tarea

1. Universidad veracruzana
Química analítica e instrumental
Practica 2: Acidimetria
Integrantes:
Alvarado Santiago María del Carmen
Groth Carretero Mildred
López Facundo Carlos Mario
Márquez Toledo Roxana Ivet

2. Realizar el calculo para
preparar 1000 ml de
HCl 0.1000 N
Prepara la solución de
HCl 0.1000N ,
transvasar a un vaso y
etiquetar
Montar el equipo
de titulación
colocando HCl
0.1000 N en la
Secar en un pesa
filtro 5 g. de del
carbonato de sodio
a 110°c durante
2horas
Una vez preparada la
solución anterior
efectuar la valoración
con carbonato de
sodio anhidro
Pesar 3 muestras de
0.1g de NA2CO3 ,
colocar cada muestra
en un matraz
Erlenmeyer de 250 ml y
disolver con 50 ml de
agua dest.
bureta. Añadir al matraz 2-3
gotas del indicador
naranja de metilo
titular hasta el vire (
canela) anotar el
volumen gastado
Calcular la normalidad
de acido usando el peso
equivalente del NA2CO3
. Reetiqutar el frasco
usando el valor exacto
de la normalidad
obtenida

3. ¿QUE ES LA NORMALIDAD ?
La normalidad
es una medida
de
concentración
que expresa el
número de
equivalentes
de soluto por
litro de
solución.
PREPARACION DE SOLUCION DE HCl
0.1000N A 1 L.
Vsoluto=[(N).(peq).(vol.) / densida ] x [ (100/pureza)]
CALCULO DEL EQUIVALENTE QUIMICO
a) Para bases, es el numero de hidroxilos(OH-) que tiene la base, ejemplo: NaOH, z=1
b) Para acidos, es el numero de protones(H+) por ejemplo el acido fosforico(H3PO4) z=
3. Pero cuidado por ejemplo en acido acetico( CH3COOH) z=1, por que solo el H unido al
O es acido.
c) para sales, es la valencia con la que trabajan los iones. ejemplo: NaCl z=1
Source:

5. N= [g. de muestra / vol. Gastado del acido * meq del Na2CO3]
Gramos de muestra de Na2CO3
Muestra 1= .098
Muestra 2= .105
Muestra 3=.123
Promedio=.1086
Volumen ocupado de HCl :
Volumen 1= 18.3 ml
Volumen 2=19.2 ml
Volumen 3=18 ml
Promedio=18.5 ml
Equivalente del Na2CO3 = PM /2
Equi= 105.97/2
Equi.= 52.98
Miliequivalente=0.052994
N= 0.1086/(18.5*0.0529)
N=0.1109

6. COMO PRIMER PUNTO PUDIMOS OBSERVAR QUE
AL AGREGARLE TRES GOTAS DE INDICADOR
NARANJA DE METILO A CADA MATRAZ, ESTE
TOMO UN COLOR DE AMARILLO CLARO Y AL
EMPEZAR LA TITULACION SE PRODUJO EL VIRE
COLOR CANELA Y AL PASAR EL TIEMPO SE TORNO
LIGERAMENTE ROSA.
AL TITULAR LAS TRES MUESTRAS PUDIMOS
PERCATARNOS DE QUE A DIFERENTE
CONCENTRACION DE CARBONATO DE CALCIO
MAYOR NECESITA MAYOR VOLUMEN DE ACIDO
CLORHIDRICO

7. APRENDIMOS A VALORAR LAS SOLUCIONES ACIDAS
MEDIANTE LA TITULACION HACIENDOSE NOTAR
QUE PARA ESTO NECESITAMOS COMO MUESTRA UN
REACTIVO CASI PURO PARA QUE EL CALCULO SEA
LO MAS EXACTO POSIBLE EN ESTE CASO FUE EL
CARBONATO DE SODIO ANHIDRO Y LA SOLUCION A
VALORAR FUE EL HCl 0.1000 N APARENTEMENTE
YA QUE GRACIAS AL CALCULO NOS DIO QUE LA
VERDADERA NORMALIDAD FUE 0.1109 POR LO
QUE PODEMOS DECIR QUE LES FALLÓ AL MOMENTO
DE LA PREPARACIÓN.

8.  Enciclopedia.Quimica,analitica.
http://www.corpoica.org.co/SitioWeb/Intranet/Download/Hojas_Seguridad/Espanol/64
-19-72sp.pdf