SlideShare ist ein Scribd-Unternehmen logo
1 von 28
Downloaden Sie, um offline zu lesen
MODULO QUIMICA
1
I.E.
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
MODULO QUIMICA 10-1
CAROLINA HERRERA CAICEDO
MICHELL FABIANA GOMEZ RODRIGUEZ
MODULO QUIMICA
2
Tabla de contendió
Óxidos 3
Nomenclatura óxidos 4
Nomenclatura stock 5,6
Hidróxidos o bases 7
Nomenclatura hidróxidos 8
Nomenclatura sistemática 9
Nomenclatura tradicional 10, 11,12
Ácidos 13
Oxoacidos grupo VIA 14
Oxoacidos grupo VA 15
Propiedades de los ácidos 16
Hidrácidos y nomenclatura tradicional 17
Nomenclatura sistemática, stock 18
Sales y nomenclatura 19
Sales haloideas haluros 20
Oxisales y sales acidas 21
Sales básicas y dobles 22
Clasificación de las reacciones químicas 23, 24,25
Balanceo por tanteo 26, 27
Ejemplos de ejercicios 28
MODULO QUIMICA
3
OXIDOS:
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con
Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un
elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un
número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
 X2On
Donde:
 X, es cualquier elemento químico
 n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
 Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
 FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los
compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un
Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
MODULO QUIMICA
4
NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien
existe la tradicional pero está en desuso.
Estequiométrica:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento),
para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le
corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho
elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que
le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".
Los prefijos son:
 mono
 Di
 Tri
 Tetra
 Penta
 Hexa
 Hepta
 octa
Ejemplos:
 Fe2O3 Trioxido de dihierro.
 FeO Óxido de hierro
MODULO QUIMICA
5
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento),
para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo,
despues se situa la particula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento,
seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene
más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
 Fe2O3 Óxido de hierro (III)
 FeO Oxido de hierro (II)
 Na2O Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo .
Cómo formamos un Óxido
En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe).
Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que
sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 100 del
Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno
(Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que
debes aprendertelas de memoria.
Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda:
FeO
Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto
es un Monoxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se
MODULO QUIMICA
6
comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del
nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno.
Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento.
Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el
compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I).
Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la
terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor.
Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria
niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.
MODULO QUIMICA
7
Hidróxidos o bases:
Los hidróxidos, también llamados bases, se obtienen de la reacción de un óxido básico con
agua, estos compuestos contienen uno o más iones hidróxido (OH)–1.
Muchas bases presentan sabor amargo y tienen sensación resbalosa. No es conveniente,
sin embargo, tratar de reconocerlos por este procedimiento, algunas bases son venenosas
y corrosivas. Todos los hidróxidos se ajustan a la formula general M(OH)x, donde M es el
símbolo del metal y x corresponde al valor de su número de oxidación, ya que el ion HO
tiene una carga negativa.
MODULO QUIMICA
8
NOMENCLATURA STOCK PARA LOS HIDRÓXIDOS:
Se asigna la palabra hidróxido y, luego, el nombre del elemento metálico, seguido del
número de oxidación respectivo, entre paréntesis y en números romanos. Se puede omitir
el número romano, si el elemento metálico presenta un solo estado de oxidación.
Ejemplos:
 Cu+2(OH)2-1= hidróxido de cobre (ll)
 Zn+2(OH)2-1= hidróxido de zinc
MODULO QUIMICA
9
NOMENCLATURA SISTEMATICA PARA LOS HIDRÓXIDOS:
Con este sistema, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., que respectivamente según la
formula presente dos, tres, o más grupos OH-1 (hidróxido).
Ejemplo:
 Fe+2(OH)2-1= dihidróxido de hierro
 Al+3(OH)3-1= trihidróxido de aluminio
MODULO QUIMICA
10
NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA LOS HIDRÓXIDOS:
En este sistema se utiliza los prefijos hipo, per y los sufijos oso, ico, acompañados de la
raíz del nombre latino del elemento.
- Si el elemento presenta un solo número de oxidación, se utiliza el subfijo ico.
Ejemplo:
 Mg+2 (OH)2-1= hidróxido de Magnesio
- Si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza el subfijo ico para el mayor
y oso para el menor.
Ejemplo:
 Cu+1(OH)-1= hidróxido cuproso
 Cu+2(OH)2-1=hidróxido cúprico
MODULO QUIMICA
11
-Si el elemento presenta tres números de oxidación, se utilizan hipo-oso para el menor
número, oso para el intermedio y la terminación ico para el mayor.
Ejemplo:
 Cr+2(OH)2-1=hidróxido hipocromoso
 Cr+3(OH)3-1=hidróxido cromoso
 Cr+6(OH)6-1=hidróxido Crómico
MODULO QUIMICA
12
-Si el elemento presenta cuatro números de oxidación, se utilizan hipo-oso para el menor
número, para el segundo con la terminación oso, para el tercero con la terminación ico y
para el mayor número per-ico.
Ejemplo:
 V+2(OH)2-1= Hidróxido hipovanadioso
 V+3(OH)3-1= Hidróxido vanadioso
 V+4(OH)4-1= Hidróxido vanádico
 V+5(OH)5-1= Hidróxido Pervanádico
MODULO QUIMICA
13
ACIDOS:
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula.
Presentan la fórmula general:
HaXbOc
 en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un
metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los
oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico,
nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Oxoácidos del grupo de los halógenos:
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los
números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de
oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que
quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes
oxoácidos:
MODULO QUIMICA
14
Oxoácidos del grupo VIA:
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los
que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –
ico.
MODULO QUIMICA
15
Oxoácidos del grupo VA:
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el
nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.
 Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el
que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de
oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres
moléculas de agua en su formación.
MODULO QUIMICA
16
Propiedades de los ácidos:
Los ácidos son sustancias que:
 Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por
ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol
cambia de color rosa a azul)
 Producen efervescencia al contacto con el mármol.
 Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
 En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están
concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.
 Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
MODULO QUIMICA
17
Hidraxidos:
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son
combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el
At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y
los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en
disolución acuosa.
Formulación de los hidrácidos:
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no
metálico y n es la valencia de dicho elemento).
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
 Nombre genérico: Acido
 Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.
 HF ácido fluorhídrico
 HCl ácido clorhídrico
 HBr ácido bromhídrico
 HI ácido yodhídrico
 H2S ácido sulfhídrico
 H2Se ácido selenhídrico
 H2Te ácido telurhídrico
MODULO QUIMICA
18
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico,
seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.
 HF fluoruro de hidrógeno
 HCl cloruro de hidrógeno
 HBr bromuro de hidrógeno
 HI yoduro de hidrógeno
 H2S sulfuro de hidrógeno
 H2Se seleniuro de hidrógeno
 H2Te telururo hidrógeno
MODULO QUIMICA
19
Sales:
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el
producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base
proporciona el catión, y el ácido el anión.
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también
se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir
como:
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
Nomenclatura:
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente
los hidrógenos (H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales
haloideas o haluros, oxisales, sales ácidas y sales básicas.
Sales neutras: Resultan de la sustitución total de los hidrógenos (H+) por un metal. El nombre
que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente
tabla;
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico __________________uro
hipo_______________oso hipo________________ito
__________________ oso ___________________ito
__________________ ico ___________________ato
per________________ico per________________ ato
MODULO QUIMICA
20
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico
Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema
ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en
paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
Ejemplo:
FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III)
Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano
ejemplo;
Ejemplo: LiI = Yoduro de Litio
SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe
primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las
valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y
con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más
frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de
oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta:
cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;
PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo
MODULO QUIMICA
21
OXISALES:
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe
primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la
valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de
hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido
porito e ico por ato
Ejemplo:
KOH + HClO ácido hipocloroso
→ KClO + H2O hipoclorito de sodio
Al(OH)3 + HNO3 ácido nítrico
→ Al(NO3)3 + H2O nitrato de aluminio
SALES ÁCIDAS:
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se
escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
EJEMPLO:
NaOH + H2CO3 ácido carbónico
→NaHCO3 + H2O carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)
MODULO QUIMICA
22
SALES BÁSICAS:
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la
formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica
entre nombre del radical y el metal
EJEMPLO:
Cu(OH)2 + HNO3 ácido nitrico
→CuOHNO3 + H2O nitrato básico de cobre (II)
SALES DOBLES
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se
escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre
del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 ácidosulfurico
→KAl(SO4) + H2O sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
MODULO QUIMICA
23
Clasificación de las reacciones químicas:
una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones
de una sustancia se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia
química distinta. Las sustancias que se modifican en una reacción se denominan reactivos;
las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se denominan productos.
Las reacciones químicas pueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de
las fórmulas de las sustancias químicas que intervienen en el proceso. Este modo de
representación constituye una ecuación química.
El primer paso para escribir una ecuación química es consignar las fórmulas de las
sustancias colocando, separadas por una flecha, las fórmulas de los reactivos a la izquierda
y las de los productos a la derecha.
El segundo paso es igualar la ecuación, ya que, de acuerdo con la ley de conservación de la
masa, en las reacciones químicas los átomos pueden reordenarse, pero no se crean ni se
destruyen. Las ecuaciones se igualan añadiendo coeficientes delante de las fórmulas hasta
que el número de átomos de cada clase sea el mismo a ambos lados de la flecha. Los
coeficientes elegidos, que permitirán igualar la reacción, son, habitualmente, números
enteros sencillos. Un coeficiente multiplica toda la fórmula; observa que en una fórmula
química los subíndices no pueden cambiarse para conseguir la igualación.
Clasificación de las reacciones químicas
Existen muchas clases de transformaciones o cambios químicos, pero, en general, las
reacciones químicas pueden clasificarse en los cuatro tipos siguientes:
—Reacciones de síntesis o de combinación:
MODULO QUIMICA
24
—Reacciones de descomposición:
—Reacciones de desplazamiento o sustitución:
—Reacciones de doble desplazamiento o intercambio:
-Reacciones de síntesis o de combinación:
En las reacciones de síntesis, dos o más sustancias (elementos o compuestos) se combinan
para dar una nueva sustancia:
-Reacciones de descomposición:
En estas reacciones se forman dos o más sustancias (elementos o compuestos) a partir de
un compuesto determinado:
MODULO QUIMICA
25
Si los productos originados en la descomposición se unen, a su vez, para formar el
compuesto primitivo, el proceso se denomina disociación.
Dentro de las reacciones de descomposición podemos distinguir:
Por calcinación
Por electrólisis
-Reacciones de desplazamiento o sustitución:
En este tipo de reacción, un elemento desplaza a otro en un compuesto:
MODULO QUIMICA
26
-Reacciones de doble desplazamiento o intercambio:
Estas reacciones equivalen a una doble sustitución:
Balanceo por el método de tanteo
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas
reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la
masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son
números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la
cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben
confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que
estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los
coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se
originan sustancias diferentes.
1. - Balanceo por Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar
ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
MODULO QUIMICA
27
Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el
hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos
miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los
necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en
menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 2 NH3
El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:
N2 + 3 H2 2 NH3.
Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los
denominadores. En este caso no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así,
para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro
que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.
MODULO QUIMICA
28
Ejemplos de ejercicios:

Weitere ähnliche Inhalte

Was ist angesagt?

NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSNUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSEDCRAFT16
 
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicosFormación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicosLuz Granados
 
Formulacion nomenclatura inorganica
Formulacion nomenclatura inorganicaFormulacion nomenclatura inorganica
Formulacion nomenclatura inorganicaJosé Miranda
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICAElias Navarrete
 
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
 
Formulación y nomenclatura química 3ºa
Formulación y nomenclatura química 3ºaFormulación y nomenclatura química 3ºa
Formulación y nomenclatura química 3ºatomascaballero
 
Grupos de la tabla periodica
Grupos de la tabla periodicaGrupos de la tabla periodica
Grupos de la tabla periodicaDanny Santos
 
Nomenclatura química orgánica
Nomenclatura química orgánicaNomenclatura química orgánica
Nomenclatura química orgánicaKyryciencias
 
Química inorgánica, concepto, tipos de nomeclatura
Química inorgánica, concepto, tipos de nomeclaturaQuímica inorgánica, concepto, tipos de nomeclatura
Química inorgánica, concepto, tipos de nomeclaturaLaurapinzong
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICAElias Navarrete
 
Semana 3
Semana 3Semana 3
Semana 3Dayuma
 
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosUnidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
 

Was ist angesagt? (20)

NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSNUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS
 
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicosFormación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
 
Formulacion nomenclatura inorganica
Formulacion nomenclatura inorganicaFormulacion nomenclatura inorganica
Formulacion nomenclatura inorganica
 
Quimica Inorganica
Quimica InorganicaQuimica Inorganica
Quimica Inorganica
 
Nomenclatura qumica inorganica
Nomenclatura qumica inorganicaNomenclatura qumica inorganica
Nomenclatura qumica inorganica
 
Química Inorganica
Química InorganicaQuímica Inorganica
Química Inorganica
 
Compuestos Quimicos Inorganicos
Compuestos Quimicos InorganicosCompuestos Quimicos Inorganicos
Compuestos Quimicos Inorganicos
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
 
Práctica Nº03
Práctica Nº03Práctica Nº03
Práctica Nº03
 
Funcion quimica
Funcion quimicaFuncion quimica
Funcion quimica
 
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010
 
Formulación y nomenclatura química 3ºa
Formulación y nomenclatura química 3ºaFormulación y nomenclatura química 3ºa
Formulación y nomenclatura química 3ºa
 
Modulo quimica susan
Modulo quimica susanModulo quimica susan
Modulo quimica susan
 
Grupos de la tabla periodica
Grupos de la tabla periodicaGrupos de la tabla periodica
Grupos de la tabla periodica
 
Nomenclatura química orgánica
Nomenclatura química orgánicaNomenclatura química orgánica
Nomenclatura química orgánica
 
Química inorgánica, concepto, tipos de nomeclatura
Química inorgánica, concepto, tipos de nomeclaturaQuímica inorgánica, concepto, tipos de nomeclatura
Química inorgánica, concepto, tipos de nomeclatura
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
 
Semana 3
Semana 3Semana 3
Semana 3
 
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosUnidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
 
Combinaciones binarias
Combinaciones binariasCombinaciones binarias
Combinaciones binarias
 

Andere mochten auch

かねぐら個人版
かねぐら個人版かねぐら個人版
かねぐら個人版Manabu Kondo
 
Heart Issues - 2.3.13 Victoria Baptist Church
Heart Issues - 2.3.13  Victoria Baptist ChurchHeart Issues - 2.3.13  Victoria Baptist Church
Heart Issues - 2.3.13 Victoria Baptist ChurchChristopher Lawrence
 
POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...
POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND  IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND  IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...
POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...AsmahanAkhmad
 
Is My Life Balanced?
Is My Life Balanced?Is My Life Balanced?
Is My Life Balanced?irishuanng
 
Zorunlu trafik sigortasi fiyatları
Zorunlu trafik sigortasi fiyatlarıZorunlu trafik sigortasi fiyatları
Zorunlu trafik sigortasi fiyatlarıSigorta Bilgileri
 
права, обязанности и ответственность
права, обязанности и ответственностьправа, обязанности и ответственность
права, обязанности и ответственностьvr883
 
emdr therapy los angeles
emdr therapy los angelesemdr therapy los angeles
emdr therapy los angelesSaramills14
 
Access control basics-8
Access control basics-8Access control basics-8
Access control basics-8grantlerc
 
Italiasicura_21_10_2016_Firenze
Italiasicura_21_10_2016_FirenzeItaliasicura_21_10_2016_Firenze
Italiasicura_21_10_2016_FirenzeGiovanni Menduni
 
cased2014ppt-_Revisions
cased2014ppt-_Revisionscased2014ppt-_Revisions
cased2014ppt-_RevisionsLiz Riffert
 
Cartilla lina guillin
Cartilla lina guillinCartilla lina guillin
Cartilla lina guillinLina Guillin
 
Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇
Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇
Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇Youngtourismtr
 
Tabulacion de-datos (1)
Tabulacion de-datos (1)Tabulacion de-datos (1)
Tabulacion de-datos (1)DanyLopez29
 
Fiber optics 1-5
Fiber optics 1-5Fiber optics 1-5
Fiber optics 1-5grantlerc
 
Ib0013 export import management
Ib0013 export import managementIb0013 export import management
Ib0013 export import managementconsult4solutions
 

Andere mochten auch (17)

かねぐら個人版
かねぐら個人版かねぐら個人版
かねぐら個人版
 
Heart Issues - 2.3.13 Victoria Baptist Church
Heart Issues - 2.3.13  Victoria Baptist ChurchHeart Issues - 2.3.13  Victoria Baptist Church
Heart Issues - 2.3.13 Victoria Baptist Church
 
POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...
POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND  IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND  IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...
POTENTIAL FOR SOME VARIETY UPTAKE RICE SWAMP LAND IN TIDAL ACID SULPHATE NEW...
 
Is My Life Balanced?
Is My Life Balanced?Is My Life Balanced?
Is My Life Balanced?
 
Bab 4
Bab 4Bab 4
Bab 4
 
My last vacation
My last vacation My last vacation
My last vacation
 
Zorunlu trafik sigortasi fiyatları
Zorunlu trafik sigortasi fiyatlarıZorunlu trafik sigortasi fiyatları
Zorunlu trafik sigortasi fiyatları
 
права, обязанности и ответственность
права, обязанности и ответственностьправа, обязанности и ответственность
права, обязанности и ответственность
 
emdr therapy los angeles
emdr therapy los angelesemdr therapy los angeles
emdr therapy los angeles
 
Access control basics-8
Access control basics-8Access control basics-8
Access control basics-8
 
Italiasicura_21_10_2016_Firenze
Italiasicura_21_10_2016_FirenzeItaliasicura_21_10_2016_Firenze
Italiasicura_21_10_2016_Firenze
 
cased2014ppt-_Revisions
cased2014ppt-_Revisionscased2014ppt-_Revisions
cased2014ppt-_Revisions
 
Cartilla lina guillin
Cartilla lina guillinCartilla lina guillin
Cartilla lina guillin
 
Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇
Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇
Eu projects of Mehmet Çeli̇kel Li̇sesi̇
 
Tabulacion de-datos (1)
Tabulacion de-datos (1)Tabulacion de-datos (1)
Tabulacion de-datos (1)
 
Fiber optics 1-5
Fiber optics 1-5Fiber optics 1-5
Fiber optics 1-5
 
Ib0013 export import management
Ib0013 export import managementIb0013 export import management
Ib0013 export import management
 

Ähnlich wie Modulo

Nomencaltura quimica
Nomencaltura quimicaNomencaltura quimica
Nomencaltura quimicaHenry Romero
 
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosFormulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosArnaldo Rodriguez
 
Propiedades químicas inorgánicas
Propiedades químicas inorgánicasPropiedades químicas inorgánicas
Propiedades químicas inorgánicasJonathan Rico Arano
 
Compuestos Quimicos Inorganicos
Compuestos Quimicos InorganicosCompuestos Quimicos Inorganicos
Compuestos Quimicos Inorganicosmaite2007
 
Nomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitivaNomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitivaFabiola Sanhueza
 
Formulación y nomenclatura inorgánica
Formulación y nomenclatura inorgánicaFormulación y nomenclatura inorgánica
Formulación y nomenclatura inorgánicavianeisitha
 
FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1
FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1
FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1VICTOR M. VITORIA
 
Nomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducciónNomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducciónDanny Ushiña
 

Ähnlich wie Modulo (20)

Fisica quimica tola
Fisica quimica tolaFisica quimica tola
Fisica quimica tola
 
Funciones químicas inorgánicas
Funciones químicas inorgánicasFunciones químicas inorgánicas
Funciones químicas inorgánicas
 
Funciones químicas inorgánicas
Funciones químicas inorgánicasFunciones químicas inorgánicas
Funciones químicas inorgánicas
 
Fisica quimica tola
Fisica quimica tolaFisica quimica tola
Fisica quimica tola
 
Modulo de quimica
Modulo de quimicaModulo de quimica
Modulo de quimica
 
Nomencaltura quimica
Nomencaltura quimicaNomencaltura quimica
Nomencaltura quimica
 
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosFormulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
 
Quiica inorganica
Quiica inorganicaQuiica inorganica
Quiica inorganica
 
Propiedades químicas inorgánicas
Propiedades químicas inorgánicasPropiedades químicas inorgánicas
Propiedades químicas inorgánicas
 
Compuestos Quimicos Inorganicos
Compuestos Quimicos InorganicosCompuestos Quimicos Inorganicos
Compuestos Quimicos Inorganicos
 
Nomenclatura de la tabla periodica
Nomenclatura de la tabla periodicaNomenclatura de la tabla periodica
Nomenclatura de la tabla periodica
 
Nomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitivaNomenclatura basica definitiva
Nomenclatura basica definitiva
 
Formulación y nomenclatura inorgánica
Formulación y nomenclatura inorgánicaFormulación y nomenclatura inorgánica
Formulación y nomenclatura inorgánica
 
Quimica Inorganica
Quimica InorganicaQuimica Inorganica
Quimica Inorganica
 
Modulo valentina lozada
Modulo valentina lozadaModulo valentina lozada
Modulo valentina lozada
 
Modulo valentina lozada
Modulo valentina lozadaModulo valentina lozada
Modulo valentina lozada
 
FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1
FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1
FORMULACION QUIMICA INORGANICA 1
 
Compuestos Quimicos InorgáNicos
Compuestos Quimicos InorgáNicosCompuestos Quimicos InorgáNicos
Compuestos Quimicos InorgáNicos
 
Nomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducciónNomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducción
 
Modulo quimica
Modulo quimicaModulo quimica
Modulo quimica
 

Kürzlich hochgeladen

Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdfEvaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
La poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didáctica
La poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didácticaLa poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didáctica
La poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didácticaIGNACIO BALLESTER PARDO
 
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarla forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarCa Ut
 
La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..
La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..
La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..La Gatera de la Villa
 
PROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
PROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍAPROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
PROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍAJoaqunSolrzano
 
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptxHerbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptxArs Erótica
 
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacionCARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacionCarolVigo1
 
plan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primariaplan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primariaElizabeth252489
 
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...Unidad de Espiritualidad Eudista
 
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLAEL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
 
Escrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comercialesEscrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comercialesmelanieteresacontrer
 
UNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacion
UNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacionUNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacion
UNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacionCarolVigo1
 
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTOCIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTOCEIP TIERRA DE PINARES
 
Organizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formalesOrganizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formalesUniversidad del Istmo
 
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdfGUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdfNELLYKATTY
 
Concurso de Innovación Pedagógica T3 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica  T3  FONDEP 2024 Ccesa007.pdfConcurso de Innovación Pedagógica  T3  FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica T3 FONDEP 2024 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
GALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNO
GALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNOGALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNO
GALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNOJoseAmaya49
 
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdfRecursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdfNELLYKATTY
 
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosXardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosAgrela Elvixeo
 

Kürzlich hochgeladen (20)

Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdfEvaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdf
 
La poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didáctica
La poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didácticaLa poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didáctica
La poesía del encarcelamiento de Raúl Zurita en el aula: una propuesta didáctica
 
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarla forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
 
La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..
La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..
La Gatera de la Villa nº 51. Revista cultural sobre Madrid..
 
PROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
PROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍAPROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
PROGRAMACIÓN CURRICULAR ANUAL DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
 
Power Point E. Sab: Adoración sin fin...
Power Point E. Sab: Adoración sin fin...Power Point E. Sab: Adoración sin fin...
Power Point E. Sab: Adoración sin fin...
 
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptxHerbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
 
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacionCARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
 
plan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primariaplan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primaria
 
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
 
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLAEL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Escrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comercialesEscrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comerciales
 
UNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacion
UNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacionUNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacion
UNIDAD DE APRENDIZAJE MARZO 2024.docx para educacion
 
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTOCIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
 
Organizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formalesOrganizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formales
 
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdfGUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
 
Concurso de Innovación Pedagógica T3 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica  T3  FONDEP 2024 Ccesa007.pdfConcurso de Innovación Pedagógica  T3  FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica T3 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
 
GALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNO
GALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNOGALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNO
GALATAS Y ROMANOS EXAMEN PARA LOS ALUMNO
 
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdfRecursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
 
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosXardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
 

Modulo

  • 1. MODULO QUIMICA 1 I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION MODULO QUIMICA 10-1 CAROLINA HERRERA CAICEDO MICHELL FABIANA GOMEZ RODRIGUEZ
  • 2. MODULO QUIMICA 2 Tabla de contendió Óxidos 3 Nomenclatura óxidos 4 Nomenclatura stock 5,6 Hidróxidos o bases 7 Nomenclatura hidróxidos 8 Nomenclatura sistemática 9 Nomenclatura tradicional 10, 11,12 Ácidos 13 Oxoacidos grupo VIA 14 Oxoacidos grupo VA 15 Propiedades de los ácidos 16 Hidrácidos y nomenclatura tradicional 17 Nomenclatura sistemática, stock 18 Sales y nomenclatura 19 Sales haloideas haluros 20 Oxisales y sales acidas 21 Sales básicas y dobles 22 Clasificación de las reacciones químicas 23, 24,25 Balanceo por tanteo 26, 27 Ejemplos de ejercicios 28
  • 3. MODULO QUIMICA 3 OXIDOS: El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.  X2On Donde:  X, es cualquier elemento químico  n, es la valencia de dicho compuesto químico Ejemplos:  Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3  FeO Oxido con Hierro de valencia 2 Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO. Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
  • 4. MODULO QUIMICA 4 NOMENCLATURA: Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso. Estequiométrica: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de". Los prefijos son:  mono  Di  Tri  Tetra  Penta  Hexa  Hepta  octa Ejemplos:  Fe2O3 Trioxido de dihierro.  FeO Óxido de hierro
  • 5. MODULO QUIMICA 5 STOCK: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, despues se situa la particula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo. Ejemplos:  Fe2O3 Óxido de hierro (III)  FeO Oxido de hierro (II)  Na2O Oxido de sodio Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo . Cómo formamos un Óxido En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe). Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 100 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria. Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Monoxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se
  • 6. MODULO QUIMICA 6 comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno. Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I). Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.
  • 7. MODULO QUIMICA 7 Hidróxidos o bases: Los hidróxidos, también llamados bases, se obtienen de la reacción de un óxido básico con agua, estos compuestos contienen uno o más iones hidróxido (OH)–1. Muchas bases presentan sabor amargo y tienen sensación resbalosa. No es conveniente, sin embargo, tratar de reconocerlos por este procedimiento, algunas bases son venenosas y corrosivas. Todos los hidróxidos se ajustan a la formula general M(OH)x, donde M es el símbolo del metal y x corresponde al valor de su número de oxidación, ya que el ion HO tiene una carga negativa.
  • 8. MODULO QUIMICA 8 NOMENCLATURA STOCK PARA LOS HIDRÓXIDOS: Se asigna la palabra hidróxido y, luego, el nombre del elemento metálico, seguido del número de oxidación respectivo, entre paréntesis y en números romanos. Se puede omitir el número romano, si el elemento metálico presenta un solo estado de oxidación. Ejemplos:  Cu+2(OH)2-1= hidróxido de cobre (ll)  Zn+2(OH)2-1= hidróxido de zinc
  • 9. MODULO QUIMICA 9 NOMENCLATURA SISTEMATICA PARA LOS HIDRÓXIDOS: Con este sistema, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., que respectivamente según la formula presente dos, tres, o más grupos OH-1 (hidróxido). Ejemplo:  Fe+2(OH)2-1= dihidróxido de hierro  Al+3(OH)3-1= trihidróxido de aluminio
  • 10. MODULO QUIMICA 10 NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA LOS HIDRÓXIDOS: En este sistema se utiliza los prefijos hipo, per y los sufijos oso, ico, acompañados de la raíz del nombre latino del elemento. - Si el elemento presenta un solo número de oxidación, se utiliza el subfijo ico. Ejemplo:  Mg+2 (OH)2-1= hidróxido de Magnesio - Si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza el subfijo ico para el mayor y oso para el menor. Ejemplo:  Cu+1(OH)-1= hidróxido cuproso  Cu+2(OH)2-1=hidróxido cúprico
  • 11. MODULO QUIMICA 11 -Si el elemento presenta tres números de oxidación, se utilizan hipo-oso para el menor número, oso para el intermedio y la terminación ico para el mayor. Ejemplo:  Cr+2(OH)2-1=hidróxido hipocromoso  Cr+3(OH)3-1=hidróxido cromoso  Cr+6(OH)6-1=hidróxido Crómico
  • 12. MODULO QUIMICA 12 -Si el elemento presenta cuatro números de oxidación, se utilizan hipo-oso para el menor número, para el segundo con la terminación oso, para el tercero con la terminación ico y para el mayor número per-ico. Ejemplo:  V+2(OH)2-1= Hidróxido hipovanadioso  V+3(OH)3-1= Hidróxido vanadioso  V+4(OH)4-1= Hidróxido vanádico  V+5(OH)5-1= Hidróxido Pervanádico
  • 13. MODULO QUIMICA 13 ACIDOS: Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: HaXbOc  en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC. Oxoácidos del grupo de los halógenos: Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
  • 14. MODULO QUIMICA 14 Oxoácidos del grupo VIA: De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e – ico.
  • 15. MODULO QUIMICA 15 Oxoácidos del grupo VA: Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.  Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.
  • 16. MODULO QUIMICA 16 Propiedades de los ácidos: Los ácidos son sustancias que:  Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul)  Producen efervescencia al contacto con el mármol.  Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.  En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.  Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
  • 17. MODULO QUIMICA 17 Hidraxidos: Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa. Formulación de los hidrácidos: Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento). NOMENCLATURA TRADICIONAL:  Nombre genérico: Acido  Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.  HF ácido fluorhídrico  HCl ácido clorhídrico  HBr ácido bromhídrico  HI ácido yodhídrico  H2S ácido sulfhídrico  H2Se ácido selenhídrico  H2Te ácido telurhídrico
  • 18. MODULO QUIMICA 18 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK: Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.  HF fluoruro de hidrógeno  HCl cloruro de hidrógeno  HBr bromuro de hidrógeno  HI yoduro de hidrógeno  H2S sulfuro de hidrógeno  H2Se seleniuro de hidrógeno  H2Te telururo hidrógeno
  • 19. MODULO QUIMICA 19 Sales: Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como: BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA Nomenclatura: También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos (H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales, sales ácidas y sales básicas. Sales neutras: Resultan de la sustitución total de los hidrógenos (H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla; NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL __________________hídrico __________________uro hipo_______________oso hipo________________ito __________________ oso ___________________ito __________________ ico ___________________ato per________________ico per________________ ato
  • 20. MODULO QUIMICA 20 se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así; Ejemplo: FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III) Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo; Ejemplo: LiI = Yoduro de Litio SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal. Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo; PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo
  • 21. MODULO QUIMICA 21 OXISALES: Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato Ejemplo: KOH + HClO ácido hipocloroso → KClO + H2O hipoclorito de sodio Al(OH)3 + HNO3 ácido nítrico → Al(NO3)3 + H2O nitrato de aluminio SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical. EJEMPLO: NaOH + H2CO3 ácido carbónico →NaHCO3 + H2O carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)
  • 22. MODULO QUIMICA 22 SALES BÁSICAS: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II) Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO: Cu(OH)2 + HNO3 ácido nitrico →CuOHNO3 + H2O nitrato básico de cobre (II) SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO: Al(OH)3 + KOH + H2SO4 ácidosulfurico →KAl(SO4) + H2O sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
  • 23. MODULO QUIMICA 23 Clasificación de las reacciones químicas: una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia química distinta. Las sustancias que se modifican en una reacción se denominan reactivos; las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se denominan productos. Las reacciones químicas pueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de las fórmulas de las sustancias químicas que intervienen en el proceso. Este modo de representación constituye una ecuación química. El primer paso para escribir una ecuación química es consignar las fórmulas de las sustancias colocando, separadas por una flecha, las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha. El segundo paso es igualar la ecuación, ya que, de acuerdo con la ley de conservación de la masa, en las reacciones químicas los átomos pueden reordenarse, pero no se crean ni se destruyen. Las ecuaciones se igualan añadiendo coeficientes delante de las fórmulas hasta que el número de átomos de cada clase sea el mismo a ambos lados de la flecha. Los coeficientes elegidos, que permitirán igualar la reacción, son, habitualmente, números enteros sencillos. Un coeficiente multiplica toda la fórmula; observa que en una fórmula química los subíndices no pueden cambiarse para conseguir la igualación. Clasificación de las reacciones químicas Existen muchas clases de transformaciones o cambios químicos, pero, en general, las reacciones químicas pueden clasificarse en los cuatro tipos siguientes: —Reacciones de síntesis o de combinación:
  • 24. MODULO QUIMICA 24 —Reacciones de descomposición: —Reacciones de desplazamiento o sustitución: —Reacciones de doble desplazamiento o intercambio: -Reacciones de síntesis o de combinación: En las reacciones de síntesis, dos o más sustancias (elementos o compuestos) se combinan para dar una nueva sustancia: -Reacciones de descomposición: En estas reacciones se forman dos o más sustancias (elementos o compuestos) a partir de un compuesto determinado:
  • 25. MODULO QUIMICA 25 Si los productos originados en la descomposición se unen, a su vez, para formar el compuesto primitivo, el proceso se denomina disociación. Dentro de las reacciones de descomposición podemos distinguir: Por calcinación Por electrólisis -Reacciones de desplazamiento o sustitución: En este tipo de reacción, un elemento desplaza a otro en un compuesto:
  • 26. MODULO QUIMICA 26 -Reacciones de doble desplazamiento o intercambio: Estas reacciones equivalen a una doble sustitución: Balanceo por el método de tanteo Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. 1. - Balanceo por Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo: Balancear: N2 + H2 NH3
  • 27. MODULO QUIMICA 27 Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco. Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada. Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias: Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 2 NH3 El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno: N2 + 3 H2 2 NH3. Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre. Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.