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Unionesatomicas

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Unionesatomicas

  1. 1. UNIONES ATÓMICAS
  2. 2. ENLACE QUÍMICO. <ul><li>UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS. </li></ul><ul><li>SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ÁTOMOS AL UNIRSE. </li></ul><ul><li>COMO YA SABEMOS LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN. </li></ul>
  3. 3. ENLACE QUÍMICO. <ul><li>Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa </li></ul>
  4. 4. TIPOS DE ENLACE QUÍMICO. <ul><li>ENLACE IÓNICO </li></ul><ul><li>ENLACE COVALENTE </li></ul><ul><li>ENLACE METÁLICO </li></ul>
  5. 5. Enlace iónico <ul><li>Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (izquierda del sistema periódico), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (derecha de sistema periódico). </li></ul><ul><li>Los elementos que forman este enlace están separados a ambos lados en la Tabla Periódica. </li></ul><ul><li>Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I ….. </li></ul>
  6. 6. ¿Cómo se forma el enlace iónico? <ul><li>Los átomos que se unen tenderán a tener 8 electrones en su última capa. </li></ul><ul><li>11 Na :1s 2 2s 2 p 6 3s 1 -1 e Na + </li></ul><ul><li>-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho electrones en la capa 2. </li></ul><ul><li>17 Cl=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 </li></ul><ul><li>+1electrón 8 electrones </li></ul><ul><li>17 Cl - = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 </li></ul>
  7. 7. ¿Cómo se forma el enlace iónico? <ul><li>Se han formado los iones Na + y Cl - </li></ul><ul><li>El sodio le cedió un electrón al cloro que lo ganó. </li></ul><ul><li>Ambas especies de signo contrario se atraen y unen formando un compuesto : NaCl </li></ul>
  8. 8. Propiedades de compuestos iónicos. <ul><li>Forman estructuras cristalinas . </li></ul><ul><li>Donde los átomos ocupan posiciones muy ordenadas. </li></ul><ul><li>Son duros pero frágiles ya que se rompen con facilidad. </li></ul><ul><li>Tienen altos puntos de fusión y ebullición. </li></ul><ul><li>Conducen la corriente eléctrica en disolución. </li></ul>
  9. 9. Enlace covalente. <ul><li>Se establece entre átomos de la derecha del sistema periódico, o entre dos átomos de un mismo elemento. </li></ul><ul><li>Los átomos comparten algunos de sus electrones para obtener ocho electrones en su última capa. </li></ul>
  10. 10. Enlace covalente.
  11. 11. Enlace covalente.
  12. 12. Propiedades de compuestos covalentes. <ul><li>Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. </li></ul><ul><li>Por lo que son líquidos o gases a temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>Son aislantes del calor y la electricidad. </li></ul>
  13. 13. Enlace metálico. <ul><li>Lo forman la asociación de átomos de carácter metálico del sistema periódico al unirse entre sí. </li></ul><ul><li>Los núcleos de los átomos se unen entre si formando una red. </li></ul><ul><li>Los electrones se sitúan libres alrededor de la red positiva formando lo que se llama UN MAR DE ELECTRONES. </li></ul>
  14. 14. Enlace metálico.Propiedades <ul><li>Por lo tanto el electrón siempre está en movimiento y es esta movilidad lo que le da el brillo metálico , tal como se puede ver en el oro, cromo y otros. </li></ul><ul><li>Este movimiento de electrones libres explica el que los metales conduzcan la electricidad y el calor. </li></ul>

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