TRATA DE LABORATORIOS DE FISICOQUIMICA

1. El calor de vaporización se define como la cantidad de calor necesario para
cambiar un mol de sustancia liquida a vapor el calor de vaporización se determina
directamente si se conoce la cantidad del líquido que se evapora cuando se le
aplica una cantidad medida de calor en su punto de ebullición.
Una relación empírica entre el calor de vaporización Hv y la temperatura de
ebullición T de un líquido fue encontrada por trouton.
∆𝐻𝑣
𝑇
= 21𝑐𝑎𝑙𝐾
Su fundamento teórico se basa en cambio de entropía en la vaporización ese el
mismo para todos los líquidos no polares.
EQUIPOS:
 .
SUSTANCIAS:
a) El frasco de Dewar se llena a sus dos terceras partes de su volumen con el
liquido problema y se monta el equipo. El tapon no debe de tener escape.
Se cierra el circuito y la corriente se ajusta para que la destilación sea
uniforme (una gota/segundo).

2. b) Después de calentar unos 25 mililitros de destilado, el sistema alcanza
equilibrio térmico. El enlermeyer se remplaza de peso tarado y se mide el
tiempo que tarda en destilar 10 mililitros de liquido, separa el cronometro se
quita la probeta y se pesa. Anotar la lectura de la corriente I1. V1. T1 Y el
peso de la sustancia W1.
c) El experimento se repite utilizando una corriente I2 de 0.7 a 0.8 del valor
anterior I1. Anotar el V2 y T2 que tardo en destilar un peso W2 del liquido.
d) La cantidad de calor necesario para vaporizar el liquido Q, mas la perdida de
q por el aparato que esta dado por la relación:
𝑉𝑥𝐼𝑥𝑇
4.18
= 𝑄 − 𝑞
𝑄 =
𝑊∆𝐻𝑣
𝑀
Masa de la probeta =24.939
Voltaje(V) Intensidad(A) Masa(g) Tiempo(min)
5cm3 7 4.9 4.994 7
2.5cm3 6 4.1 2.524 4.41
1. De las determinaciones a las distintas corrientes, obtener dos
ecuaciones simultaneas y eliminar C. evaluar ∆Hv
-1.
T2
𝑉1𝐼1𝑇1
4.18
=
𝑊1∆𝐻𝑣
𝑀
− 𝐶𝑇1
4.41
7𝑋4.9𝑋7
4.18
=
9.717𝑊1
4.994
− 𝐶7
253.31= 1.9457𝑊1 − 7𝐶
𝐶 = (1.9457𝑊1 − 253.31)/7 ECUACION ….(I)
-T1
𝑉2𝐼2𝑇2
4.18
=
𝑊2∆𝐻𝑣
𝑀
− 𝐶𝑇2
-7
6𝑋4.1𝑋4.41
4.18
=
9.717𝑊2
2.524
− 𝐶4.41
−181.67 = 3.8498𝑊2-4.41C ECUACION ….(II)

3. REMPLAZANDO ECUACION (I) EN (II)
−181.67 = 3.8498𝑊2-4.41C
−181.67 = 3.8498𝑊2-4.41((1.9457𝑊1 − 253.31)/7)
−181.67 = 3.85𝑊2 −
8.60𝑊1−1117.09
7
−181.67 = (26.95𝑊2 − 8.60𝑊1 + 1117.09)/7
−181.67(7) = 26.95𝑊2 − 8.60𝑊1 + 1117.09
-1271.69= 26.95𝑊2 − 8.60𝑊1 + 1117.09
8.60𝑊1 − 26.95𝑊2 = 2388.78
2. De la ecuación de trouton, calcular el punto de ebullición. Compara su
resultado con el de la literatura.
3. Explicar sus resultados.
En la practica realizada se logro llegar a los objetivos planteados. Como es de
esperarse ya que una practica experimental.
4. Conclusiones y bibliografía.
Al momento de realizar la practica cando hicimos hervir el agua y queríamos el
vapor, el ambiente iso perder energía al sistema por lo que se vieron errores en el
sistema y en los calculo.

4. La presión de vapor de un líquido puro es la presión a la cual el líquido esta en
equilibrio con su vapor, siendo este equilibrio dinámico.
El número de moléculas que el líquido que se evapora es igual al número de
moléculas que se condensa.
La ecuación que relaciona el vapor con la temperatura es la de clausius clapeyron
cuya expresión matemática es:
𝑙𝑛𝑃 = −
∆𝐻
𝑅
𝑋
1
𝑇
+ 𝑐
𝑙𝑜𝑔𝑃𝑣 =
∆𝐻𝑣
2.3𝑅
(
1
𝑇
) + 𝐶
𝑙𝑜𝑔
𝑃2
𝑃1
=
∆𝐻𝑣
2.3𝑅
𝑋(
𝑇2 − 𝑇1
𝑇2𝑇1
)
 Baño térmico.
 balón con unión esmerilizada.
 refrigerante con unión esmerilizada.
 Termómetro graduado en 1°C.
 alambre inoxidable.
 tubo de ensayo.
 pinzas.
 soporto universal.
 tubo de goma.
 ballasta.
 bomba de vacío.
 alcohol.
1. montar el equipo según se muestra.

5. 2. Colocar una cantidad en ml del líquido problema en el balón esmerilizado.
3. El tubo de ensayo sujeto al termómetro con el alambre se llena de líquido
sumergiéndolo dentro del líquido e inclinando el balón hasta que todo el aire
se haya eliminado del tubo. El balo se coloca dentro del baño térmico
(termostato) y seguidamente encima del balón se conecta el refrigerante.
Todo este aparato se conecta al sistema ballasta- manómetro.
4. La temperatura del líquido se ajusta a la temperatura mas baja a estudiar,
de tal manera que la temperaturas de los termometros sean iguales.
5. El sistema se evacua hasta que el tubo invertido se llena de vapor. Se
ajusta la presión hasta que el nivel del líquido en el tubo sea el mismo que
el balón. Se anota la temperatura del sistema.
6. Subir la temperatura del líquido con el baño isotérmico, agitar el sistema
(balón refrigerante), ajustar la presión hasta que el nivel del líquido en el
tubo sea el mismo que el balón. Tomar la temperatura y las dos alturas del
manometro. Repetir la toma de temperatura como cuatro veces.
Punto de ebullición de Etanol=100°c a presión de 760mmHg
Termperatura(°c) alturas Presión(mmHg)
14 75.8 27.4 28
18 75.5 27.5 32
20 75.4 27.7 35
25 74.4 28.6 54
Determinar la presión de vapor del líquido a las diferentes
temperaturas.

6. b) Elaborar una tabla que contenga los siguientes datos, T en °K, 1/T, Pv
en mmHg y lnPv.
c) Grafique en papel milimetrado y utilizando una escala adecuada, la
presión absoluta Vs temperatura.
d) Comprobar que el líquido cumple la ecuación de clausius-clapeyron
realizando un gráfico de ln Pv Vs 1/T.
e) Determinar el calor de vaporización del líquido problema por el método
analítico y gráfico.
f) Comparar todos los resultados obtenidos con la información
bibliográfica necesaria y discutir los resultados obtenidos dentro del
grupo de trabajo.
g) Indicar las conclusiones a las que haya llegado reportando las ventajas
y desventajas del método experimental y finalmente enumere las
recomendaciones que crea necesarias hacer.