu atomsku građu i sličnost
njihovih fizikalnih i kemijskih svojstava.
5. Za atom ćemo određivati
1. Atomski ili redni broj
2. Maseni broj
3. Broj :protona,elektrona i neutrona
4. Kvantne brojeve
5. Elektronsku konfiguraciju
6. ,, , , , , ,
6. 1. Atomski ili redni broj (Z)
Atomski broj, predstavlja broj protona u
jezgru odnosno broj elektrona u omotaču.
Atomi su neutralne čestice tako da je broj
protona jednak broju elektrona .
7. 2. Maseni broj (A)
Maseni broj predstavlja zbir protona i neutrona
u jezgru atoma:
A = Z + N,
Z - broj protona (atomski broj),
N- broj neutrona
N = A-Z
8. 4.Kvantni brojevi
Glavni kvantni broj n određuje energetski nivo ili ljusku kojoj
elektron pripada: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ili K, L, M, N, O, P, Q.
Orbitalni kvantni broj l određuje oblik distribucije
elektronskog naboja i ugaoni moment. Može imati vrednosti
od 0 do n - 1. Elektroni sa l = 0, 1, 2, 3 se označavaju kao
elektroni s, p, d i f podnivoa ili podljuske.
Magnetni kvantni broj m ima vrednosti m = 2l + 1, što znači
da s podnivo ima samo jednu vrednost m = 0, podnivo p ima
vrednosti m = -1, 0, 1 itd.
Spinski kvantni broj ms može imati vrednosti +1/2 ili -1/2.
9. Paulijev princip
U atomu ne mogu postojati dva elektrona koja
imaju sva četiri kvantna broja ista, moraju se
razlikovati bar u spinskom.
Na jednom energetskom nivou energije
može se nalaziti maksimalno elektrona.
10. Elementi su poredani po rednom broju Z u
grupe i periode.
Svaka ljuska se popunjava od 1 do -perioda
Elektroni u zadnjoj ljusci su valentni elektroni
Zadnju (osmu) periodu čine inertni gasovi-
plinovi
Grupe su vertikalni nizovi i tu elementi imaju
sličnu elektronsku konfiguraciju u zadnjoj ljusci
Elektronski omotač atoma ,a posebno zadnja
ljuska određuje gotovo sva fizička i kemijska
svojstva atoma
16. Bohr-ovi postulati
'' Elektroni se mogu kretati oko jezgra atoma samo po
određenim stacionarnim orbitama pri čemu ne
apsorbuju niti emituju energiju. '‘
'' Elektron emituje kvant elektromagnetnog zračenja
samo pri prelasku sa stacionarne orbite na kojoj ima
viši energijski nivo na stacionarnu orbitu na kojoj ima
niži energijski nivo.Energija kvanta EM-zračenja
jednaka je razlici energija elektrona na višem i nižem
energijskom nivou. ''
hf=En – Em
h- Planck- ova konstanta(6,626 * 10-34 Js) , f-frekvencija zračenja ,
En-energija elektrona na višem energijskom nivou , Em –energija
elektrona na nižem energijskom nivou.
17. Prema klasičnoj fizici , čestica mase m
koja kruži brzinom v po kružnoj putanji
poluprečnika r ima moment impulsa
L=mvnrn.
Moment impulsa je kvantovana veličina i
može imati samo diskretne vrijednosti
određene formulom :
, n= 1,2,3,4,...''
-brzina elektrona na n-toj stacionarnoj orbiti ,
rn-poluprečnik te orbite i
ћ=h/2π –konstanta izvedena iz Planck-ove konstante.
25. 4. 1s2 2 K
2s2 2p6 8 L
3s2 3p6 3d10 18 M
4s2 4p6 4d10 18 N
5s1 1 O
Ag je jednovalentno.
5.
26.
27. P.S.E
je za nekoga obično parče
papira,ali ako se malo
udubite u ljepotu onoga što
sadrži to parče papira tek tada
možete shvatiti ljepotu onoga što
vas okružuje i sposobnost onoga
ko je sve to stvorio.
prof.fizike Mirjana Drmić-Malić