1. “Año De La Consolidación Económica y Social Del Perú” UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN LUIS GONZAGA DE ICA” “FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS Y METALURGIA” HIDROMETALURGIA DEL “Cu” CURSO: HIDROMETALURGIA CATEDRÁTICO: Ing. CRUZ CONDORI NOMBRE: JOHAN VARGAS PANDO ESCUELA:Ing. Metalúrgica CICLO:VIII Nazca – Perú 2010

2. Hidrometalurgia del cobre

3. introducción Por hidrometalurgia se entiende los procesos de lixiviación selectiva de los componentes valiosos de las menas y su posterior recuperación de la solución por diferentes métodos. El nombre hidrometalurgia se refiere al empleo generalizado de soluciones acuosas como agente de disolución.

5. Bases (hidróxido de amonio y sodio)

8. Como calculamos un diagrama de Pourbaix Este se lee en los ejes de X ,Y: -En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst. -En X, se encuentra el pH con la función de –log del H+ concentración de iones pH = − log[H+ ]

10. Cinética de lixiviación Aporta dos tipos de información importante para: Diseño de equipos y procesos Determinación de mecanismos Los cuales son los factores que determinan la velocidad de un proceso y como puede ser manejable en la práctica, es un apoyo fundamental por varias causas: Los procesos hidrometalúrgicos operan a temperatura ambiente o algo superior Las reacciones son de carácter heterogéneo “EL HECHO DE QUE UNA REACCION SEA TERMODINAMICAMENTE POSIBLE, NO ASEGURA SI LA REACCION VA A PASAR EN UNA ESCALA DE TIEMPO RAZONABLE”

11. Factores que afectan la cinética Temperatura Geometría, tamaño, porosidad del sólido Formación producto sólido o no Tipo de Control Naturaleza reacción química Concentración de los reactantes y productos solubles

12. Procesos de disolución Métodos de lixiviación. en general los diferentes métodos disponibles para la operación del proceso de lixiviación están orientados a obtener el máximo beneficio económico con lo mínimo de costos y complicaciones posibles. el método escogido para realizar la lixiviación dependerá principalmente de un balance económico- incluyendo valores de inversión y operaciones que debe tomar en cuenta.

13. Métodos de la lixiviación Los métodos más característicos son: Lixiviación de lechos fijos Lixiviación in situ Lixiviación en bateas Lixiviación botaderos Lixiviación en pilas Lixiviación de pulpas Lixiviación en agitadores Lixiviación en autoclaves

15. Reacciones químicas Lixiviación en agua CuSO4 = Cu+2+SO4-2 Lixiviación ácida CuO+2H+ = Cu+2+H2O Lixiviación ácida – oxidante Cu2S+O2+4H+ = 2Cu+2+2H2O+S0 Lixiviación ácida – oxidante – acomplejante CuFeS2+CuCl2 = 4CuCl+FeCl2+2S0 Lixiviación alcalina Lixiviación alcalina acomplejante Lixiviación alcalina – oxidante - acomplejante

17. ESQUEMA DE LA ESTRUCTURA CELULAR DE UNA BACTERIA DEL GENERO THIOBACILLUS CITOPLASMA CON RIBOSOMAS Y ENZIMAS PROTO-NUCLEO CON DNA Y RNA PLÁSMIDOS MESOSOMAS CON INCLUSIONES Y GRANULOS (FUNCIONES RESPIRATORIAS) PARED CELULAR EXTERIOR MEMBRANA CITOPLASMATICA

18. Extracción por Solventes - Electro obtención

20. Lixiviación en Pilas

21. Modalidades de tratamiento: aglomeración para lixiviar en pilas

28. Objetivos de sx Purificacion Extraerespeciesdeseadas Extraerespecies no deseadas Concentracion Conversion

29. Extructura del organico Reagent RA LIX 65 C12H25 C6H5 LIX 65N C9H19 C6H5 SME 529, LIX 84-I C9H19 CH3 P-1, LIX 860N-I C9H19 H LIX 860-I C12H25 H

30. Lixiacion – SX - EW COMPOCISION ÁCIDA RESERVAS DE MATÉRIA PRIMA 1.5% Cu REFINO POZA DE REFINO BOTADERO PLS PLS Dos estaciones de chancado TANQUE DE ALIMENTACION A SX 3 gpl Cu REFINO TAMBOR ROTATIVO PARA AGLOMERADO SX MEZCLADORES Y SEDIMENTADORES 0.2-0.3 gpl Cu SOLUÇiON ACIDA ELECTROLITO CANCHA DE LIXIVIACION 40 - 50 gpl Cu PLS CELDAS ELECTROLITICAS PLANCHAS DE Cu (CÁTODOS) 99.999 % Cu

31. Proceso Eletrowinning Se lleva a cabo en una celda electrolítica, donde circula continuamente el electrolito acuoso que contiene disuelto CuSO4 y H2SO4 y que proviene de la planta SX

32. Reacciones Químicas REACCION ANODICA : H2O => 1/2 O2 + 2H+ + 2e- E°=1.23V (Descomposición agua) REACCION CATODICA : Cu2+ + 2e- => Cu E°=0.34 V (Precipitación de cobre) REACCION DE CELDA TOTAL : Cu2+ + H2O => Cu + 1/2 O2 + 2H E°=0.89V (Expresada en forma iónica)

37. GRACIAS