Bibliográfias PH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH POH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/POH Ácido. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido Base (química). (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(química) Acidez. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Acidez Alcalinidad. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidad Ácido fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_fuerte Ácido Débil. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_débil Base Fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_fuerte Hidrogenión. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.thefreedictionary.com/hidrogenión Grupo hidroxilo. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo Indicador de pH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH PH-metro. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro

1. Brayan Steven Guifo Salazar

2. • pH
• pOH
• Ácido
• Base
• Acidez
• Basicidad
• Ácido fuerte
• Ácido débil
• Base fuerte
• Base débil
• Hidrogenión
• Hidroxilos
• Indicador ácido-base
• pH-metro

3. El pH es una medida de acidez de una disolución. El pH
indica la concentración de iones hidronio presentes en
determinadas disoluciones, el valor del pH se puede medir
de forma precisa mediante un potenciómetro, también
conocido como pH-metro.
El pH de una disolución se puede medir también de
manera aproximada empleando indicadores tales como los
ácidos o las bases débiles que presentan diferente color
según el pH.

5. Cumple las mismas propiedades que éste; típicamente
tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en
este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a
7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.
La escala de pOH es inversa a la del Ph. El pOH empieza
en 14 y termina en cero.

6. Un acido es un compuesto químico que cuando se
disuelve en agua produce una solución, posee un ph
menor que 7,es un compuesto que dona un catión
hidrogeno a otro compuesto que por lo general es un base.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o
gases, dependiendo de la temperatura y también pueden
existir como sustancias puras o en solución.

7. Es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas, se puede decir que es cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta aniones hidróxido al medio,
además las bases tienen un par de electrones no
enlazantes, por lo que son bases.

8. Es una medida por la cual se pueden neutralizar ácidos ,
se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de
ácidos débiles, aunque también puede contribuir la
presencia de bases débiles y fuertes.
Los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad son
los bicarbonatos, esto en aguas naturales.

9. Es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en
solución acuosa que el ion hidronios

10. Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una
disolución acuosa.
Aporta iones hidrogenuro al medio, pero también es capaz
de aceptarlos.

11. Una base fuerte son electrones fuertes que se ionizan
completamente en soluciones acuosas, en condiciones de
presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar
protones hidrogenuro.
Hay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya fuerza se
entiende según la segunda reacción mostrada antes.

12. Se disocia completamente, da todos sus iones hidróxido .
Son las bases de los metales alcalinos y los
alcalinotérreos.
Estas bases pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas
concentraciones.
Se conocen algunos ejemplos como el hidróxido de sodio y
el hidróxido de potasio.

13. Es el nombre asignado por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada.
Un Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos
sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones
positivos formados a partir del hidrógeno natural esto sin
ser sometidos a una separación isotópica.

14. Es un grupo funcional que se encuentra formado por un
átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los
alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros
compuestos orgánicos.
La palabra hidroxilo es usada para referirse al anión
hidróxido, este anión es uno de los poliatomicos mas
simples y mas importantes dentro de los hidróxidos
Se encuentra formado por un oxígeno y un hidrógeno y su
carga eléctrica es -1.

15. Es una técnica muy usada que se usa por medio del
análisis cuantitativo, esta nos permite conocer la
concentración desconocida de una disolución de una
sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por
medio de una base de concentración conocida, o bien sea
una concentración de base desconocida neutralizada por
una solución de ácido conocido .

16. Es un sensor utilizado en el método electroquímico para
medir el pH de una disolución.
Este consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una fina membrana de vidrio que separa dos
soluciones con diferente concentración de protones.