Παρουσίαση για το μάθημα "Εισαγωγή στα Εργατηριακά Διαλύματα"

1. ΔΙΑΛΥΜΑ
o Διάλυμα: Ομοιογενές μίγμα που αποτελείται από
δύο ή περισσότερα σώματα(αέρια, στερεά, υγρά),
τα οποία δεν διακρίνονται μεταξύ τους με γυμνό
μάτι ή μικροσκόπιο και δεν διαχωρίζονται με
απλές μεθόδους.
Η σύστασή του είναι ακριβώς η ίδια σε
οποιοδήποτε σημείο του.

2. ΕΙΔΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
o Αέρια διαλύματα:
Αέρας = άζωτο(Ν) + οξυγόνο(Ο2) + διοξείδιο του
άνθρακα(CΟ2) + μονοξείδιο του άνθρακα(CO)
κ.α.
o Υγρά διαλύματα:
Οινόπνευμα 70% = 70 % αιθανόλη(C2H5OH) +
30 % νερό(H2O)
o Στερεά διαλύματα:
Ορείχαλκος = χαλκός(Cu) + ψευδάργυρος(Zn)

3. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Σκεφτείτε:
o Ανθρώπινο σώμα – 90% νερό(H2O)
o Αίμα – 95% νερό(H2O)
o Μυϊκός ιστός – 75% νερό(H2O)
o Λιπώδης Ιστός – 14% νερό(H2O)
o Οστίτης Ιστός – 22% νερό(H2O)
Στις εργαστηριακές εξετάσεις μας ενδιαφέρουν
διαλύματα:
o Aερίων σε υγρά: αμμωνία(NH3) + νερό(H2O)
o Στερεών σε υγρά: ασβέστιο(Ca) + νερό(H2O)
o Υγρών σε υγρά: χοληστερόλη(Chol) + νερό(H2O)

4. ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
o Διαλυτικό μέσο ή διαλύτης
o Διαλυτέα ουσία:
Σε υγρά διαλύματα είναι η υγρή ουσία που είναι σε
μικρότερη αναλογία στο διάλυμα
o Διαλυτότητα διαλύματος:
Η μέγιστη ποσότητα της διαλυτής ουσίας που
μπορεί να διαλυθεί σε συγκεκριμένη ποσότητα
διαλύτη
o Ακόρεστο διάλυμα
Ποσότητα διαλυτέας ουσίας μικρότερη της
διαλυτότητας
o Κορεσμένο διάλυμα
Ποσότητα διαλυτέας ουσίας ίση της διαλυτότητας
o Υπέρκορο διάλυμα
Ποσότητα διαλυτέας ουσίας μεγαλύτερη της
διαλυτότητας. Εμφάνιση ιζήματος.