En este problema de estequiometría se compara el nitrato de Chile y de Noruega.

1. El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg de nitrato de
Chile (nitrato de sodio).
Se ha decidido emplear en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato de
calcio).
Halla los kilogramos de este último que deberían utilizarse para que no se
modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno.
Na O3N Ca( O3)2N

2. El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg de nitrato de Chile (nitrato de sodio). Se ha decidido
emplear en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato de calcio). Halla los kilogramos de este último que deberían
utilizarse para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno.
Fórmula del nitrato de sodio: NaNO3 Fórmula del nitrato de calcio: Ca(NO3)2
Masa del nitrato de sodio: 320 kg
Masa molecular del nitrato de sodio: 23 + 14 + 3·16 = 85 g/mol = 85 kg/kmol
Masa molecular del nitrato de calcio: 40 + 14·2 + 6·16 = 164 g/mol = 164 kg/kmol
El ejercicio lo hacemos en dos pasos.
Primero determinamos la masa de nitrógeno que contiene el nitrato de Chile.
En segundo lugar hallamos la masa de nitrato de Noruega necesaria para que
contenga la masa de nitrógeno obtenida anteriormnte.
En ambos casos utilizamos la ley de las proporciones definidas.

3. El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg de nitrato de Chile (nitrato de sodio). Se ha decidido
emplear en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato de calcio). Halla los kilogramos de este último que deberían
utilizarse para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno.
Masa del nitrato de sodio: 320 kg
Masa molecular del nitrato de sodio: 23 + 14 + 3·16 = 85 g/mol = 85 kg/kmol
Masa molecular del nitrato de calcio: 40 + 14·2 + 6·16 = 164 g/mol = 164 kg/kmol
85 kg de nitrato de chile contiene 14 kg de nitrógeno, luego 320 kg contendrán:
mN
mNaNO3
=
14 kg
85 kg
mN =
14 kg
85 kg
· 320 kg = 52,7 kg
En 320 kg de nitrato de Chile hay 52,7 kg de nitrógeno.
Ahora tenemos que determinar la masa de nitrato de Noruega que contiene 52,7
kg de nitrógeno.

4. El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg de nitrato de Chile (nitrato de sodio). Se ha decidido
emplear en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato de calcio). Halla los kilogramos de este último que deberían
utilizarse para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno.
Masa molecular del nitrato de calcio: 40 + 14·2 + 6·16 = 164 g/mol = 164 kg/kmol
28 kg (2·14), de nitrógeno hay en 164 kg de nitrato de Noruega, luego para que
haya 52,7 kg, se necesitará:
mN
mCa(NO3)2
=
28 kg
164 kg
mN = 52,7 kg
Se deben utilizar 308,7 kg de nitrato de Noruega para que aporte la misma
cantidad de nitrógeno que 320 kg de nitrato de Chile.
mCa(NO3)2
=
164 kg
28 kg
· 52,7 kg = 308,7 kg