Berikut ini adalah ppt berisi tentang logam alkali, alkali tanah, dan air sadah

1. LOGAM ALKALI dan ALKALI TANAH
Bramantya Krisna Mia Sara Virly Widia Listiany
Kelompok 8 | XII IPA 2

2. Logam Alkali
3
Li
Lithium
11
Na
Natrium
19
K
Kalium
37
Rb
Rubidium
55
Cs
Sesium
87
Fr
Fransium
Sangat
Reaktif
‫القالي‬
Abu
Mudah
dipotong
PH > 7
Jarang ditemukan sebagai
UNSUR BEBAS
Gol I A

3. Sifat-Sifat Kimia
Dari atas ke bawah
Jari-jari
atom
massa jenis
Potensial e
↑
↑
↑
Titik leleh
Titik didih
Energi ionisasi
keelektronegatifan
↑
↑
↑

5. Z Elemen
Jumlah
elektron/kulit
Konfigurasi
elektron
3 litium 2, 1 [He]2s1
11 Natrium 2, 8, 1 [Ne]3s1
19 Kalium 2, 8, 8, 1 [Ar]4s1
37 Rubidium 2, 8, 18, 8, 1 [Kr]5s1
55 Caesium 2, 8, 18, 18, 8, 1 [Xe]6s1
87 fransium 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 [Rn]7s1
Unsur-unsur Logam Alkali

7. Reaksi Natrium dengan air

8. 2M(s) + 2H2O(l) ―→ 2MOH(aq) + H2(g)
Logam oksida alkali bereaksi
dengan air
untuk membentuk larutan basa
kuat
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

9. Logam alkali bereaksi dengan udara
Membentuk
senyawa
Peroksida
-1
Oksida
-2
Superoksid
a
-
1
2
4L(s) + O2(g) ―→ 2L2O(g)
Li
Na
K
Disimpan
dalam
minyak
Rb
Cs
Disimpan
dalam tabung
kaca
Li2O Na2O KO2

10. 2L(s) + H2(g) ―→ 2LH(s)
Logam alkali bereaksi dengan
hidrogen
untuk membentuk senyawa hidrida
ionik
LiH NaH RbH

11. 2L(s) + X2 ―→ 2LX(s)
Logam alkali bereaksi dengan
halogen
untuk membentuk senyawa halida
NaCl NaBr KCl

12. Manfaat Logam Alkali
Lithium (Li)
• Sebagai bahan pelumas
• Sebagai bahan pembuatan baterai
• Sebagai bahan pembuatan
alumunium
• Sebagai bahan pembuatan
campuran timah
• Banyak digunakan industri rumah
kaca
Natrium (Na)
• Sebagai bahan utama pembuatan mesiu
• Banyak digunakan dalam industri rumah
kaca
• Natrium Klorida digunakan untuk
berbagai bahan masakan
• Natirum Bikarbonat digunakan sebagai
bahan pengembang kue

13. Manfaat Logam Alkali
Kalium (K)
Banyak digunakan dalam industri
deterjen
Banyak digunakan dalam dunia fotografi
Sebagai bahan pembuatan pupuk
Sesium (Cs)
Dimanfaatkan dalam peralatan
pendeteksi radiasi
Dijadikan jam atom sesium

14. Alkali Tanah
4
Be
Berilium
2
Mg
Magnesium
20
Ca
Kalsium
38
Sr
Stronsium
56
Ba
Barium
88
Ra
Radium
Sangat
Reaktif
Gol IIA
PH > 7
Oksidasinya
sukar larut di
dalam air
banyak
ditemukan
dalam
bebatuan di
kerak bumi

15. 4
Be
Berilium
Api
Putih
Ditemukan dalam
bentuk oksida
dalam beril dan
zamrud oleh
Vauquelin
pada tahun
1798
 Untuk memadukan logam agar lebih kuat
 Digunakan pada kaca dari sinar X
 Untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
 Campuran berilium dan tembaga banyak
dipakai pada alat listrik
Fungsi

16. 2
Mg
Magnesium
Api
Putih
Diambil dari kata
"Magnesia"
sebuah kota di
Yunani
 Memberi warna putih terang pada kembang api dan
lampu Blitz
 Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi
tungku
 Mengurangi asam di mulut, mencegah kerusakan
gigi, dan mencegah kelebihan asam lambung
 Membuat campuran logam agar semakin kuat dan
ringan
Fungsi
Elemen terbanyak ke-8 yang
membentuk
2% massa kulit bumi dan
unsur terlarut ketiga terbanyak pada
air laut

17. 20
Ca
Kalsium
Api
Merah bata
Ditemukan pada
bagian metalik oleh
Matthiesen
pada tahun
1808 Namanya
diperoleh dari
bahasa latin
“calcx”
 Obat-obatan, bubuk pengembang kue dan plastik
 Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips
 Senyawa CaO dapat mengikat air pada etanol,
mengeringkan gas, dan mengikat CO2 pada cerobong
asap
 Pembentuk tulang dan gigi
Fungsi

18. 38
Sr
Stronsium
Api
Merah tua
Dipersiapkan oleh H.
Davy pada 1808.
Namanya diambil dari
sebuah desa di
Skotlandia
“Strontian”
 Senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah
pada kembang api
 Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa
digunakan dalam pembuatan kaca televisi
berwarna dan komputer
Fungsi

19. 56
Ba
Barium
Api
Hijau muda
Ditemukan pada
bagian metalik
oleh
R. Bunsen
pada tahun
1854
 BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran
pencernaan karena mampu menyerap sinar X
 BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik
karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna
terang
 Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau
pada kembang api
Fungsi

20. 88
Ra
Radium
Ditemukan oleh
Pierre Curie
dan
Marie Curie
tahun 1898Bersifat
Radioaktif
Digunakan untuk
mewarnai jarum
jam

21. Konfigurasi Elektron

22. Bereaksi dengan O2
Membentuk
senyawa
Peroksida
-1
Oksida
-2
M(s) + O2(g) ―→ MO(s)
CaO BaO BeOBaO2

23. Bereaksi dengan air dan asam
4
Be
Berilium
2
Mg
Magnesium
20
Ca
Kalsium
38
Sr
Stronsium
56
Ba
Barium
88
Ra
Radium
Reaksi makin cepat
Bereaksi dengan air dingin dan panasAir panas

24. Air Sadah
Air sadah atau air
keras adalah air
yang memiliki
kadar mineral
yang tinggi
Air sadah digolongkan menjadi dua jenis berdasarkan jenis anion yang
diikat oleh kation (Ca2+ atau Mg2+), yaitu Sadah Sementara dan Sadah
Tetap

25. Kesadahan Sementara
Garam bikarbonat (HCO3–) dan magnesium (Mg) atau kalsium (Ca)
Penyebab
◘ Mendidihkan atau memanaskan air tersebut, karena garam karbonat mengendap
pada pemanasan.
Ca(HCO3)2 (aq) →CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
◘ Menambahkan larutan Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
Penghilang Kesadahan
◘ Mendidihkan atau memanaskan air tersebut, karena garam karbonat
mengendap pada pemanasan.
Ca(HCO3)2 (aq) →CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
◘ Menambahkan larutan Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
◘ Menambahkan basa
Ca(HCO3)2 (aq) + NaOH (aq) → CaCO3 (s)
Penghilang Kesadahan

26. Kesadahan Tetap
Air sadah yang mengadung anion selain ion bikarbonat, misalnya dapat berupa
ion Cl-, NO3
- dan SO4
2-
Penyebab
◘ Mendidihkan atau memanaskan air tersebut, karena garam karbonat mengendap
pada pemanasan.
Ca(HCO3)2 (aq) →CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
◘ Menambahkan larutan Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
Penghilang Kesadahan
 Penambahan ion karbonat, CO3
2-
CaSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + Na2SO4 (aq)
Ca(HCO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) → (2CaCO3(s) + 2H2O(l)
MgSO4(aq) + Ca(OH)2(aq) →Mg(OH)2(s) + CaSO4(aq)
 Proses zeolit
Dengan cara ini, air sadah dialirkan melalui natrium zeolit, sehingga ion-ion
Ca2+ dan Mg2+ akan diikat zeolit menggantikan ion Na+ membentuk kalsium
atau magnesium zeolit.
Penghilang Kesadahan

27. Kesadahan Tetap
Penghilang Kesadahan
 Distilasi (penyulingan)
 Menggunakan resin penukar ion
Resin penukar ion mengandung ion-ion natrium bebas. Jika air sadah
dilewatkan melalui resin penukar ion, maka resin akan menahan ion-ion
kalsium dan magnesium.
Penghilang Kesadahan

28. Keuntungan dan kerugian air sadah
KEUNTUNGAN KERUGIAN
Mempunyai rasa yang lebih baik
daripada air lunak.
Memboroskan sabun
Karena air sadah menggumpalkan
sabun membentuk scum, sehingga
sabun tidak akan berbuih sebelum ion
Ca2+ dan Mg2+ mengendap.
Menyediakan kalsium yang diperlukan
tubuh, misalnya untuk pembentukan
gigi dan tulang.
Scum dapat meninggalkan noda pada
pakaian, sehingga pakaian menjadi
kusam.
Senyawa timbal (dari pipa air) lebih
sukar larut dalam air sadah. Timbal
merupakan racun bagi tubuh.
Menimbulkan batu ketel

29. Dampak Air Sadah
Kesadahan pada air menyebabkan air sulit berbuih. Jika sabun dicampur dengan
air sadah, maka buih atau busa tidak muncul.
Percampuran air sadah dengan sabun menghasilkan gumpalan sabun (scum).
2NaSt (aq) + Ca(HCO3)2 (aq) → Ca(St)2 (s) + 2NaHCO3 (aq)
NaSt = Natrium Strearat = C17H35COO-Na+
Kesadahan air dapat ditentukan dengan menggunakan sabun. Jumlah sabun
yang dibutuhkan untuk menghasilkan buih atau busa pada air menunjukkan
tingkat kesadahan tersebut.

30. 1