3.  La pirita (FeS₂) es un mineral de hierro de color
amarillo brillante, comúnmente confundido con
el oro.

4.  Pertenece al grupo de los sulfuros. Tiene
un 53,48% de azufre y un 46,52%
de hierro. Frecuentemente macizo,
granular fino, algunas veces subfibroso
radiado; reniforme, globular,
estalactítico. Insoluble en agua, y
magnética por calentamiento..

5.  Su nombre deriva de la raíz griega pyr (fuego), ya
que al rozarla con metales, el mineral emite
chispas. Pero a la vez, si no es natural no es un
mineral.
 Propiedades físicas:
Sistema cristalográfico: Cúbico.
Hábito: Cúbico, cubo-octaédrico, piritoédrico, en
macla de cruz de hierro, masivo.
Color: Amarillo latón.
Color de la raya: Pardo-oscuro verdoso.
Brillo: Metálico.
Dureza: 6-6'5 (Duro, no se raya con púa de acero).
Densidad: 5'1 g/cm3 (Pesado).
Otras: Estrías perpendiculares entre caras contiguas.

6.  Debido a que los componentes de la
roca (ganga y mena) poseen distintas
densidades, al ser agitados, por la
gravedad, se separarán.

7.  Una de las etapas de los procesos
metalúrgicos es la concentración.
 Éste consiste en separar el metal o
compuesto metálico del material
residual que lo acompaña en el mineral.

8.  Uno de los métodos de concentración
mecánica más sencillos es la separación
por gravedad.
 Éste sistema se basa en la diferencia de
densidad entre los metales nativos, los
compuestos metálicos y los demás
materiales con los que están mezclados
en la roca.

9.  Cuando se tritura el mineral o el
concentrado de mineral y se suspende
en agua o en un chorro de aire, las
partículas de metal o del compuesto
metálico, más pesadas, caen al fondo
de la cámara de procesado y el agua o
el aire se llevan la ganga (material
residual) más ligera.

11.  Microscopio estereoscópico.
 Cuba hidroneumática.
 Balanza digital.

12.  Pirita molida (FeS₂).
 Arena fina (ganga).

13.  Observamos en el microscopio las
diferentes partículas e identificamos el
mineral y la ganga.

14.  Dimos un estimado del porcentaje de
mineral presente en la muestra.

15.  Colocamos el mineral con la ganga en
una cuba hidroneumática.

16.  Inclinamos ligeramente el recipiente y
con movimientos circulares,
agitamientos y pequeños golpecitos en
la cuba logramos separar el mineral de
la ganga.

17.  Lo que obtuvimos al final fue el mineral
separado por completo de la ganga.

19.  Mediante la tostación, obtendremos el
óxido del metal, pues se lleva a cabo en
presencia de oxígeno.

20.  Como una primera etapa para obtener
hierro a partir de este mineral, se realiza
un proceso pirometalúrgico llamado
tostación.
 Éste proceso consiste en calentar el
mineral concentrado en polvo a altas
temperaturas en presencia de aire y
producir hematita (Fe₂O₃).

21.  La tostación de la pirita es un proceso
fuertemente exotérmico que se realiza
de acuerdo con la reacción
representada con la siguiente ecuación
química:
4FeS₂ (s) + 11O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (S) + 8SO₂ (g)
El oxígeno proviene del aire. El tipo y la cantidad
de los productos de reacción dependen de la
cantidad de oxígeno que reacciona.

22.  La hematita (Fe₂O₃) es
un mineral compuesto de óxido férrico, y
constituye una importante mena de
hierro ya que en estado puro contiene
un 70% de este metal. A veces posee
trazas de titanio Ti, de aluminio Al,
de manganeso Mn y de agua H2O.

24.  Propiedades físicas:
Sistema Cristalino: Romboédrico ó trigonal.
Habitos: Cristales tabulares en varios grosores,
formaciones boitroidales y en masas, tambien
adopta formas terrosas.
Color: De acerado o gris plata a negro, rojo a café
en hábitos terrosos.
Raya: De roja a café rojizo en hábitos terrosos
Brillo: Metálico y ocasionalmente resplandeciente o
mate, opaco.
Dureza: 5.0 - 6.0
Densidad: 4.9 - 5.3
Textura: Dura y constituye pequeños individuos de
forma irregular.

25.  Tubo reactor en forma de “U”.
 Probeta de 1000ml.
 2 mangueras de hule.
 2 tapones con tubo de vidrio.
 2 pinzas para bureta.
 Un tubo de vidrio de 25cm de largo.
 Microscopio estereoscópico.
 Vidrio de reloj.

26.  1g. de pirita concentrada (FeS₂).
 700ml. de disolución 0.1N de NaOH.
 Fenolftaleína.
 Aire comprimido.

27.  Colocamos 1g. de pirita en un tubo en
forma de “U” (reactor), y colocamos el
tapón nuevamente.

28.  Adicionamos 700ml. de Hidróxido de
Sodio (disolución 0.1 N de NaOH) en una
probeta de 1000ml. Agregamos varias
gotas de fenolftaleina hasta que nos dio
un color entre morado y rosa fuerte.

30.  Abrimos la llave de la tubería del aire
lentamente hasta que observamos el
burbujeo en la disolución de NaOH en la
probeta.

31.  Calentamos enérgicamente para
producir la tostación del mineral y
suspendimos el calentamiento cuando
observamos que éste cambió de color
a uno entre café oscuro y negro.

32.  Así mismo, se produjo un cambio en la
coloración de la disolución NaOH, la
cual se volvió incolora.

33.  Después esperamos a que se enfriara
el reactor para poder desconectarlo
y así recuperar el mineral tostado en
un vidrio de reloj.
 Pesamosnuevamente el producto
obtenido y calculamos la diferencia.

34.  61.7g - masa inicial
58.8g - resultantes