O documento discute as funções químicas inorgânicas, especificamente os ácidos. Explica que os ácidos podem ser classificados de acordo com sua estrutura química e grau de ionização. Também descreve características gerais dos ácidos e alguns dos ácidos inorgânicos mais importantes como o sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.

1. Química
Química - AQuímica - A
FunçõesFunções
InorgânicasInorgânicas

2. Química
Função química corresponde a um conjunto deFunção química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicassubstâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem serAs substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:
ÁcidosÁcidos
BasesBases
SaisSais
ÓxidosÓxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.por exemplo, terão comportamento semelhante.
Funções químicasFunções químicas

3. Química
ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostasÁcidos de Arrhenius: são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivoque em solução Aquosa liberam como único e exclusivo
cátion o Hidroxônio (Hcátion o Hidroxônio (H33OO++
ou Hou H++
).).
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++
++ ClCl--
HH22SOSO44 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++
+ SO+ SO44
2-2-
HH33POPO44 + 3H+ 3H22OO →→ 3H3H33OO++
+ PO+ PO44
3-3-

4. Química
Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++
são chamados desão chamados de
hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam aohidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao
elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é aGeralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a
mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
HH33POPO33 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++
+ HPO+ HPO33
2-2-
→→ apenas 2Hapenas 2H++
HH33POPO22 + H+ H22OO →→ HH33OO++
+ H+ H22POPO22
1-1-
→→ apenas 1Hapenas 1H++

5. Química
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)
OxiácidosOxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-
COOH)COOH)
Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)
InorgânicosInorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

6. Química
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)
Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))
Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33))
Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))
Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

7. Química
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα))
Ácidos fracos:Ácidos fracos: 0<0< αα < 5%< 5%
Ácidos moderados:Ácidos moderados: 5%5% ≤≤ α ≤α ≤ 50%50%
Ácidos fortes :Ácidos fortes : 50% <50% < αα << 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados
αα ==
Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco:Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado:Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte :Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44

8. Química
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα))
Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes:Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI
Moderado:Moderado: HFHF
*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos:Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x

9. Química
Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ÁcidosÁcidos + ídrico+ ídrico
Radical do ElementoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +Ácido __________________ +
Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)

10. Química
Clube dos 6:
-H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso
+7
+6,+5
+4,+3,+2
+1
+1
+7
+4
Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:

11. Química
Exemplo:Exemplo:
HH22SS
+2+2 - 2- 2
Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico
HH22SOSO33
+2+2 +4+4
Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso
HH22SOSO44
+2+2 +6+6
Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico
- 8- 8
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
- 6- 6

12. Química
Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e Piro
O prefixoO prefixo OrtoOrto é usado para o Ácido Fundamental; oé usado para o Ácido Fundamental; o
prefixoprefixo metameta é usado quando do Ácidoé usado quando do Ácido ortoorto retira-se 1Hretira-se 1H22O; oO; o piropiro
é usado para indicar a retirada de 1Hé usado para indicar a retirada de 1H22O de duas Moléculas doO de duas Moléculas do
ortoorto..
HH33POPO44
+3+3 +5+5
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
- 8- 8
HPOHPO33
+1+1 +5+5
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
- 6- 6
HH44PP22OO77
+4+4 +10+10
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
-14-14
+5+5
- 1 H- 1 H22OO
(orto)(orto)
metameta
- 1 H- 1 H22OO
2 x2 x
piropiro

13. Química
Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

14. Química
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
1)1) HH22SOSO44 – Ác. Sulfúrico– Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cmg/cm33
, é um ácido forte que reage com metais, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + OS + O22 →→ SOSO22
SOSO22 ++ ½O½O22 →→ SOSO33
SOSO33 ++ HH22OO →→ HH22SOSO44
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

15. Química
2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico– Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. ApresentaSolução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado naforte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies delimpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:

16. Química
3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.nitrocompostos.
*As manchas na pele são causadas
pela reação xantoprotéica.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
+ 3HNO+ 3HNO33 →→
CHCH33
-NO-NO22
CHCH33
NONO22--
NONO22
+ 3H+ 3H22OO
TNTTNT

17. Química
4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação doÉ um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria deÉ um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantesvidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:Ácidos importantes: