fisico quimica

1. A Professora: CCCCrrrriiiissssttttiiiinnnnaaaa VVVViiiieeeeiiiirrrraaaa ddddaaaa SSSSiiiillllvvvvaaaa
Física e Química AFísica e Química AFísica e Química AFísica e Química A –––– 10º10º10º10º ANOANOANOANO
FICHA DE TRABALHO N.º 4
TEMA Elementos químicos; Fórmulas químicas de compostos iónicos
Pratica
1. Classifica as afirmações que se seguem como verdadeiras ou falsas.
a) Os átomos de um mesmo elemento têm todos o mesmo número atómico.
b) O número de massa é característico dos átomos de um dado elemento porque representa o
número de nucleões.
c) Dizer que a massa atómica relativa do oxigénio é 16 quer dizer que todos os átomos de
oxigénio têm essa massa atómica relativa.
d) Todos os átomos contêm neutrões.
e) Se o electrão tivesse a massa de 2 g; o neutrão teria a massa de 200 g.
2. Completa a tabela que se segue.
Nuclido
Número
atómico
Número de
massa
Representação
simbólica
Número de
protões
Número de
electrões
Número de
neutrões
Cl
35
17
Sódio -
23
23 11
Ca
40
20
20
3. No quadro em baixo indicam-se alguns átomos representados genericamente pelas letras A a E.
Átomos
Número de
protões
Número de
neutrões
Z – n.º
atómico
A – n.º
de massa
A 3 3
B 3 4
C 4 5
D 6 6
E 6 8
F 8 8
3.1.Completa o quadro.
3.2. Indica:
a) quantos elementos estão representados no conjunto dos seis átomos;
b) quais os átomos que são isótopos do mesmo elemento.
3.3.O átomo A forma facilmente um ião monopositivo. Completa, para o ião formado:
a) Carga nuclear:..............;
b) Número de neutrões:............ ;
c) Número de electrões:............ ;
d) Carga eléctrica: ............. ;
e) Representação simbólica:............
4. Determinado elemento ZX pertence ao grupo 13 e ao período 2. Consultando a Tabela Periódica,
identifica:
4.1.O grupo a que pertence o elemento Y de número atómico Z-2.
4.2. Os elementos X e Y.

2. A Professora: CCCCrrrriiiissssttttiiiinnnnaaaa VVVViiiieeeeiiiirrrraaaa ddddaaaa SSSSiiiillllvvvvaaaa
5. Dois isótopos do mesmo elemento podem representar-se por A
1)(4x
1)(2x
−
− e B
(3x)
3)(3x− . Determina os
respectivos números atómicos e de massa.
6. Os elementos X, Y e Z pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica e localizam-se em períodos
consecutivos. Sabe-se que os átomos de X são os de menor carga nuclear e que Y pertence ao 4°
período, sendo o elemento de maior massa atómica relativa.
6.1.Coloca os elementos por ordem crescente de número atómico.
6.2. Em que período se localiza o elemento X?
6.3. O elemento Y, combinado com o oxigénio, forma compostos iónicos de fórmula química Y2O. A
que grupo pertencem estes três elementos?
7. Consultando a tabela de iões mais comuns, escreve as fórmulas químicas que representam as
substâncias iónicas que se seguem:
a) óxido de mercúrio II;
b) cloreto de potássio;
c) sulfureto de potássio;
d) nitrato de magnésio;
e) sulfato de magnésio;
f) fosfato de magnésio;
g) cloreto de estanho II.
1. Verdadeira: a); Falsas: b) c) d) e)
2.
Nuclido
Número
atómico
Número
de
massa
Representação
simbólica
Número
de
protões
Número
de
electrões
Número
de
neutrões
Cloro –
35
17 35 Cl
35
17 17 17 18
Sódio –
23
11 23 Na
23
11 11 11 12
Cálcio -
40
20 40 Ca
40
20 20 20 20
3.1.) Nº atómico de A até F: 3, 3, 4, 6, 6, 8;
N.º de massa de A até F: 6, 7, 9, 12, 14, 16
3.2.a) 4 elementos 3.2.b) A e B; D e E
3.3.) a) +3; b) 3; c) 2; d) +1; e)
+
A
6
3
4.1.) X
11
5 ; Y
7
3
4.2.) X é o boro (B) e Y é o lítio (Li)
5.) A
7
3 ; B
6
3
6.1.) X, Z, Y
6.2.) 2º período
SOLUÇÕES