3. La suma de los estados de oxidación de todos los elementos
químicos dentro de un compuesto debe ser CERO
H2SO4
H: +1 S: +6 O:-2
2x(+1) + (+6) + 4x(-2) = 0
H3PO4
H: +1 P: +5 O:-2
3x(+1) + (+5) + 4x(-2) = 0
FeCl2
Fe: +2 Cl: -1
(+2) + 2x(-1) = 0
FeCl3
Fe: +3 Cl: -1
(+3) + 3x(-1) = 0
4. Regla 1: En estado elemental (cuando los átomos están unidos sólo a otros
átomos de su mismo elemento), todos los elementos tienen estado de
oxidación de cero
Ejemplos
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, S8, P4, C, Mg, Fe, Li, Cu, Au
Importante
• Los no metales se unen en moléculas (se debe identificar la fórmula
mínima).
• Los metales se unen por unión metálica (no hay fórmula mínima, se escribe
solo el elemento)
5. Regla 2: El hidrógeno tiene estado de oxidación +1 con elementos más
electronegativos que él (no metales) y tiene estado de oxidación -1 con
elementos menos electronegativos que él (los metales)
Regla 3: El oxígeno tiene estado de oxidación -2 excepto:
- Asociado con otros oxígenos: O2 (oxígeno elemental) y O3 (ozono).
En esos casos le corresponde el estado de oxidación 0.
- En el peróxido de hidrógeno H2O2 (agua oxigenada). En ese caso le
corresponde el estado de oxidación -1.
6.
7. Nomenclatura
Sistema de reglas que se siguen para dar nombre a los compuestos
químicos.
Compuestos binarios (compuestos con dos átomos diferentes)
1. Con oxígeno: óxidos básicos y óxidos ácidos
2. Con hidrógeno: hidruros e hidrácidos
Compuestos ternarios (compuestos con tres átomos diferentes):
3. Hidróxidos
4. Oxoácidos
5. Sales
8. BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS
• Óxidos
• Peróxidos
• Superóxidos
• Hidruros
• Sales binarias
• Hidróxidos
• Oxoácidos
• Oxisales
• Sales ácidas
• Sales básicas
NOTA: Lo que aparece en ROJO es lo que NO estudiaremos
9. METAL NO METAL
SE COMBINA CON: SE COMBINA CON: SE COMBINA CON: SE COMBINA CON:
H2
O2
H2 O2
Hidruro Metálico Óxido Básico Óxido Ácido
O
Anhídrido(s)
Hidruro
No Metálico
SE COMBINA CON:
SE COMBINA CON:
EN SC ACUOSA
FORMA:
H2O
H2O
Hidrácidos(s)
FORMA
FORMA
Hidróxido o Base(s)
Oxoácido (s)
SE COMBINA PAR FORMAR:
Sales Neutras + H2O (Oxosales)
Sal Haloidea
10. Ejercicio
Para los elementos estroncio(Sr), níquel(Ni) y yodo(I), indique las fórmulas y
los compuestos que se obtienen al combinarlos con oxígeno e hidrógeno.
Indique también el nombre y la fórmula de los ácidos o hidróxidos
correspondientes.
Ejemplo: sodio (Na)
Na2O óxido de sodio
NaH hidruro de sodio
NaOH hidróxido de sodio
11. Estroncio: +2
Metal: forma hidruro, óxido básico e hidróxido
● Hidruro: H-1 Sr+2 H-1
2
SrH2 hidruro de estroncio
● Óxido: O-2 Sr+2O-2
SrO óxido de estroncio
● Hidróxido: (OH)-1 Sr+2(OH)-1
2
Sr(OH)2 hidróxido de estroncio
12. Hidruro: H-1 Ni+2 H-1
2
NiH2 hidruro niqueloso
hidruro de niquel (II)
Óxido: O-2 Ni+2O-2
NiO óxido niqueloso
óxido de níquel (II)
Hidróxido: (OH)-1 Ni+2(OH)-1
2
Ni(OH)2 hidróxido niqueloso
hidróxido de niquel (II)
Hidruro: H-1 Ni+3 H-1
3
NiH3 hidruro niquélico
hidruro de níquel (III)
Óxido: O-2 Ni+3
2O-2
3
Ni2O3 óxido niquélico
óxido de niquel (III)
Hidróxido: (OH)-1 Ni+2(OH)-1
3
Ni(OH)3 hidróxido niquélico
hidróxido de niquel (III)
Níquel: +2, +3 / Metal: hidruro, óxido básico e hidróxido
Todos los nombres también aceptan la forma “de níquel (II) / (III)”
14. Ejercicio
Nombre a los siguientes ácidos:
H2S ácido sulfhídrico
HCl ácido clorhídrico
TeH6 ácido teluroso
15. SALES
Producto de la reacción de un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido).
Oxoácidos dan oxosales e hidrácidos dan sales binarias
Los hidróxidos tienen OH-1 y los ácidos tiene H+1
Las sales se obtienen cuando el OH-1 del hidróxido y el H+1 del ácido
se juntan para formar agua.
16. NaOH + HCl → NaCl + H2O
hidróxido de sodio (NaOH)
cloruro de hidrógeno (HCl)
cloruro de sodio (NaCl, sal binaria)
Agua (H2O)
17. KOH + HI → KI + H2O
hidróxido de potasio + yoduro de hidrógeno → yoduro de potasio + agua
Ba(OH)2 + H2S → BaS + H2O
hidróxido de bario + sulfuro de hidrógeno → sulfuro de bario + agua
Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
hidróxido férrico + cloruro de hidrógeno → cloruro férrico + agua
cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
Hidróxido + Hidrácido → Sal binaria + agua
18. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
hidróxido de sodio + ácido sulfúrico → sulfato de sodio + agua
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
hidróxido de calcio + ácido nítrico → nitrato de calcio + agua
Nitrato cálcico
Fe(OH)2 + HNO2 → Fe(NO2)2 + H2O
hidróxido de hierro (II) + ácido nitroso → nitrito de hierro (II) + agua
nitrito ferroso
Hidróxido + Oxoácido → Oxosal + agua
19. ● Sal binaria: el nombre de la sal se toma del hidróxido y del hidrácido
● Oxosal: para el nombre de la sal, se debe cambiar:
-ico pasa a -ato
-oso pasa a -ito
“El pico del pato es un oso chiquito”
IMPORTANTE: esta regla se extiende a hipo- y per-
HClO + KOH→ KClO + H2O
ácido hipocloroso + hidróxido de potasio → hipoclorito de potasio + agua
20. Sales ácidas y básicas
Cuando la neutralización no es completa y la sal conserva H+1 u (OH)-1
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O cloruro de magnesio
Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O cloruro básico de magnesio
2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O carbonato de sodio
NaOH + H2CO3 → Na(HCO3) + H2O carbonato ácido de sodio
21. ALGUNOS EJEMPLOS y SUS USOS
Óxidos
H2O2 Peróxido de hidrógeno. Agua oxigenada
CaO Óxido de calcio. Cal viva
TiO2 Dióxido de titanio. Materia prima para obtención de titanio puro (fines médicos)
B2O3 Óxido de boro. Mejorador de la fluidez de vidrios
PbO2 Dióxido de plomo. Componente de baterías de plomo
SO2 Dióxido de azufre. Conservante de mosto para fabricación de vinos y otras
bebidas
As2O3 Óxido arsenioso. Pesticida y herbicida
22. Hidróxidos
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio. Cal apagada
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio. Retardante ígneo
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio. Retardante ígeno, antiácido y neutralizante
de afluentes industriales
NH4OH Hidróxido de amonio. Agente limpiador, tratamiento de forrajes para
ganado
NaOH Hidróxido de sodio. Soda cáustica
23. Ácidos
HCl Ácido muriático, agente limpiador, removedor de óxido
H2SO4 Ácido sulfúrico. refinación de petróleo, baterías de plomo
H3PO4 Ácido fosfórico. Aditivo para alimentos, industria de prótesis dentales y
materia prima de resinas intercambiadoras
HF Fluoruro de hidrógeno. Catalizador en la industria petroquímica
HNO3 Ácido nítrico. Materia prima para la fabricación de trinitrotolueno y
nitroglicerina
H3BO3 Ácido bórico. Antiséptico e insecticida.
24. Sales
● Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio. Floculante para aguas
● CuSO4 Sulfato de cúprico. Alguicida, colorante
● CaCO3 Carbonato de calcio. Anticorrosivo de pinturas, tiza, yeso, desecante
● NaClO Hipoclorito de sodio. Lavandina
● NH4NO3 Nitrato de amonio. Fertilizante, explosivos
● NaNO2 Nitrito de sodio. Conservante y mejorador de carnes
● KBrO3 Bromato de potasio. Mejorador de masas para pan (hoy prohibido)
● LiCl / Li2CO3 Cloruro de litio / Carbonato de litio. Producto de la industria del litio
● NaCN Cianuro de sodio. Materia prima para la extracción de plata y oro
25. Sales ácidas y básicas
● NaHCO3 Carbonato ácido de sodio. Antiácido, polvo para hornear
● NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio. Estabilizante de carnes
● NaHSO3 Sulfito ácido de sodio. Conservante de bebidas y panificados
● Ca(OH)CO3 Carbonato básico de calcio. Antiácido y absorbente.
