8. 2M(s) + 2H2O(l) ―→ 2MOH(aq) + H2(g)
Logam oksida alkali bereaksi
dengan air
untuk membentuk larutan basa
kuat
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
9. Logam alkali bereaksi dengan udara
Membentuk
senyawa
Peroksida
-1
Oksida
-2
Superoksid
a
-
1
2
4L(s) + O2(g) ―→ 2L2O(g)
Li
Na
K
Disimpan
dalam
minyak
Rb
Cs
Disimpan
dalam tabung
kaca
Li2O Na2O KO2
10. 2L(s) + H2(g) ―→ 2LH(s)
Logam alkali bereaksi dengan
hidrogen
untuk membentuk senyawa hidrida
ionik
LiH NaH RbH
11. 2L(s) + X2 ―→ 2LX(s)
Logam alkali bereaksi dengan
halogen
untuk membentuk senyawa halida
NaCl NaBr KCl
12. Manfaat Logam Alkali
Lithium (Li)
• Sebagai bahan pelumas
• Sebagai bahan pembuatan baterai
• Sebagai bahan pembuatan
alumunium
• Sebagai bahan pembuatan
campuran timah
• Banyak digunakan industri rumah
kaca
Natrium (Na)
• Sebagai bahan utama pembuatan mesiu
• Banyak digunakan dalam industri rumah
kaca
• Natrium Klorida digunakan untuk
berbagai bahan masakan
• Natirum Bikarbonat digunakan sebagai
bahan pengembang kue
13. Manfaat Logam Alkali
Kalium (K)
Banyak digunakan dalam industri
deterjen
Banyak digunakan dalam dunia fotografi
Sebagai bahan pembuatan pupuk
Sesium (Cs)
Dimanfaatkan dalam peralatan
pendeteksi radiasi
Dijadikan jam atom sesium
15. 4
Be
Berilium
Api
Putih
Ditemukan dalam
bentuk oksida
dalam beril dan
zamrud oleh
Vauquelin
pada tahun
1798
Untuk memadukan logam agar lebih kuat
Digunakan pada kaca dari sinar X
Untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
Campuran berilium dan tembaga banyak
dipakai pada alat listrik
Fungsi
16. 2
Mg
Magnesium
Api
Putih
Diambil dari kata
"Magnesia"
sebuah kota di
Yunani
Memberi warna putih terang pada kembang api dan
lampu Blitz
Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi
tungku
Mengurangi asam di mulut, mencegah kerusakan
gigi, dan mencegah kelebihan asam lambung
Membuat campuran logam agar semakin kuat dan
ringan
Fungsi
Elemen terbanyak ke-8 yang
membentuk
2% massa kulit bumi dan
unsur terlarut ketiga terbanyak pada
air laut
17. 20
Ca
Kalsium
Api
Merah bata
Ditemukan pada
bagian metalik oleh
Matthiesen
pada tahun
1808 Namanya
diperoleh dari
bahasa latin
“calcx”
Obat-obatan, bubuk pengembang kue dan plastik
Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips
Senyawa CaO dapat mengikat air pada etanol,
mengeringkan gas, dan mengikat CO2 pada cerobong
asap
Pembentuk tulang dan gigi
Fungsi
18. 38
Sr
Stronsium
Api
Merah tua
Dipersiapkan oleh H.
Davy pada 1808.
Namanya diambil dari
sebuah desa di
Skotlandia
“Strontian”
Senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah
pada kembang api
Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa
digunakan dalam pembuatan kaca televisi
berwarna dan komputer
Fungsi
19. 56
Ba
Barium
Api
Hijau muda
Ditemukan pada
bagian metalik
oleh
R. Bunsen
pada tahun
1854
BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran
pencernaan karena mampu menyerap sinar X
BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik
karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna
terang
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau
pada kembang api
Fungsi
23. Bereaksi dengan air dan asam
4
Be
Berilium
2
Mg
Magnesium
20
Ca
Kalsium
38
Sr
Stronsium
56
Ba
Barium
88
Ra
Radium
Reaksi makin cepat
Bereaksi dengan air dingin dan panasAir panas
24. Air Sadah
Air sadah atau air
keras adalah air
yang memiliki
kadar mineral
yang tinggi
Air sadah digolongkan menjadi dua jenis berdasarkan jenis anion yang
diikat oleh kation (Ca2+ atau Mg2+), yaitu Sadah Sementara dan Sadah
Tetap
25. Kesadahan Sementara
Garam bikarbonat (HCO3–) dan magnesium (Mg) atau kalsium (Ca)
Penyebab
◘ Mendidihkan atau memanaskan air tersebut, karena garam karbonat mengendap
pada pemanasan.
Ca(HCO3)2 (aq) →CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
◘ Menambahkan larutan Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
Penghilang Kesadahan
◘ Mendidihkan atau memanaskan air tersebut, karena garam karbonat
mengendap pada pemanasan.
Ca(HCO3)2 (aq) →CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
◘ Menambahkan larutan Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
◘ Menambahkan basa
Ca(HCO3)2 (aq) + NaOH (aq) → CaCO3 (s)
Penghilang Kesadahan
26. Kesadahan Tetap
Air sadah yang mengadung anion selain ion bikarbonat, misalnya dapat berupa
ion Cl-, NO3
- dan SO4
2-
Penyebab
◘ Mendidihkan atau memanaskan air tersebut, karena garam karbonat mengendap
pada pemanasan.
Ca(HCO3)2 (aq) →CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
◘ Menambahkan larutan Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
Penghilang Kesadahan
Penambahan ion karbonat, CO3
2-
CaSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + Na2SO4 (aq)
Ca(HCO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) → (2CaCO3(s) + 2H2O(l)
MgSO4(aq) + Ca(OH)2(aq) →Mg(OH)2(s) + CaSO4(aq)
Proses zeolit
Dengan cara ini, air sadah dialirkan melalui natrium zeolit, sehingga ion-ion
Ca2+ dan Mg2+ akan diikat zeolit menggantikan ion Na+ membentuk kalsium
atau magnesium zeolit.
Penghilang Kesadahan
27. Kesadahan Tetap
Penghilang Kesadahan
Distilasi (penyulingan)
Menggunakan resin penukar ion
Resin penukar ion mengandung ion-ion natrium bebas. Jika air sadah
dilewatkan melalui resin penukar ion, maka resin akan menahan ion-ion
kalsium dan magnesium.
Penghilang Kesadahan
28. Keuntungan dan kerugian air sadah
KEUNTUNGAN KERUGIAN
Mempunyai rasa yang lebih baik
daripada air lunak.
Memboroskan sabun
Karena air sadah menggumpalkan
sabun membentuk scum, sehingga
sabun tidak akan berbuih sebelum ion
Ca2+ dan Mg2+ mengendap.
Menyediakan kalsium yang diperlukan
tubuh, misalnya untuk pembentukan
gigi dan tulang.
Scum dapat meninggalkan noda pada
pakaian, sehingga pakaian menjadi
kusam.
Senyawa timbal (dari pipa air) lebih
sukar larut dalam air sadah. Timbal
merupakan racun bagi tubuh.
Menimbulkan batu ketel
29. Dampak Air Sadah
Kesadahan pada air menyebabkan air sulit berbuih. Jika sabun dicampur dengan
air sadah, maka buih atau busa tidak muncul.
Percampuran air sadah dengan sabun menghasilkan gumpalan sabun (scum).
2NaSt (aq) + Ca(HCO3)2 (aq) → Ca(St)2 (s) + 2NaHCO3 (aq)
NaSt = Natrium Strearat = C17H35COO-Na+
Kesadahan air dapat ditentukan dengan menggunakan sabun. Jumlah sabun
yang dibutuhkan untuk menghasilkan buih atau busa pada air menunjukkan
tingkat kesadahan tersebut.