O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.

1. Eletrodos de Referência Em aplicações eletroanalíticas, é desejável que um dos eletrodos tenha potencial conhecido, constante e completamente insensível à composição da solução em estudo. Eletrodo de referência ideal: i) Reversível e obedece a eq. de Nernst; ii) Exibe potencial constante com o tempo; iii) Retorna ao seu potencial original após submetido a pequenas correntes; iv) Exibe baixa histerese com variações de temperatura;

2. Eletrodos de Referência

3. Eletrodo de Calomelano Constituído de uma pasta de Mercúrio/Cloreto de mercúrio (I) e cloreto de potássio em um tubo interno, conectado com uma solução de KCl presente no tubo externo. fio de contato (Pt) solução de KCl A 25 oC, os potenciais desse eletrodo para diferentes valores de x são: mercúrio calomelano (Hg2Cl2) algodão junção

4. Eletrodo de Calomelano Vantagem: Fácil de ser preparado, por isso, bastante empregado. Desvantagens: Comparado com os outros eletrodos de calomelano, o ECS possui um coeficiente de temperatura significativo e apresenta histerese térmica.

5. Eletrodo de Prata/Cloreto de Prata É um eletrodo muito usado como eletrodo de referência. Consiste em um fio de prata recoberto com cloreto de prata em contato com uma solução de cloreto de potássio saturada. Fio de Ag AgCl A 25 oC, os potenciais desse eletrodo para diferentes valores de x são: solução de KCl junção

6. Vantagem: Eletrodo de Prata/Cloreto de Prata Podem ser utilizados em temperatura maiores que 60ºC Cuidados: O nível do líquido interno (KCl) deve ser mantido sempre acima da solução da amostra para impedir a contaminação da solução do eletrodo e o entupimento da junção devido à reação da solução do analítocom os íons Ag ou Hg (I) da solução interna.

7. TITULAÇÕES POTENCIOMÉTRICAS

8. Titulação Potenciométrica Relembrando.... A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

9. Método Potenciométrico Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação. O potencial do eletrodo indicador é usado para acompanhar a variação de concentração de uma espécie ionica envolvida em uma reação e assim determinar o Ponto de Equivalência.

11. Faz-se a leitura do pH (titulado) cada vez que se é adicionado uma fração de titulante;

13. PRINCÍPIOS GERAIS Titulação Potenciométrica

15. Titulação Potenciométrica pH inicial zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

19. Eletrodo de Membrana Dupla

21. pura;

22. solos ácidos tratados com calcário;X Método Espectrofotométrico Al- ESIF

23. Determinação de Al tóxico ás raízes de trigo por Potenciometria (ESIF) Conclusão: Al- ESIF mais eficiente para a detecção de Al tóxico, onde detectou as raízes diminuíram exponencialmente seu aumento , ou seja a técnica mais adequada é Al - ESIF apresentando estimativa superior a do método espectrofotométrico.

25. Espectroscopia de absorção atomica em chama;

26. Ponteciometria com eletrodo íon-seletivo de Cu;

27. Titulação Potencimétrica;

29. Método potenciométrico para Determinação Cu na Cachaça Conclusão: O método utilizado mostrou significativa relevância, pois é simples e rápido de custos relativamente baixos, indicado para o controle rotineiro de teor de Cu.