Diese Präsentation wurde erfolgreich gemeldet.
Wir verwenden Ihre LinkedIn Profilangaben und Informationen zu Ihren Aktivitäten, um Anzeigen zu personalisieren und Ihnen relevantere Inhalte anzuzeigen. Sie können Ihre Anzeigeneinstellungen jederzeit ändern.

Quimica 11

e

  • Loggen Sie sich ein, um Kommentare anzuzeigen.

  • Gehören Sie zu den Ersten, denen das gefällt!

Quimica 11

  1. 1. COLEGIO PARROQUIAL SAN JUDAS TADEO REFUERZOS 2014 ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química ESTUDIANTE: GRADO: 11° FECHA DE ENTREGA: noviembre 20 1. DESEMPEÑOS PARA DEMOSTRAR:  Identificar en los compuestos orgánicos los tipos de materia, sus propiedades y transformaciones nomenclatura y en las reacciones químicas, a través de mapas y mallas conceptuales, ejercicios de aplicación y pruebas de habilidad y competencia  Confrontar los resultados de experiencias de fenómenos naturales orgánicos, con los procesos químicos, apoyados en datos de fuentes bibliográficas, cuadros, gráficos y análisis de textos científicos  Establecer relaciones entre las variables de estado en un sistema químico para predecir equilibrio o desequilibrio, expresando matemáticamente el cálculo realizado, para justificar los fenómenos que ocurren en su entorno. 2. ACTIVIDADES PARA DESARROLLAR 1. Según la teoría de gases, que pasaría con el volumen de un globo inflado si se mete a una nevera, explicar en base a razonamientos matemáticos y ecuaciones que describen el comportamiento de los gases, que pasaría con dicho gas. 2. Según la teoría de gases, que pasaría con el volumen de un globo inflado si se expone al sol, explicar en base a razonamientos matemáticos y ecuaciones que describen el comportamiento de los gases, que pasaría con dicho gas. 3. A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X, Y y Z. Si se retira completamente el gas Y, cuál será la presión ejercida por los gases X y Z. 4. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. 5. Se tiene un recipiente de volumen desconocido, a una temperatura de 50C , y una presión de 2atm, a dicho recipiente se le adiciono 20g del Gas O2, y después se le adiciono 30 g de H2, que volumen ocupara cada gas dentro del recipiente. Suponiendo que ambos gases se comportan como un gas ideal. 6. Escribir las estructuras para los siguientes compuestos. a. 1,3-dimetilbenceno b. 2-clorobutano c. 1-bromopropano d. 3-penten-2-ol e. 3-metil-3-hexanol f. 2-propanol g. etilmetiléter. h. Fenilpropiléter i. Metoxieteno, j. 2-butenal 7. Escribir el nombre correcto de las siguientes estructuras
  2. 2. a. CH3 H3C CH3 H3C b. H3C CH3 CH3 H3C c. H3C H3C CH3 CH3 d. O CH3 e. H3C H O f. O O H3C CH3 g. H3C O OH h. H3C O O O CH3 i. H3C O Br j. H3C CH3 Cl Br HO NH2 k. 8. Escribir la reacción de hidróxido de sodio + ácido clorhídrico (que tipo de compuesto se forma) 9. Que pasa al mezclar hierro + O2 10. Escribir la reacción de metil propil cetona + NaBH4 en medio acido 11. Escribir la reacción de etil metil cetona + CH3 CH2MgCl 12. Escribir la reacción de Ácido butanoico + LiAlH4 13. Escribir la reacción de penteno + agua 14. Butanal + H2 con Pt es? 15. Propanal + etanol en medio acido es = 16. pentanona+ metanol en medio acido es 17. butino + agua en medio acido es= 18. acido metanoico + PCl3= 19. Que es un isómero? 20. De los siguientes compuestos hallar 2 isómeros de estructura, 2 de posición, 2 espaciales y nombrarlos (si los tiene) a. acido penta-3 enoico b. C4O4H6 21. Para cada uno de los siguientes compuestos hallar los isómeros ópticos, identificar qué clase de isómero óptico es y nombrarlos a. Acido propanoico b. Gliceraldehido 21. Que es un carbohidrato, como es su metabolismo y para qué sirve en los seres vivos 22. Que es un aminoácido como es su metabolismo y para qué sirve 23. Que es una proteína, como es su metabolismo y para qué sirve 24. Que es un lípido, como es su metabolismo y para qué sirve 25. Que es una enzima, como es su metabolismo y para qué sirve
  3. 3. 3. BIBLIOGRAFIA – CIBERGRAFÍA.  Masterton W. Química General Superior. Editorial Interamericana. 1973  Gray y Haight. Principios Básicos de Química. Editorial Reverte. 1978.  Maham B. Química. Curso Universitario. Editorial Fondo Educativo Interamericano. 1968.  Sienko M. y Plane D. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar. 1973.  Angelini, M del C. Bulwik, M. Lastres Flores, L. Sileo, M. V. Baumgartner, H. Temas de Química General. Manuales de Eudeba. 3era. Edición (y posteriores en 3 fascículos). 1988.  Peidro Martinez J. Química General en cuestiones con respuestas múltiples. Editorial Alambra. 1era. Edición. 1988. NOTA: FORMA EVALUATIVA. 1. El trabajo se presentara en hojas tamaño carta. 2. Manuscritas cada una de las respuestas.

×