Química Inorgánica

1. Equipo1
*Leslie Ingrid Mendoza Sánchez
*Jessica Esther Alvarado Martinez
*María Fernanda Méndez Montiel
*Amahirany Pollet Sánchez Fuentes

2. *Relacionar los cambios de temperatura
con la reversibilidad característica de
los equilibrios químicos.
Observar los desplazamientos de
equilibrio relacionados con el cambio
de concentración en reactantes y
productos.

3. El equilibrio químico se aplica al
estudio de las reacciones
reversibles, en el curso de las
cuales existe la posibilidad de que
los átomos de las moléculas
resultantes de la reacción se
agrupen para formar las moléculas
de los reaccionantes.
Los fenómenos en los dos
sentidos, formación de
productos y formación de
reacciones, suceden en forma
continua hasta que se alcanza
un estado de equilibrio
dinámico, en el cual las
reacciones directa e inversa
tienen un lugar con igual
velocidad.
A Henry Louis Chatelier se le atribuye el enunciado “Si se somete
un equilibrio a determinada perturbación (tal como un cambio de
temperatura, presión o concentración), se produce una reacción
que desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende a anular
dicha perturbación.

4. En 3 tubos de ensaye de 13 x 100 se colocan
2 mL de solución de CoCl2.6H2O en alcohol
isopropílico. Se etiquetan los
tubos
numerándolos
(1, 2 y 3)
Se coloca el tubo 1 en baño maría por
unos minutos.
El tubo 2 se coloca en agua con hielo por
unos minutos.
El tubo 3 es el testigo

5. Se colocan los 3 tubos en una gradilla y una vez
que los 3 tubos están a temperatura ambiente,
al tubo 1 se le añaden 10 gotas de agua.
Al tubo 2, se le añaden 10 gotas de ácido
clorhídrico concentrado.
El tubo 3 es el testigo
EXPERIMENTO A
TUBO CoCl2.6H2O Temperatura Cambios TIEMPO (s) Agregar Cambios2
1 2 ml Calor Azul fuerte 18
10 gotas de
agua Rosa
2 2 ml Frio
Azul
celeste 30
10 Gotas de
HCl Azul
3 2 ml Testigo Azul 0 0 0

6. Se numeran los tubos de ensayo y se
colocan en ellos las sustancias indicadas
en la siguiente tabla.
TUBO
NO.
0.01M
FeCl3
(mL)
0.01M
NH4SCN
(mL)
NH4Cl (g) NH4SCN
(g)
FeCl3 (g) NH4OH
(mL)
1 2 2
2 2 2 0.2
3 2 2 0.2
4 2 2 0.2
5 2 2 2
Se anotan las observaciones, una vez que
se hayan agregado los reactivos
correspondientes, en la siguiente tabla.

7. TABLA*
EXPERIMENTO B
TUBO FeCl3 NH4SCN HCl NH4Cl NH4SCN2 FeCl33 NH4OH CAMBIOS
1 2 ml 2 ml 0 0 0 0
Amarillo a
Rojo
2 2 ml 2 ml 0 0.2 g 0 0 Naranja
3 2 ml 2 ml 0 0 0.2 g 0 Rojo sangre
4 0 2 ml 2 ml 0 0 0.2 g Rojo oscuro
5 0 2 ml 2 ml 0 0 0 2ml
Amarillo
con
precipitado
Rojo

8. INVESTIGAR CUAL ES LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO:
En una reacción química en general:
aA + bB  cC + dD
La constante de equilibrio puede ser definida como:
K = [A]a[B]b / [C]c [D]d
Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la
temperatura y son independientes a las concentraciones de
productos o reactivos.
¿Cuál es la “Ley de Le Chatelier”?
El principio de “Le Chatelier” en su esencia expresa “Si se
somete a un sistema de equilibrio a determinada pertubación
(tal como un cambio de temperatura, presión o concentración),
se produce una reacción que desplaza el equilibrio en tal
sentido que tiende a anular dicha perturbación.

10. • Residuos de FeCl3 +
NH4SCN + NH4Cl + NH4OH
• Residuos de CoCl2.6H2O +
alcohol isopropílico + HCl

11. • Residuos de FeCl3 +
NH4SCN + NH4Cl + NH4OH
• Residuos de CoCl2.6H2O +
alcohol isopropílico + HCl