Este documento presenta varios problemas relacionados con el cálculo del pH de diferentes soluciones ácidas y básicas. Se pide calcular el pH de soluciones de ácidos y bases como HNO3, H2SO4, KOH y Ca(OH)2, determinar cuál es la más ácida, y calcular las concentraciones de soluciones dadas su pH o pOH. También se pide hallar el pH de una solución de HClO4 en agua y el pH resultante de diluir una solución de HNO3.

1. PROBLEMAS DE pH.
Prof. Danel Burman.
Calcule el pH de las siguientes soluciones:
Solución de HNO3 0,75 M.
Solución de H2SO4 0,25 M.
Solución de KOH 0,3 M.
Solución de Ca(OH)2 0,45 M.
Considere que la disociación de todas las especies químicas es total. ¿Cuál de todas esas soluciones es
la más ácida?
Calcule la concentración molar de las siguientes soluciones:
Solución de HCI de pH = 2,3.
Solución de NaOH de pH = 9,1.
Solución de Ca (OH)2 de pOH = 3,2.
Se disulven 25 g de HClO4 en 1200 g de agua, obteniéndose una solución
cuya δ = 1,2 g/mL. Calcule el pH de la solución.
4. A 500 mL de una solución de HNO3 de pH = 3 se le agrega agua hasta obtener un volumen final
de 1200 mL. ¿Cuál es el pH de esta solución resultante?

2. Respuestas:
a) pH=0,12 b) pH=0,3 c) pH=13,48 d) pH=13,95
a) 5,01 x 10-3 M. b) 7,94 x 10 -10 M. c) 3,15 x 10-4 M.
pH= 0,62.
pH=3,4.