Unidad: 2 recurso para estudio independiente.

1. Unidad Q.2: Átomos, elementos y su organización en la tabla periódica
Teoría atómica
Reflexión: “No digas que no puedes más, cuando se trata de corregir tus
defectos, siempre puedes poner un esfuerzo más. “ Altenara

2. Estructura

3. Conociendo la terminología atómica . . .

4. Pareo de términos relacionados
___1. atomo
___2. desintegración radiactiva
___3. ecuación nuclear
___4. electron
___5. isotopo
a.particula pequeñisima de un elemento que conserva las
propiedades del elemento.
b. atomos con el mismo número de protones y de electrones
pero diferente número de neutrones.
c. reacción que muestra la masa atomica y numero de masa
de las particulas envueltas.
d. procesos expontaneos en donde se los nucleos inestables
pierden energia.
e. particula con carga negativa.

5. Pareo continuación...
___1. Particula beta
___2. Proton
___3. radiacion
__4. radiación alfa
___5. radiacion beta ___6. radiactividad
a. particula con carga +
b. emisión de radiaccion de forma natural por
algunas sustancias.
c. rayos y particulas emitidas por el material.
d. partículas de rápido movimiento que es un
electron 1e. radiacion que se desvía a la placa negativa.
f. radiación que se desvia hasta la placa positiva.

6. Pareo continuación...
___1. masa atómica
___2. neutron
___3. Nucleo
___4. Numero atomico
___5. Numero de masa
___6. Particula alfa
a. masa promedio de los isotopos de un
elemento.
b. región en el centro del átomo con carga + y la
mayor parte de la masa del átomo.
c. suma de los protones y neutrones del nucleo.
d. particula que no tiene carga pero si masa.
e. numero de protones en cada átomo.
f. patículas de carga 2+ con dos neutrones y 2
protones.

7. Recomendación
___1. rayos catódicos
___2. Rayos gamas
___3. Reaccion nuclear
___4. Teoria atómica de Dalton
___5. Unidad de masa atómica
a. radiación originada en el extremo del catodo de un
tubo.
b. trabajo que inició el desarrollo de la teoría atómica
moderna.
c. radiación de alta energía.
d. UMA, 1/12 de la masa de carbono12.
e. implican un cambio en el nucleo de un átomo.

8. Sub tema: Primeras teorias de la materia
Guerra Filosófica
30/10/13
Aristóteles
Aristóteles fue un polímata: filósofo, lógico y científico de la Antigua
Grecia cuyas ideas han ejercido una enorme influencia sobre la
historia intelectual de Occidente por más de dos milenios.
La teoría de las cuatro raíces de
Empédocles (cerca del 450 a. C.)
es mencionada por Aristóteles:
El fuego es a la vez caliente y seco.
La tierra es a la vez seca y fría.
El agua es a la vez fría y húmeda.
El aire es a la vez húmedo y
caliente.

9. Guerra de filosofos
Demócrito, en griego Δημόκριτος, (Abdera, Tracia, c. 460 a. C. - c. 370
a. C.) fue un filósofo griego presocrático y matemático que vivió entre
los siglos V-IV a. C. 1 2 discípulo de Leucipo. Se le llama también "el
filósofo que se ríe".
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por
su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las
teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante
experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.
La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar
así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e
invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por
cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los
átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de
elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad
y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y,
por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito
llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".

10. Contesta
1.
¿ Por qué los filósofos de la época antigua rechazaron las
ideas de Demócrito?
SU CONCEPTO ERA INVISIBLE, NO SE PODIA VER.
LAS OBSERVACIONES SE BASABAN SOLO EN LO
OBSERVADO, NO EN LO EXPERIMENTADO.
OTROS FILOSOFOS PROMINENTES COMO
ARISTOTELES
TENIAN MAYOR ACEPTACION.
SE CREIA QUE LA MATERIA ESTABA HECHA
SOLO DE AGUA FUEGO, AIRE Y TIERRA.
NO EXISTIA EL METODO CIENTIFICO.
UMMM
HUELE A DISPARATE.
COMO QUE ARISTOTELES
ESTA INVENTANDO...

11. John Dalton
Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton:
1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos
que son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro
elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos
de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros
elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado
siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas,
ni se destruyen en el proceso químico.
6. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos
se agrupan.
Dalton propuso adicionalmente un «principio de máxima simplicidad» que
encontró resistencia para ser aceptado, ya que no podía ser confirmado
de forma independiente:
Cuando los átomos se combinan siempre en la misma proporción, «... se
debe presumir que forman una unión binaria, a menos que haya una
razón de peso para suponer lo contrario».

12. Diagrama de Veen Teorias de Democrito y Dalton
Diferencias
Diferencias
Semejanzas
Democrito
Dalton

13. Diagrama de Veen Teorias de Democrito y Dalton
Diferencias
1.TODOS LOS ATOMOS
Diferencias
Semejanzas
TIENEN DIFERENTES
FORMAS
2. DIFERENTES COLORES
PARTICULAS
PEQUEñAS E
INDIVISIBLES
3. SON INDIVISIBLES Y
HOMOGENEOS.
DIFERENTES
TAMAñOS
4. LAS PROPIEDADES DE
LA MATERIA VARIAN
SEGUN EL
AGRUPAMIENTO DE LOS
ATOMOS
5. NO BASE CIENTIFICA
Democrito
TERMINO
ATOMO
CONCEPTO
NO SE PODIA
VER
1. LOS ÁTOMOS DE UN
MISMO ELEMENTO SON
IGUALES ENTRE SÍ, TIENEN
SU PROPIO PESO Y
CUALIDADES PROPIAS.
2. LOS ÁTOMOS DE LOS
DIFERENTES ELEMENTOS
TIENEN PESOS DIFERENTES.
2. SON INDESTRUCTIBLES
PERO DIVISIBLES
4. BASE CIENTIFICA
Dalton

14. DIAGRAMA DE CONCEPTOS
ESTRUCTURA DEL ATOMO
TODA
SE COMPONE DE
QUE CONTIENE
EN
EN
ELECTRONES, NEUTRONES, NUCLEO, NUBE ELECTRONICA, PROTONES, ATOMO, MATERIA
ELECTRONE

15. DIAGRAMA DE CONCEPTOS
ESTRUCTURA DEL ATOMO
TODA
MATERIA
SE COMPONE DE
ATOMOS
QUE CONTIENEN
ELECTRONES
EN
NUBE
ELECTRONICA
PROTONES
NEUTRONES
EN
NUCLEO
ELECTRONES, NEUTRONES, NUCLEO, NUBE ELECTRONICA, PROTONES, ATOMO, MATERIA

16. CRONOLOGIA DE MODELOS ATOMICOS
*BUBE = NUBE

17. Dibuja un átomo y menciona sus
7 partes fundamentales
Electrón
Protón
Neutrón
Nucleo
Nube electrónica
Orbitales
Quarks
BASADO EN EL MODELO ATOMICO DE NIELS BORN

18. Primer Modelo: John Dalton
1803
Dalton llego a su teoria atómica basado en sus estudios de
las propiedades fisicas de los gases atmosféricos y de otros
gases. Explicaciones basadas en modelos matemáticos y
pruebas perceptuales siguiendo el método cientifico.

19. Segundo modelo: J.J Thomson
1897
Estructura atómica propuesta en 1904 por
Joseph John Thomson, quien descubrió el
electrón1 en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. El
átomo considera como una esfera con
carga positiva con electrones repartidos
como pequeños granulos.

20. Segundo modelo: J.J Thomson
1897
Estructura atómica propuesta en 1904 por
Joseph John Thomson, quien descubrió el
electrón1 en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. El
átomo considera como una esfera con
carga positiva con electrones repartidos
como pequeños granulos.

21. Tercer modelo: Ernest Rutherford
1912
La importancia del modelo de Rutherford residió
en proponer por primera vez la existencia de un
núcleo en el átomo (término que,
paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo
que Rutherford consideró esencial, para explicar
los resultados experimentales, fue "una
concentración de carga" en el centro del átomo,
ya que sin ella, no podía explicarse que algunas
partículas fueran rebotadas en dirección casi
opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial
en la comprensión de la materia, ya que
implicaba la existencia de un núcleo atómico
donde se concentraba toda la carga positiva y
más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del
núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte
estaba vacío.

22. 1911
Demostró que los atomos no
son Mazisos si no que
Contienen espacios vacios,
un nucleo central y una
corteza o nube.

23. ? De donde sale el Neutrón? 1932
La tercera partícula fundamental es el neutrón,
descubierto en 1932 por James Chadwick
(1891-1974) al bombardear una lámina de
berilio con partículas alfa, observó la emisión
por parte del metal de una radiación de muy alta
energía, similar a los rayos gamma. Estudios
posteriores demostraron que dicha radiación
estaba formada por partículas neutras (no
responden a los campos electricos) de masa
ligeramente superior a la de los protones.
El descubrimiento del neutrón permitió entender
la razón por la que el átomo de helio tiene una
masa 4 veces superior a la del hidrógeno,
conteniendo sólo dos protones. La explicación
radica en la existencia de 2 neutrones en su
núcleo.

24. Repasemos la cronología:
Quién formuló el modelo y cuando?

25. CUARTO MODELO: NIELS BOHR
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del
átomo,.Fue el primer modelo atómico en el que se introduce
una cuantización. Fue propuesto en 1913 por el físico danés
Niels BÖhr, para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos. Además el
modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto
TU MATEMATICA
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
ME CONVENCE
EINTEIN
Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico
de acuerdo a tres postulados fundamentales:
Los electrones describen órbitas circulares en torno al
núcleo del átomo sin radiar energía.
●No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se
puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el
momento angular.
●El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una
órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un
fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos
niveles.
●
SI E= MC2
ENTONCES
TUS
ELECTRONES...

26. SUB NIVELES
NIVELES
ENERGETICOS

27. QUINTO MODELO: Modelo de Sommerfeld
1916
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo
atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld
(1868-1951) que básicamente es una generalización
relativista del modelo atómico de Bohr.
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los
dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones
básicas:
ORBITAS- NO SON REDONDAS.
l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp
l = 1 se denominarían p o principal.
l = 2 se denominarían d o diffuse.
l = 3 se denominarían f o fundamental.
NUCLEO:
Postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo
como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará
situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior
a la masa del electrón.

28. Resumen:
Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein,
hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares
o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles
en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
El nucleo no esta exactamente en el medio.

29. Sexto modelo: Modelo de Schrodinguer
El modelo atómico de Schrödinger, creado en el año 1924, es
considerado como un modelo cuántico no relativista, ya que está
basado en la solución de la ecuación quer propuso Schrödinger
para hallar el potencial electrostático con la simetría esférica
Según este modelo atómico, se dispone que
los electrones eran contemplados en forma
de una onda estacionaria, además que la
amplitud de la materia decaía velozmente al
superar el radio atómico.

30. Septimo modelo: Dirac -Jordan
1928
Basándose en la mecánica cuantica
ondulatoria, ampliaron los conocimientos
anteriores, y en 1928 Paúl Dirac (1902-1984)
logró una descripción cuantico-relativista del
electrón, predicando la existencia de la
antimateria. En las ecuaciones de Dirac y
Pascual Jordán (1902-1980) aparece el cuarto
parámetro con característica cuantica,
denominado S, además de los ya conocidos
N, L y M.

31. MODELO ACTUALBASADO EN EL MODELO DE SCHRODINGER
E INTEGRANDO OTRAS APORTACIONES

32. APORTACIONES DE OTROS CIENTIFICOS Milikan
Fletcher
Robert Milikan: Harvey Fletcher
y la carga del electrón
●
El experimento de la gota de aceite fue un
experimento realizado por Robert Millikan y Harvey Fletcher en
1909 para medir la carga elemental (la carga del electrón).
Millikan observò la caìda de una gota de aceite mientras
existía un campo elèctrico y cuando este era retirado.

33. Antonie Levosier- Padre de la Química Moderna
Marie-Anne de Levosier- Madre de la Química Moderna
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743-ibídem, 8 de
mayo de 1794), químico, biólogo y economista francés, considerado el
creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne
Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el
fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de
conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la
combustión.
La ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier-1789,
afirma que la masa total en una reacción química permanece constante.
Lavoisier realizó los primeros experimentos
químicos realmente cuantitativos. Demostró
que en una reacción, la cantidad de materia
siempre es la misma al final y al comienzo
de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la ley de
conservación de la materia. Lavoisier
también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e
hidrógeno.

34. Ley de Charles- Augustin de Coulomb
La ley de Coulomb puede
expresarse como:
La magnitud de cada una de las
fuerzas eléctricas con que
interactúan dos cargas puntuales
en reposo es directamente
proporcional al producto de la
magnitud de ambas cargas e
inversamente proporcional al
cuadrado de la distancia que las
separa y tiene la dirección de la
línea que las une. La fuerza es
de repulsión si las cargas son de
igual signo, y de atracción si son
de signo contrario.

36. Albert Einstein
Albert Einstein: Imperio alemán, 14 de marzo de 1879 Princeton, Estados Unidos, 18 de abril de 1955) fue un
físico alemán de origen judío, nacionalizado después
suizo y estadounidense.
Es considerado como el científico más importante del
siglo XX.
Los debates Bohr-Einstein fueron una serie de amistosas disputas
públicas sobre la mecánica cuántica entre Albert Einstein y el danés Niels
Bohr. Sus debates se recuerdan por su importancia para la filosofía de la
ciencia.
Durante el desarrollo de grandes debates se esgrimió la frase tan
célebre por parte de Einstein: "Dios no juega a los dados". De dicha
frase hay registros confiables, lo cual no ocurre con un supuesto
contrargumento por parte de Bohr hacia Einstein en el mismo debate,
según el cual dijo: "¡Einstein, deja de decirle a Dios qué hacer con sus
dados!".

37. Preparado por :
Sra: María V. Gonzalez Degró,
como recurso para la clase de Química Superior.
Año:2013-2014
Ponce, Puerto Rico